2020年高考化学总复习基础知识小卡片200张汇编

高三化学知识小卡片（01）03班一号姓名再

知识点：Cb的实验室制法：集

⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物——皋

⑵制取方程式：___________________________2y

离方:______________番^

⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；匚~

⑷检验；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

化方：_________________________________________

⑸除杂质：先通入（除HCD,

再通入（除水蒸气）

⑹收集：排法或向排空气法;

⑺尾气回收：Cl2+2NaOH=_______________________

⑻练习：KMnCh与浓盐酸在常温下就可以反应制取Ch,

写出其化方：_____________________________________

高三化学知识小卡片(03)03班号姓名

知识点：氯水的成分：

新制氯水中的微粒有：七种。

将新制氯水分成三份：

(1)向第一份中滴入AgNCh溶液，参加反应的微粒是

现象是2______________离方2_______________________

⑵向第二份中滴入Na2c03溶液，参加反应的微粒是2

现象是2______________离方2_______________________

⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是j

现象是2______________离方2_______________________

(4)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚配的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生

该现象的原因可能有两个：(用简要的文字说明)①是由于：

②是由于：..................................................

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？

高三化学知识小卡片(03)03班―号姓名

知识点：卤离子的检验：

要鉴别NaCI、NaBr、Nai三种无色溶液，通常有三种方法：

⑴各取少量，分别滴入AgNCh溶液：

产生___色沉淀的是NaCl溶液，离方：

产生一色沉淀的是NaBr溶液，离方：

产生—色沉淀的是Nai溶液。离方：

这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。

⑵各取少量，分别加入氯水：

离方：_______________________________________________

无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：

使淀粉变蓝的是溶液，无明显现象的是______溶液。

⑶各取少量，分别加入氯水和CC14,充分振荡，溶液分层，CC14层应在层。CC14层呈色的原

溶液是NaBr溶液，

CC14层呈色的原溶液是Nai溶液。

高三化学知识小卡片(04)03班号姓名

知识点：卤素单质及化合物的特性：

1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价

为________________

2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

化方为：____________________________

3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：

XeF2>XeF4>XeF6>KrFz等，它们在常温下都是白色固体。

赦气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。

4、稳定性HF、HCI>HBr、HI依次,酸性依次

5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、Agl（黄），但AgF为无色晶体；

6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2+2F2=SiF4t+O2t,SiO2+4HF=

7、F2能与水反应放出02,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+H1O=

高三化学知识小卡片（05）此一班一号姓名

知识点：卤素单质及化合物的特性：

8、Bn常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

唯一的液态金属单质是

9、CL易液化。易液化的气体还有：

10、液态Bn有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Bn的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有.

11、碘水能使淀粉变蓝，L晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成Feb而

非Fel3

化方：_________________

练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO(次氟

酸)以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式

的上方标出各元素的化合价！

⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnCh后，能迅速放

出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为

高三化学知识小卡片(06)03班号姓名

知识点：有水参加的化学变化：

⑴潮解作用：如CaCL、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物

质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。

⑵水化或水合反应：CUSO4+H2O=

CaO+H2O=________________

⑶作氧化剂：Na+H2O=

C+H2O(g)=Fe+H2O=

⑷作还原剂：F2+H2O=

⑸水作氧化剂又作还原剂：H2O=

⑹水既不作氧化剂又不作还原剂(参与氧化还原反应只作介质)

Ch+H2O=NO1+H2O=

Na2O2+H2O=

⑺作催化剂。A1+L3

⑻作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。

高三化学知识小卡片(07)03班号姓名

知识点：置换反应知多少：

1、金属置换金属

Fe+Cu2+==___________________________________

Al+FeiOj==___________________________________

2、非金属置换非金属

ci2+r=

C+H2O==___________________________

F24-H2O==___________________________________

C+SiO2==___________________________________

3、金属置换非金属

Na+H2O==___________________________________

Mg+H+==___________________________________

Mg+CO2==___________________________________

4、非金属置换金属

Hz+CuO==___________________________________

C+CuO==___________________________________

高三化学知识小卡片(08)03班号姓名

知识点：H2O2的性质

过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。

⑴向含有酚配的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。

⑵在H2O2+H2S=2H2O+SI反应中

H2O2表现出性。

⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：

+2+

_MnO4+_H2O2+_H=_Mn++_O21

此时H2O2表现出性。

⑷在H2O2+Ch=2HC1+O2t反应中，

H2O2表现出性。

⑸在2H2。2池2H2。+O21反应中，H2O2表现出性。

⑹久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式

为：

高三化学知识小卡片(9)03班一号姓名

知识点：中学化学用于制取氧气的反应：(注明条件并配平)

