难溶电解质的溶解平衡

课时7难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1.在有g(OH)沉淀的饱和溶中加入固NHCl后则g(OH)沉淀)A.溶B.增多C.不变D.无判断2.下是五种银盐的溶度积常数(25):化学式

AgCl

AgSO

Ag

AgBr

AgI溶度积

1.8×

1.4×

6.3×

7.7×

8.51×

10

10

10

10

下列说法错误的()A.五物质在常温下溶解度最大ASOB.将化银溶解于水后,向其中NaS,可以生成黑色沉淀C.氯银、溴化银和碘化银三种质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉溶解平衡的建立是有条件外界条件改变,平衡也会发生移动3.T℃时AgBr在中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示T℃AgCl的×,下列说法不正确的()A.T℃时AgBr的K为.9×B.在gBr饱和溶液中加入NaBr固体可使溶液c点b点C.图中a点对应的是A的饱溶液D.T℃时(aq)

AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常K8164.(2011·州白云模拟)已知:25时K[Mg(OH)]=5.6110(MgF)=7.43×10。列说法正确的是()1

A.25℃时,饱和Mg(OH)溶与饱MgF液相前者c(Mg大B.25℃时,在g(OH)的悬液中加入少量NHCl体c(Mg增大C.25℃时,Mg(OH)固在L氨水中K比在·NHCl溶液中的K小D.25℃时,在g(OH)悬浊中加入aF液后Mg(OH)不能转化为gF

5.某度,在水的沉淀解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的()A.a点表示gSO的不饱和溶液加入aSO固不能使溶液点变到b点B.a点表示gSO的不饱和溶液蒸发可以使溶液点变到点C.0.04mol·LAgNO溶与.2mol·NaSO溶液等体积混合ASO沉生成D.AgSO的度积常数(K)为×106.(2011·头模拟某度下Fe(OH)(s)Cu(OH)(s)分在溶液中达到沉淀溶解平衡,改变溶液H,金属阳离子浓度的化如右图所示。据图分,列判断错误的()A.K[Fe(OH)]<K[Cu(OH)]B.加量HCl固体可使溶液a变到点2

C.c、两点代表的溶液c)c(OH)积相等D.Fe(OH)、Cu(OH)分别在、两代表的溶液中达到饱和二、双项选择题7.(2011·圳模拟已知,K(FeS)=6.3×10,K(CuS)=1.3×,K(MnS)=2.5×10,K(HgS)=6.4×10,下列离方程式不正确的是)A.FeS(s)+Cu(aq)B.FeS(s)+Hg(aq)C.HgS(s)+Fe(aq)D.FeS(s)+Mn(aq)

CuS(s)+Fe(aq)HgS(s)+Fe(aq)FeS(s)+Hg(aq)MnS(s)+Fe(aq)8.硫锶SrSO)在中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的()A.温一定时K(SrSO)随(S

2-4

)的增大而减小B.三不同温度中时(SrSO最大C.283K时图a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO饱和溶液升温363K变为不饱和溶液三、非选择题9.(2012·圳口岸中学)如图:坐标为溶液pH,坐标为或Zn(OH)](配离子的物质的量浓度的对,回答下列问题。3

(1)往溶中加入足量的氢化钠溶反应的离子方程式可表示为。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)的度(K)=。(3)某废液中含Zn,为提取Zn

可以控制溶液中H的范围是。(4)往L1.00molZnCl溶中NaOH体pH=6,需aOHmol(精确到小数点后两位)。(5)25℃,固在盐酸中的溶解度如:c(HCl)/mol·Lc(PbCl)/×10mol·

0.505.10

1.004.91

2.045.21

2.905.90

4.027.48

5.1610.81

5.7814.01根据上表数据判,下列说法正确的是。A.随盐酸浓度的增大固的溶解度先变小后又变大B.PbCl固在·盐中的溶解度小于在纯水中的溶解度C.PbCl能浓盐酸反应生成一种难电离的阴离配离)D.PbCl固可溶于饱和食盐水·山华侨中学(1)在粗制uSO·5HO晶体中常有杂质。提纯时为了除F,常加入合适的氧化剂,使氧为,下列物质可采的是。A.KMnOC.氯

B.HD.HNO

4

然后再加入适当物质调整至溶pH=4,Fe转为e(OH)可以达到除去Fe而不损失CuSO的目的调溶p可选用列物质中的。A.NaOHB.NH·OC.CuOD.Cu(OH)(2)甲同学怀疑调整至溶p不一定能达到除F而不损C的的乙学认为可以通过计算确,他查阅有关资料得到如下数常温下e(OH)的溶度K×10,Cu(OH)的度积K×,常认为残留在溶液中的离子浓度小1×10·时就视为沉淀完全。设溶液中C的浓度为·,Cu(OH)开始淀时溶液的H为,Fe

完全沉淀时溶液pH为通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行)。(已:lg5=0.7)·化三模活ZnO在胶、塑料、涂料工业中有重要应,一由Z含eO、CuO)制活Z的程如下(已:碱式碳酸锌经焙烧可制得活ZnO):已知几种离子生成氢氧化物沉淀时pH下待沉淀离子

Fe

Fe

Zn

Cu

开始沉淀时H完全沉淀时H

6.349.7

1.483.2

6.28.0

5.26.4请问答下列问题:(1)步骤加O发反应的离子程式是,步骤需控制溶p的围是。(2)A溶中主要含有的溶质是。5

(3)若碱式碳酸锌的化学式为5Zn(OH)·2ZnCO·O,试写出碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的化学方程式:。(4)若经处理后的废水p此Zn的浓度为mg·(已知常温下K[Zn(OH)]=1.2×10)。·圳模拟有钴铁化合物的性质见下:溶度积

沉淀完全

氯化钴晶化学式Co(OH)Fe(OH)Fe(OH)

(室温时K5.9×101.6×101.0×10

时的pH9.49.6

体的性质CoCl·6HO呈红色,常温下稳定℃脱水变成蓝色无水氯化钴用含钴废料含量铁)可备氯化:Co+2HClCoCl+H↑。艺流程如下:试回答(1)“净化除铁”中写加入时反的离子方程:。(2)溶液中(Fe)≤1.0×molL时视为

沉淀完全。试计,室温下e(OH)沉淀完全时的H=。(3)②中用aCO调pH略大于的因是。(4)“滤液”中所含主要溶质的化学式是。(5)为防止oCl·6HO脱水“干燥”时可采用的方法或操作是。6

专题七水溶液中的离子平衡课时3难溶电解质的溶解平衡1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.CD8.BC9.(1)Zn+4OH

[Zn(OH)](2)10(3)8.012.0(4)1.8(5)ABCD。10.(1)BCD(2)43.3可11.(1)2Fe+HO+2H(2)(NH)SO

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