苏教版高中化学选修三4.1《分子的空间构型》参考教案

44教学课题教学目标

专题单元节题知识与能过程与法情感态与价值

化学中学学习资料专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第一课时分子的空间构型1初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。教学重教学难教学方教学准

能用杂化轨道理论判断分子的空间构型杂化轨道探究讲练结合教师主活动[引入观察下表，谈谈你的看法：

学生主活动教学

P68一、分子空间构型

讨论后口答过程

1.杂化杂化是指原子在相互结成键过程中原来能量接近的原子轨道要重新混合,形新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。2.杂化的过：形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。3.杂化结果CH为例）化学学习

23333423333444332①4个SP3杂化轨道②电子间相互排斥使个轨道指向最远的距（正四面体4个顶点教师主活动4.杂化轨道类型⑴sp1个s轨道个p轨道杂化当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如中的碳原子、C≡N:中的碳原子、分子中的铍原子等等都是SP杂化。

化学中学学习资料理解学生主活动理解观察理解⑵sp

个s轨道2个p轨杂化BClCONO–H2C=OSO、烯烃>C=C<结构中的中心原子都是以sp2杂化的杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于-架的未参与杂化的p道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。⑶sp

一个2s轨道与三轨道杂化如CH、CCl、NH+、ClNH、O等等都采取sp3杂化。小结:杂轨道的点教1.成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。学2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生孤立过的原子是不可能发生杂化的程3.化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。5.只有能量相近的轨道才能杂化（2S2P）杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理杂化轨道间的夹角→子空间构型化学学习

讨论

7.杂化轨道的角度部分一头大一头小成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。8.杂化轨道所形成的化学键全部为键板一、分子空间型

化学中学学习资料小结杂化轨道书1、杂化定义：3、杂化结果：

2、杂化过程：4、杂化轨道的类型：

的特点化学学习

33343332233223化学中学33343332233223[课后练习]一、选择题1.最早提出轨道杂化理论的是（）A.美国的路易斯

B.英国的特勒

C.美国的鲍林

法国的洪特2．下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化道3．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp

3

杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据个sp杂化轨道D.C原子有个sp杂化轨道由孤对电子占据4．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH分子中的sp

3

杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp

3

杂化轨道成键5．下列对sp、sp、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A.sp杂化轨道的夹角最大C.sp杂化轨道的夹角最大

B.sp杂化轨道的夹角最大D.sp、sp、sp杂化轨道的夹角相等6．乙烯分子中含4个H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成个sp杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与个2p轨道杂化，形成4个sp杂化轨道化学学习

224323422222222432322423222----323224323422222222432322423222----3234-23-4232D.每个原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7．下列分子中心原子是sp杂化的是（）A.HSB.CH

C.BF

D.HO8．下列含碳化合物中，碳原子发生了sp杂化的是（）A.CH

B.CH=CH

C.CH≡CHD.9．已知次氯酸分子的结构式为—O—Cl，下列有关说法正确的是（）A.O原子发生sp杂化C.该分子为直线型分子

B.O原子与H、都形成σ键D.该分子的电子式是H︰O︰C10．对SO与CO说法正确的是（）A.都是直线形结构

B.中心原都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子

D.SO为V形结构，CO为直线形结构11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO与SO

B.CH与NH

C.BeCl与BF

DCH与CH12．(06高考广东)研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH=C(CH)CHCH与CH=CHCHCH的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A．234．3，4，5二、填空题

．4，56D5，6713在外界条件的影响下，原子内部叫做轨道杂化组合后形成的新的、

的过程的一组原子轨道杂化轨道。14烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个

轨道和三个

轨道重新组合而成的，这中杂化叫。15．ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒

ClO

ClO

-

ClO

-

ClO立体结16．根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO

，CO

2-

；HS

，PH

3

。化学学习

424322化学中学