①KC1O3==______________________

②KMnO4==_____________________

③H2O2==④H2O==

⑤Na2O2+H2O==

(6)Na2O2+CO2==

⑦F2+H2O==____________________

⑧HC1O==⑨HgO==

⑩。3==上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用

11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。

思考：

⑴在上述反应中，每生成ImolCh,各自需KCKhKMnO4H2O2H2ONa2()2的物质的量之比是

⑵在①②③⑤中，每转移Imol电子，各自放出02在同温同压下的体积比是

高三化学知识小卡片(10)03班号姓名

知识点：浓H2s04的性质：

1、实验室用固体NaCl与浓H2s04微热反应制取HC1气体，化学方程式为：

该反应利用了浓H2SO4的性。

2、浓H2s04常用作干燥剂，是利用了浓H2s04的性。

但是它不能干燥气体

3、蔗糖与浓H2s04混合可形成“黑面包”化学方程式为：

利用了浓H2s04的性。

将浓H2s04滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。

4、Fe、AI在浓H2sO4中钝化，表现了浓H2sCh的性。

5、Cu在稀H2sCh中不能溶解，在浓H2sCh中加热可溶解,

化方为：____________________________________________

在该反应中浓H2s04表现出了性。

6、浓H2sCh还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方:

、浓H2s04表现出了性。

高三化学知识小卡片(11)03班号姓名

知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：

写出实验室制取Cb;Cu与浓H2s04反应的化方(注明条件)

思考：1、向50mLi8moi・L“H2s04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量

molo

生成SO2的物质的量mol

2、向50mLiOmol・L』HC1溶液中加入足量的MnCh并加热，充分反应后被氧化的HC1的物质的量

molo

生成CI2的物质的量mol

3、在一定体积的18moi・L1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加

热，被还原的硫酸0.9moL则浓硫酸的实际体积mL

1

4、足量MnO2与VmL10mol・L的浓HC1反应制Cb,得到标况下Cb2.24L,则V应mL

5、利用浓H2sO4的性，将浓HC1加入到浓H2s04中

可快速制取气体，浓H2s04变稀，气体停止。

高三化学知识小卡片（12）03班号姓名

知识点：溶液浓度与密度的关系：

硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（P＞1）

乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（PV1）。练习：

1、浓度为30%和90%的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度60%（填＞、V、

=）

2、浓度为30%和90%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的

浓度60%（填＞、V、=）

3、浓度为30%和90%的酒精溶液等体积混合，所得酒精的

浓度60%（填＞、V、=）

4、质量分数为70%的硫酸溶液VimL,与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分

数为45%,则Vi和V2的关系是

5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%,而等体积混合时为b%；质量分数不

等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%,而等体积混合时其质量分数为c%,则a、b、c的

大小关系为___________

高三化学知识小卡片(13)03班号姓名

知识点：SO4?一的检验：

检验某无色溶液中是否含有SO,?，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba(NCh)2溶液一~＞白色沉淀一~^判断一定有SCV,是否正确理由_

2、加入HC1酸化的BaCb溶液一-"白色沉淀一~"判断一定有

SO42-,是否正确理由

2-

3、加入Ba(NO»2溶液一~^白色沉淀--^再加HC1一~＞沉淀不溶解一-＞判断一定有SO4,是否正确

理由________

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

先加AlI—^现象-I—＞再加AlI，

2-

一f现象l-f判断一定有so4

练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCCh、Na2sO3、Na2so4、KCkCuSO4o进行如下实验：①

