元素周期表及其应用

优质文档精选元素周期表及其应用当前1页，总共45页。元素周期表及其应用返回当前2页，总共45页。专题1温故知新学习目标理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点二知识点四考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点一知识点三当前3页，总共45页。【学习目标】1．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2．知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。4.

认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。

5.了解元素周期表的意义与应用。返回当前4页，总共45页。

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表的历史第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑将化学性质相似的元素放在一个纵行返回当前5页，总共45页。一、元素周期表的结构1.编排依据元素周期表是元素周期律的具体表现形式2.编排原则返回当前6页，总共45页。常见元素周期表当前7页，总共45页。螺旋型周期表常见元素周期表当前8页，总共45页。层型常见元素周期表当前9页，总共45页。常见元素周期表当前10页，总共45页。常见元素周期表当前11页，总共45页。常见元素周期表当前12页，总共45页。常见元素周期表当前13页，总共45页。概念：1、周期：2、族：当前14页，总共45页。交流与讨论1在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？在元素周期表中有哪些族？整理与归纳：元素周期表的结构？元素在元素周期表中位置表示方法练习巩固返回当前15页，总共45页。

短周期

长周期第1周期：2种元素1H～2He第2周期：8种元素3Li～10Ne第3周期：8种元素11Na～18Ar第4周期：18种元素19K～36Kr第5周期：18种元素37Rb～54Xe第6周期：32种元素55Cs～86Rn第7周期：26种元素87Fr～（也叫不完全周期）周期（横向）三短四长七不全返回当前16页，总共45页。

族（纵行）主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA121314151617第VIII族：稀有气体元素（第18纵行）

零族：(七个)ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB345671112(七个)包含三列第8、9、10三纵行18个纵行16个族返回当前17页，总共45页。族顺序：ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ

ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

ⅠAⅡAⅢ

BⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0返回当前18页，总共45页。remember：1、周期序数=电子层数2、主族元素族序数=最外层电子数返回当前19页，总共45页。

交流与讨论2请大家根据元素周期表，完成下列内容：元素名称元素符号周期族原子结构示意图

氮S

钠（1）完成下面表格（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族）N2ⅤA硫3ⅥANa3ⅠA铝是第3周期，ⅢA族氖是第2周期，0族铁是第4周期，第Ⅷ族返回当前20页，总共45页。思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族元素在周期表中位置的描述返回当前21页，总共45页。练习与思考1：1、推算原子序数为6、13、34、的元素在周期表中的位置。原子序数61334周期族234IVAIIIAVIA返回当前22页，总共45页。练习与思考2：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D返回当前23页，总共45页。3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族练习与思考3：AC返回当前24页，总共45页。三.元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同一周期最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小（稀有气体除外）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电子层数相同当前25页，总共45页。活动与探究（P8）从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看，你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？FClBrI形成的难易程度H2与F2混合，在冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2与Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加热时发生化合H2与I2混合，加热时化合，同时又分解组成HFHClHBrHI热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定元素气态氢化物当前26页，总共45页。原子半径增大电子层数依次增多单质氧化性减弱气态氢化物稳定性递减HFHClHBrHIHAt非金属性减弱当前27页，总共45页。2、同主族元素性质的变化规律同一主族（电子层数相同）电子层数依次增多原子半径依次增大单质还原性增强金属性？

增强当前28页，总共45页。0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强返回当前29页，总共45页。

练习31、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？２、某元素位于第2周期，第ⅦA族，它是___元素。X是第4周期，第ⅠA族Y是第5周期，第ⅦA族氟返回当前30页，总共45页。练习4同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、￥HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ返回当前31页，总共45页。四.周期表的应用寻找催化剂寻找半导体寻找农药返回当前32页，总共45页。四、元素周期表的应用1．位、构、性之间的关系(1)元素的

决定了元素在周期表中的位置。

(2)元素在周期表中的位置反映了元素的

和元素的

特点。

2．应用(1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的

，预测其主要

。

(2)研究合成新物质：①在金属和非金属的分界线附近寻找

材料(如

、Ge等)；②在

元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。原子结构原子结构性质原子结构性质半导体Si过渡返回当前33页，总共45页。个周期（共

个横行）｛

周期（第

周期）

周期（

周期）

周期（又称不完全周期）77短1、2、3长4、5、6、7第7族（共

个纵行）个｛

族

个

族

个第Ⅷ族

个0族

个主7副7111618（包括3个纵行）（稀有气体）(ⅠA······ⅦA)(ⅠB······ⅦB)｛三短四长，七主七副零八族元素周期表的结构小结1:镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素返回当前34页，总共45页。性质同周期(从左―→右，稀有气体元素除外)同主族(从上―→下)电子层结构电子层数相同，最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数相同原子半径逐渐减小逐渐增大失电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱当前35页，总共45页。性质同周期(从左―→右，稀有气体元素除外)同主族(从上―→下)主要化合价最高正价(＋1―→

＋7)非金属负价＝－(8－族序数)最高正价＝族序数(O、F除外)非金属负价＝－(8－族序数)最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易、热稳定性形成由难―→易稳定性逐渐增强形成由易―→难稳定性逐渐减弱当前36页，总共45页。[例1]

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 (

)A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强当前37页，总共45页。[解析]

周期表中，根据同周期中元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O的非金属性比S强，K的还原性比Na强。[答案]

C该类习题解题思路：先确定主要元素在周期表中的位置关系，比较其金属性、非金属性强弱，再依据递变规律做出判断。返回当前38页，总共45页。1．元素的“位、构、性”返回当前39页，总共45页。2．三者之间关系的具体体现(1)核外电子层数＝周期数。(2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数。(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。(4)最低负价绝对值＝8－主族数(ⅣA～ⅦA)。(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。当前40页，总共45页。[例2]短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。(2)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________。当前41页，总共45页。[解析]结合题目信息，结合T在周期表中的位置以及周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(2)根据S、C最高价氧化物对应的水化物酸性：硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生氧化还原反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一种气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O