研究物质性质的基本程序课件【核心素养提升+备课精讲精研】 上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

研究物质性质的方法和程序第二课时研究物质性质的基本程序复习回顾观察法实验法分类法比较法假说法和模型法一、研究物质的基本程序观察物质的外部特征预测物质的性质实验和观察解释和结论发现特殊现象，提出新问题物质的颜色、气味、存在状态等可运用分类法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异验证预测做出新的预测进一步研究二、应用案例——研究氯气的性质1、物理性质探究一：认识物质的物理性质颜色状态气味水溶性密度毒性黄绿色气态刺激性气味比空气大可溶于水（1:2）有毒总结可以从哪些方面认识物质的物理性质？颜色、状态、气味“二点”：熔点、沸点“二度”：密度、硬度“四性”：溶解性、导电性、导热性、毒性2、化学性质探究二：预测物质的化学性质思考1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？2、你希望通过哪些实验验证你的预测？物质氧气氯气类别非金属单质非金属单质化学性质与金属反应（例如：Na、Fe、Cu等）与其他非金属反应（例如：氢气等）？实验现象化学方程式Cl2与Na反应Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应实验探究（1）与金属单质反应剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟铁丝保持红热，产生大量棕红色烟，加适量得到棕黄色溶液铜丝保持红热，产生大量棕黄色烟，加适量水，得到蓝色溶液2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2（2）与非金属单质反应实验现象化学方程式Cl2与H2反应Cl2与白磷反应H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾(盐酸小液滴)产生白色烟雾2P+3Cl2(少量)==2PCl3点燃2P+5Cl2(过量)==2PCl5点燃H2+Cl2

==2HCl点燃实验探究在研究氯气的溶解性时，将氯气密闭放置一段时间后会发现氯水的颜色变浅。这说明氯气具有什么性质呢？思考依据分析预测氯水的颜色变浅溶液中，氯气分子减少氯气可能与水发生了反应Cl2

＋H2O→HCl＋？（含氧元素）O2实验探究思考：如何证明氯气与水发生了反应？是否有新物质生成？可能生成什么物质？HCl：紫色石蕊溶液、金属（例如：镁）HCl：AgNO3溶液

实验探究

方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应实验一：氯水中有无Cl-

氯水AgNO3白色沉淀现象结论有Cl－气体（H2）现象结论有H＋实验二：氯水中有无H+(方法1)实验探究镁条氯水蓝色石蕊试纸盐酸↓变红先变红后褪色氯水↓实验二：氯水中有无H+(方法2)实验探究石蕊为什么会褪色？实验探究实验三：石蕊为什么会褪色？（3）氯气与水的反应结论：使有机色素褪色的不是Cl2实验探究使有机色素褪色（漂白性）的是新的生成物HCl+HClO新制氯水的成分：分子：Cl2

、H2O、HClO离子：Cl-

、H+

、ClO-、OH-Cl2+H2O(1)不稳定性：氯水现用现配，保存在玻璃塞棕色瓶中，置于冷暗处次氯酸的性质光照或2HClO

=====2HCl＋O2↑(3)漂白性：将有机色素氧化为无色物质。（漂白作用具有不可逆性）应用：杀菌消毒、净水。(2)酸性H2CO3>HClO液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存Cl2Cl2

HClO

H2OCl-

H+

ClO-

OH-

H2OCl-

H+

OH-纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性不稳定性、酸性、漂白性（氧化性）酸性特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，放阴凉处，现用现配放于试剂瓶，玻璃塞即可归纳总结实验探究实验三：石蕊为什么会褪色？最后的NaOH有什么用呢？（4）与碱反应①新制氯水中存在盐酸和次氯酸，向新制氯水中加入NaOH溶液，则NaOH溶液与新制氯水中的两种酸发生反应的化学方程式为____________________________、________________________________，由此可以得到Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式是：________________________________________________________。HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O②工业上制取漂白粉的原理（以Cl2和石灰乳为原料）与上述原理相似，则反应的化学方程式为：_____________________________________________________。2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O③自来水常用氯气杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐比较稳定，且遇酸或空气中的二氧化碳和水蒸气又可再生成HClO，因此常用Cl2和碱反应制取漂白粉。

Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O有效成分:Ca(ClO)2漂白液（84消毒液）漂白粉、漂粉精漂白粉作用原理CO2+Ca(ClO)2+H2O==CaCO3↓+2HClO保存不当，与空气中的H2O、CO2反应失效：CO2+Ca(ClO)2+H2O==CaCO3↓

+2HClO漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）（强酸制弱酸）光照或2HClO

=====2HCl＋O2↑总结拓展：漂白液和洁厕灵漂白液漂白液主要成分：NaClO+NaCl漂白粉有效成分：NaClONaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+Cl₂物质84消毒液漂白粉制备由Cl2和NaOH溶液反应制得工业上通常用石灰乳和氯气反应制得主要成分NaClOCaCl2和Ca(ClO)2有效成分NaClOCa(ClO)2①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为______________________________________________。②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为______________________________________________。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O拓展：二氧化氯二氧化氯灭菌消毒剂经美国食品药物管理局（FDA）和美国环境保护（EPA）的长期科学试验和反复论证，考验了ClO2对饮用水的处理效果后，被确认为是医疗卫生、食品加工中的消毒灭菌、食品（肉类、水产品、果蔬）的防腐、保鲜、环境、饮水和工业循环及污水处理等方面杀菌、清毒、除臭的理想药剂，是国际上公认的氯系消毒剂最理想的更新换代产品。将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色假设：a．氯水中H+中和NaOH使溶液褪色b．氯水中含HClO漂白酚酞使溶液褪色请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的：向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，证明a正确，不再显红色，证明b正确思考题1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是(

)A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．在室内放一盆水4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(

)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是(

)A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生11．用玻