溶于水得无色溶液；

②向溶液中加BaCb溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

⑴一定不存在的是一定存在的物质是

可能存在的物质是

⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

高三化学知识小卡片(14)03班一号姓名

知识点：除杂问题：

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：(括号内为杂质)

1、Ch(HC1)_____________________________

2、CO2(HC1)_____________________________

3、SO2(HC1)_____________________________

4、H2S(HC1)_____________________________

5、CO2(SO2)_____________________________

6、SO2(SO3)_____________________________

7、水(少量漠)____________________________

8、Agl胶体(KD__________________________

9、石灰水(CaCO3)_______________________

10、NaCl晶体(碘单质)

11、Na2s04固体(NH4HCO3)

12、Na2cO3固体(NaHCO3)

13、NH3(水蒸气)_________________________

高三化学知识小卡片(15)03班号姓名

知识点：硅及其化合物性质的“反常”：

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅

SiO2+C==___________

C过量，该反应生成SiC,化方为：

其中氧化剂与还原剂的质量比为：

2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。Si+HF==_

3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。

(以下两方程式都标出电子转移的方向和数目)

Si+NaOH+H2O==_________________________________

金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：

4、非金属单质一般为非导体，但硅为o

5、虽然SKh是硅酸的酸酎，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3+HCI==_____________________________________

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SKh却是o

一个Si原子跟___个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键,30gsiCh中含Si-O键mol

高三化学知识小卡片(16)03班号姓名

知识点：硅及其化合物性质的“反常”：

7、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而SKh却能与HF反应。SiO2+HF==

8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。

9、因H2c03的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在NazSiCh溶液中通入CO2能发生下列反应：

Na2SiO3+CO2+2H2O==___________________________

但在高温下Na2cCh+SiO2==也能发生。

10、NazSiCh的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

普通玻璃成分是：(氧化物形式)

钢化玻璃的成分和相同，

水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：

11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(出竽。3、H4SiO4>H2Si2O5>H6Si2O7

等)的盐的总称。

大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：

例如：硅酸钠NazSiCh：_______________________

镁橄榄石Mg2SiO4：_____________________

钙沸石Ca(Al2Si3Oio)­3H2O：

正长石KAlSiaOs:_______________________

高三化学嬲小卡片(17)03班号姓名

知识点：酸式盐规律总结：

3、⑵酸式盐与碱的反应

①强酸酸式盐具有强酸的性质：

例NaHSO4+NaOH==

NaHSO4(少量)+Ba(OH)2,离子方程式为；

NaHSO4(过量)+Ba(OH)2,离子方程式为：

②弱酸酸式盐具有H+的某些性质:

例NaHCO3+NaOH==

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==

Ca(HCO3)2+NaOH(少量)，离子方程式为：

Ca(HCO3)2+NaOH(过量)，离子方程式为：

Mg(HCO3)2+NaOH(过量)，离子方程式为：

⑶酸式盐与酸反应

例NaHCO3+HCI==_______________________

Ca(HCO3)2+HNO3==

高三化学知识小卡片(18)03班号姓名

知识点：CO2与碱的反应规律：

向澄清石灰水中通入少量的CO2,变浑浊，化学方程式为:

向浑浊的溶液中继续通入CO2,溶液又变澄清，化方为:

将amolCO2通入含bmolCa（OH）2的石灰水中，有以下几种情况：

⑴当aWb时，生成沉淀的物质的量为n=

⑵当a22b时，生成沉淀的物质的量为n=

⑶当bVaV2b时，生成沉淀的物质的量为门=

练习：1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象:

A

2、往1L0.03mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积（标准状况）为

L

高三化学知识小卡片（19）03班号姓名

知识点：CO2与NaOH溶液的反应规律：

⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2,反应的化学方程式为：

⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2,反应的化学方程式为：

⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2,反应的总化学方程式为：

⑷将amolCO2通入含bmolNaOH的溶液中，有以下几种情况：

①当时，生成物是：物质的量为：

2

②当a》b时，生成物是^物质的量为

③当2<aVb时，生成物是Na2cCh和NaHCCh,并且

2

n,-n

C03-.............HC30-------------

练习：标准状况下，向100mL3moi・L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液

中的溶质是：

_______________其物质的量分别是：

写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：

高三化学知识小卡片(20)03班号姓名

知识点：HC1与Na2cCh溶液的反应规律：

⑴向Na2cth溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为:

⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：

⑶向盐酸中逐滴滴入Na2cCh溶液，反应的化学方程式为：

⑷将amolHC1通入含bmolNa2cO3的溶液中，有以下几种情况:

①当aWb时，生成物是j______________________________

②当a》2b时，生成物是j_____________________________

③当bVaV2b时，生成物是NaHCCh和NaCl、CO2,并且

⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCL直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化

是______________

⑹有含0.2molNa2cO3和含0.3molHCI的两种溶液：

①将Na2cCh溶液逐滴滴入HC1溶液中；

②将HC1溶液逐滴滴入Na2c03溶液中；

①②两种操作生成的CO2体积之比为：

高三化学知识小卡片(21)03班号姓名

知识点：碱金属规律和特例：

1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。

一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点O

2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成

Li2O(还有少量Li3N)

Li+O2=Li+N2=

3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，

K、Na的密度都比煤油,所以它们保存在煤油里。

4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：

(LiOH溶解度小)oLi+H2O=

5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，

而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。

6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2cCh却微溶。

7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，

但NaHCO3的溶解度却比Na2cCh。

向饱和Na2cCh溶液中通入CO2的反应离子方程式为：

高三化学知识小卡片(22)经_班—号姓名

知识点：过氧化钠的强氧化性：

1、Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=

NazCh与SO3反应：NaiOi+SO3=

通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与NazCh反应，有02放出。

2、NazCh投入FeCL溶液中，生成色沉淀，并放气体：

Na2O2+H2O=________________________

FeCh+NaOH=_______________________

Fe(OH)2+O2+H2O=

3、Na2（h投入氢硫酸中，可将H2s氧化成单质硫，溶液变浑浊。

Na2O2+H2s=________________________

4、Na2（h投入Na2sO3溶液中，可将SfV一氧化为SCI?一

Na2O2+Na2SO3+H2O=

5、NazCh有强氧化性，所以具有漂白性。

将NazOz投入无色酚配试液中，先后o

将NazOz投入紫色石蕊试液中，先后。

高三化学知识小卡片Q3）03班号姓名

知识点：NazO、NazCh性质比较：

1、NazO是色固体，电子式为：

NazCh是色固体，电子式为：

2、Na2O+H2O=_______________________

Na2O2+H2O=_____________________

①将等物质的量的Na2O和NazOz样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、

b的关系是2

②将等质量的NazO和NazCh样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b

的关系是2_______

3、Na2O+CO2=吸收ImoICXh,固体质量增加g

Na2O2+CO2=

每吸收ImoKXh,固体质量增加g

在第二个反应中，电子转移为mol,

氧化剂与还原剂的质量比为：

4、Na2O+HC1=___________________________________

Na2O2+HC1=_______________________________

从以上两反应可以看出，NazO是性氧化物；

NazCh不是性氧化物，而是氧化物。

高三化学知识小卡片(24)03班号姓名

知识点：气体的收集：

利用如图所示的装置收集以下气做

①H2②CL③CH4④HC1⑤卓I

⑥NO⑦H2s⑧SO2⑨CO2华\

⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气M；的

气体有(填序号，下同)

⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：

⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：

此时气体由口进入。

⑷若在烧瓶内装有浓H2s04进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时

气体由口进入。

⑸实验室常用图1作

防止__________

用图2装置可收集的气体

m------------图2

高三化学知识小卡片(25)03班号姓名

知识点：CO2>H2O与足量NazCh的反应：

根据化学方程式：CO2+Na2O2=

H2O+Na2O2=____________________

ImolCO2(H2O)与足量NazCh完全反应后，NazCh固体质量增加分别为—g(一g)相当于增加Imol

(一)的质量。

练习：1、在120℃,使18克CH30H完全燃烧的产物，通过足量NazCh,NazCh固体质量增加go

2、在120℃,使m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的NazCh,Na2O2

可以增重go

结论：有机物(或混合物)的组成只要符合(CO)m(H2)n的形式，

则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的NazCh,NazCh可以增重m克。

3、将含02和CH4的混合气体，充入含有23.4克NazOz固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容

