化学反应速率化学平衡复习题

一、选择题

学率平衡习(每题有个选符题意)1．在B3C应中，表示该反应速率最快是A（A）＝mol/L·）．（C＝mol/（ｓ）2．下列说法中有明显误的是

B．（B）＝0.3mol/（L·ｓ）．υ（D）＝mol/L·ｓ）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体内活化分子数增加，因反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子百分数增大，因而反应速率增．活分子之间发生的碰撞一定有效碰撞D．加入适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向．定过程是否定会发生C．判断过程发生的速率．断过程的热应4.在2升密闭容中,发生以反应:2A(g)+B(g)最初加入的A和B都是4mol在前秒钟A的平反应速度为mol/L·ｓ10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8C.2.4molD.1.2mol5．一定条件下反应2AB(g)A(g)＋B(g)达到平衡状态的标志是2A．单位时间内生成nmolA，同时消耗molAB2B．容器内3种体AB、A、共2C．AB的耗速率等于A的耗速率2D．容器中各组分的体积分数不随时变化1

-1-1-1-1-1-1-1-1-1-16．

对于可逆反应A（）正应吸热，下列图象中正确的是7．分别为A、在个恒容容器中平衡体系A(g)和2A(g)的转化率，在温度不的情况下，均增加A的物质量，下列判断正确的是A．α均减B．α、均增大Cα减，α增大．增大，α减小8．对可逆反应4NH（g）5O（）32

（g）+Og列述正确的是2A．达到化学平衡时，（）υ（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的时，消耗xmolNH，则反应达到平衡状态3C．达到化学平衡时，若增加容器体，则正反应速率减少，逆反速率增大D．化学反应速率关系是2υNH3υHO）9．已知反应A（）+2B（）22

2AB（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，下列说法正确的2A．升高温度，正向反应速率增加，向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压都有利于该反应平衡正向移D．达到平衡后，降低温度或减小压都有利于该反应平衡正向移10．4A气和2molB体在2L的器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经s后得的浓度为，有列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L②用物质B表的应的平均速率为·s③2时物质A的转率为70%其中正确的是

④2时物B浓度为mol·LA①③

B．①④

．②③

D③④2

二选题每小有个或个项合题）11.一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达衡后，保持温度变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡B的浓度是原来的60%，A．平向正反应方向移动了B．物质A的转率减少了C．物B的质量分数增加了D．>b12．图曲线a表放热反应X(g)+Y(g)+M(g)N(s)进行过程中X的化率随时间变化关系若要改变起始条反应过程按

X的转化率

b

ab曲线行，可采取的措施是A．升高温度B加大X的入量C．加催化剂D增大体积13．列能用勒沙列原理解释的是A．溶液中加入体KSCN后颜色变3B．棕红色NO加后颜色先变后变浅2C．催化氧化成的反应往往需要使用催化剂23D．H、I、平混气加压后颜色变深22

o

时间14.在密闭容器中进行反应：X(g)2

2Z(g)，已X、Y、Z的起始浓度分别为220.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L，在一定条下，反应达到平衡时，各物质的度有可能是AZ0.3mol/LB．Y为0.4mol/LC．X为0.2mol/LD．为215．应L(s)＋aG(g)R(g)达到平衡时，温度和压强对该应的影响如图所示：图中压强p＞，

轴示温度y轴表示衡混合气中G的体积分数。

p

1据此可判断

p

2A上述反应是放热反应

B．上述反应吸热反应

Ｃ．abD．＜3

16．恒温时，一定容积的容器内发生如下反（）2

NO(g)达平衡时，再24向容器内通入一量的NO（新到平衡后，与第一次平衡时相比NO的积数22A不变

B．增大

．减小

D无法判断17．应4A(g)+5B(g)说法正确的是

4C(g)+6D(g)eq\o\ac(△,H)

＝，在定温度下达到化学平衡状态时列A单位时间里生molC同时生成molB若升高温度终能生成更多的C和．单时间里4nA消耗同有5nB生D．容里A、BC、D浓度比是18．密闭容中发下列反应aA(g)cC(g)dD(g)反应达到平衡后，将气体积压缩到原来的一半，当次达到平衡时D的浓为原平衡的倍，下列叙正确的是AA的转化率变小．的体积分数变大19．应（g52HI（g）2NO（）2

B．衡向正反应方向移动D．a＜cd（）＋（）①3H（g）＋I（）②2NO（）③24在一定条件下，到化学平衡时，反应物的转化均是a％若保持各自的温度不变、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，转化率A．均不变．增大C．①增大，②不变，③减少．①减少，②不变，③增大20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A＋3B(g)

2C(g)到平衡，此时测得(A)∶n∶(C)=2∶2∶1保持温度不∶n(B)(C)=2∶∶比例向该容器中再充入A、B和，下列叙述正确的是A刚入时反应速率υ减，增B.平衡发生移动.平向逆反应方向移动D物质C的质量分数大三、

填题21．1）对于下列反应：2SO+O2

，如果内的度由mol/L下3降为mol/L那用SO浓度变化来表示的化学反应率用O浓变化22来表示的反应速如果开始时浓为4mol/L后应达平衡若24

这段时间内(O)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO的度为_。2（下左表示在密闭容中反应2SO22

达平衡时3

于条件

改变而引起反应速度和化平衡的变化情况ab过中改变的条件可能是；bc过中变的条件可能是；增大压强时，反应速度变情况画在c~处vV

VV

V

VV

22．应mA＋

0tp在温度下到平衡。①若AB、都气，减压后正反应速率小于逆反应率，则、n关系是_______________。②若为气体，且m=，在加压时学平衡发生移动，则平衡必定______方移动。③如果在体系中加或减少B的量平衡均不发移动，则B肯定不能为_____态23．1I和molH置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应：2I(g)2所示：

eq\o\ac(△,；)H＜达平的体分数随时间变化如图曲(Ⅱ（）达平衡时，的物质的量浓度。（）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲(Ⅰ所示在条件下w(HI)的化如曲线Ⅲ)所示。则甲条件可是，乙条件可能是。5

（填入下列条件序号）①恒容条件下，高温度；②恒容条件下，低温度；③恒温条件下，小反应容器体积；④恒温条件下，大反应容器体积；⑤恒温恒容条件，加入适当催化剂。（保持温度不变另一个相同的2L密闭容器中入molI(g)mol(g)cmolHI22（、b、均于生应，达平衡时，HI的积分数仍为0.6，则、的关系是。24．80℃时，将0的四氧化二氮气体充入2L已空的固容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器的物质进行分析，得到如下数：时间（）C（mol/L）

0

20

40

60

80

100C（NO）C（NO

0．200．00

a0．12

0．10b

c0．22

d0．22

e0．22反应进行至100s后将反应混合物温度降低，发现气体的颜色变浅（）反应的化学方程式为，中bc（填<”、=、>）。（）20s时，O的的浓度为mol/L0~20s内NO的平均应速率为。（）该反应的平衡常数表达式K=，80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位数。（）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A、NO的化越高、的产越大C、NO与NO的度之比越大D、正反应进行程度越大6

33题号答案题号答案

学率平衡习考答1234569BAB