器内的温度为150℃,压强为零,将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为,

生成的固体物质的总质量为g

高三化学知识小卡片(26)处_班_号姓名

知识点：CO2>H2O与足量Na2(h的反应：

Imo】组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量NazOz,NazCh增重相当于xmo】CO和

上molH2的质量和。

2

即增重的质量为：m=(28x+y)g

练习：1、在120℃,将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的NazCh,NazOz固体可增重g。

2、在120℃,将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的NazOz,NazCh固体可增重g。

3、在120℃,使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量NazOz,NazOz固体可增重go

4、标况下，将CO、CO2混合气体(密度Wg/L),充满一盛有足量NazCh的密闭容器中(容积为22.4L),

用电火花引发反应，反应完成后，容器5存在的固体是，moL

气体是,moL

5、(2004高考)取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体

的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是

A、H2B、COC、C6Hl2O6D、C12H22O11

高三化学知识小卡片(27)03班号姓名

知识点：硝酸工业尾气的处理：

硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：

⑴NaOH吸收法：反应原理如下：

2NO2+2NaOH=________________

NO+NO2+2NaOH=

①设尾气中含amolNO和bmolNO2,恰好能被VL的NaOH溶液吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度

为：mol•L-1

②若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNCh与NaNCh的物质的量之比恰好等于尾气

中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为：

⑵氨催化还原法：用N%催化还原NO、NO2将它们转化为无

毒气体（填名称）直接排入空气中。反应原理如下：

NH3+NO=NH3+NO2=

①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1:1,则两者的混合物相当于一种酸酎，该酸好的分子式为

对应酸为2

用NaOH吸收这种酸酎的化方为：

高三化学知识小卡片Q8）03班号姓名

知识点：N元素的氧化性和还原性：

⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：

Cu+HNC>3（稀）=_____________________

⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：

NH3+02====（催化氧化，注明条件）

⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：

已知NO2一在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO,发生氧化反应后的产物为NO3，

现有稀H2so4、NaOH溶液、氨、水、KMnCh溶液、KI淀粉溶液、NaNCh溶液等试剂。请用简捷实验、

现象明显的方法来说明NO2-既有氧化性又有还原性。（已知MnO的酸性条件Mn2+）

还原剂

①说明NCh一具有氧化性，应选用的试剂是：......

出现的现象为：______________________

反应的离子方程式为：__________________________________

②说明NCh-具有还原性，应选用的试剂是j_

出现的现象为：______________________

反应的离子方程式为：__________________________________

高三化学知识小卡片（29）呢一班一号姓名

知识点：Mg的燃烧：

燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）

Mg在下列情况下能燃烧：

⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。

Mg+O2==Mg+N2==（少量）

⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg+Cl2==

⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg+N2==

⑷Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色

物质Mg+CO2==

⑸Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==

还能继续反应生成硫化物：Mg+S==

⑹将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：Mg+SiO2==

将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应：

_______________________________(生成一种能自燃的气体)

思考：将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量分别是mi、

m2、m3,

则mi、m2、m3由大到小的顺序为：

高三化学知识小卡片(30)经_班—号姓名

知识点：用电子式表示物质的形成过程：

离子化合物：

(DNaCl

(2)CaO

(3)Na2O

(4)MgBr2

共价化合物:

(DHCl

⑵H2O

(3)NH3

(4)CH4

高三化学知识小卡片(31)03班号姓名

知识点：书写复杂物质的电子式：

离子化合物共价化合物

(DNaOH(1)H2O

⑵NazCh⑵H2O2

(3)NH4C1(3)NH3

(4)CaH2⑷CO2

(5)CaC2(5)C2H2

(6)Na2O(6)HCIO

(7)Na3N(7)-OH

_

(8)Mg3N2(8)OH

高三化学知识小卡片(32)03班号姓名

知识点：根据元素周期律推断：

⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：

⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：

⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：

练习：

A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，Imo】

该化合物中含42moi电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层

电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养

元素之一。试写出：

⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式

⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为

⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为

(4)A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化

学方程式为

⑸B元素在自然界里存在的形态为

高三化学知识小卡片(33)03班号姓名

知识点：根据元素周期律推断：

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期，它们形成的化合物

如下：

甲乙丙丁戊

A:A:A:D:D:

B=4:1C=1：1C=2:1C=1：1C=2:1

气态液态液态固态固态

请回答:

⑴写出元素符号：ABCD

⑵写出各物质的化学式：甲乙丙T戊

⑶B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：

____________________________在该反应中电子转移为

⑷甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为

⑸丁与HCI反应生成乙的化学方程式为：

该反应说明乙具有性

⑹写出丁、戊的电子式：丁戊

⑺将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填

“=”）

⑻将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填

高三化学知识小卡片（34）必一班一号姓名

知识点：根据元素周期律推断：

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多

2,A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30,在元素

周期表中，C是E的不同周期邻族元素。

五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：

甲乙丙T

化合A：C=1B：A=1D:E=1B:E=1

物中：1:2:3:4

原子

比

⑴写出元素符号：ABCDE

⑵A元素某原子核内中子数比质子数多1,则该核素的核组成符号为o

物质丁的分子为分子(填“极性”或“非极性

⑶向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是

⑷已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°实验室制取乙的化学方程式为

⑸丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCCh溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为

高三化学知识小卡片(35)03班号姓名

知识点：根据元素周期律推断：

X、Y、Z是lA-VIIA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答：

⑴X的原子结构示意图为：

其单质与水反应的化学方程式为：

⑵用电子式表示Y与Na形成化合物的过程：

⑶X与Y可形成化合物，其中Y表现出最高价，该化合物的化学式为是极性分子还是非极性

分子？____________

它在空气中能否燃烧

(4)Z元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为

结构式为(有一个非羟基氧)

从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有、性。若从Z元素在周期表中所处的位置看,

它具有这种性质的原因是：___________________________

高三化学知识小卡片(36)03班一号姓名___________

知识点：根据元素周期律推断：IIII

1.短周期元素X、Y、Z在周期表一匕一中的位置如图：

Y

⑴x单质的分子式为_______N

若X核内的质子数等于中子数，^则X的摩尔质量为

⑵在一定体积的容器里，加入L5mol氤气和7.5mol的Y单质，在一定条件，充分反应后，容器内除得到

一种无色晶体外，还剩余4.5molY单质，则所得无色晶体的化学式为：

⑶Z与同族的元素形成的化合物中：是极性分子，

是非极性分子，非极性分子的键角为

⑷用电子式表示Z的氢化物形成过程:

Z的氢化物可与CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为:

2.有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液或熔融体(或液体)中。如b易溶于KI

溶液中，S易溶于K2s溶液中，KF易溶于液态HF中，根据以上原理可知，除去SO2中的SO3气体，

可用或试剂。

高三化学知识小卡片(37)03班号姓名

知识点：盖斯定律：

“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反

应热相同。”

1.已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：

①P4(s,白磷)+5Ch(g)=PQMs)；AH=-2983.2kJ/moI

②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4OIO(S)；AH=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式

是___________________________________________________

由此可以看出，更稳定的磷的同素异形体是

2.把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径IC(s)+O2(g)=CO2(g);AHi<0

途径n先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);AH2>0

再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);AH3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH4<0

⑴判断：途径i放出的热量途径n放出的热量。

⑵△Hi、AH2>AH3>4114的数学关系式是

⑶由于制水煤气反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，因此反应条件

为O

高三化学知识小卡片(38)03班号姓名

知识点：离子晶体结构：

右图，直线交点处的圆圈为Na

体中的Na+或C厂所处的位置。

离子在空间三个互相垂直的方

是等距离排列的。

⑴请将其中代表Na+的圆圈涂黑，(不考虑体积的大小)以完成NaCl晶体结构示意图。

⑵晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。

⑶晶体中每一个重复的单元叫晶胞，在NaCI晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或为该晶

胞与其相邻的晶胞所共有。则一个晶胞中：

平均含CC_____个，即2___________________(填计算式)

平均含Na+个，即(填计算式)

⑷每个Na+周围的6个C厂所围成的空间构型为体

⑸设NaCl的摩尔质量为Mg/moL食盐晶体的密度为pg/cnA阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个

最近的钠离子中心间的距离为：cm0

高三化学知识小卡片(39)班一号姓名

知识点：晶体熔沸点高低的判断：

1.同种晶体：

⑴离子晶体：离子半径越小，带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。将下列离子晶体用序号按熔沸点从

高到低排列起来：

①NaCl②LiCI③CsCl④KCI

①NaCl②MgCb③MgO④KCI

⑵原子晶体：键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高。

将下列原子晶体用序号按熔沸点从高到低排列起来：

①金刚石②Si③SiC_________________________________________

⑶分子晶体：结构和组成相似的分子晶体，分子量越大，范德瓦尔斯力越大，熔沸点越高。

将下列分子晶体用序号按熔沸点从高到低排列起来：

@CCI4②GeC14③SnCL@PbCI4

2.不同晶体：一般说来，熔沸点规律是：

原子晶体〉离子晶体＞分子晶体

将下列晶体用序号按熔沸点从高到低排列起来：

①NaCl②石墨③干冰④MgCb⑤金刚石⑥L⑦Hg⑧SiC

⑨KCI⑩SO2__________________________

高三化学知识小卡片（40）03班号姓名

知识点：晶体化学式的确定方法（立方体）：

晶胞是晶体中最小的重复单元，在求晶体中粒子个数比时：

⑴处于顶点的粒子，同时被8个晶胞共有，每个晶胞占、个粒子

⑵处于棱上的粒子，同时被4个晶胞共有，每个晶胞占）个粒子

⑶处于面上的粒子，同时被2个晶胞共有，每个晶胞占2个粒子

⑷处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞

练习：

如图是高温超导领域的一种新型化合物一一钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

⑴在该晶体中，每个钛离子图簟°Ti

它最接近且距离相等的钛'0r

钙离子各有个此一-/

⑵该晶体中，元素氧、钛、钙的离子个数比为

该物质的化学式可表示为

⑶若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c,晶体结构图中立方体的边长为dnm则该晶体的

密度为__________

高三化学知旗小卡片（41）03班号姓名

知识点：晶体化学式的确定方法（六棱柱）：

晶胞是晶体中最小的重复单元，在求晶体中粒子个数比时：

⑴处于顶点的粒子，同时被6个晶胞共有，每个晶胞占L个粒子

⑵处于棱上的粒子，同时被3个晶胞共有，每个晶胞占f个粒子

⑶处于面上的粒子，同时被2个晶胞共有，每个晶胞占!个粒子

⑷处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞

练习：

1.2001

金属化合物超导温度的最高记录,

右图示意的是该化合物的晶体结构单0

镁原子间形成正六棱柱，

面还各有一个镁原子，6个硼原子立于棱柱内,

则该化合物的化学式可表示为

2.已知由A、B、C三种微根布

・A

1I

构成的晶体的晶胞结构如图

（前后面心上的B原子未言/'力＞B

则在该晶体中，A、B、C三种微粒的物质的量之比为

高三化学知识小卡片(42)班一号姓名

知识点：原子晶体结构：

1.SiCh晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答问题:

⑴SiO2为晶体，A|

⑵硅氧原子个数比为________r

⑶si。?晶体中的键角为r।[

(4)SiO2晶体中最小的环为

每个最小的环上有氧原弓否?个硅原子。

⑸在Na2SiO3溶液中通入CO2的反应化学方程式为：

⑹在玻璃熔炉中Na2c。3与Si(h反应的化学方程式为：

2.石墨是层状晶体，每一层内碳厚二二)

成六边形，一个个六边形排成平

结构。则石墨晶体在每一层内碳

碳一碳键的物质的量之比为_____二

高三化学知识小卡片(43)03班一号姓名

知识点：阿伏加德罗定律：

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

1.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示,lOmLA气体分解生成15mLe>2和lOmLFi

（同温、同压）

⑴A的化学式为：

判断理由是定律和定律。

⑵已知A分子中的x个氧原子呈…O-O—O…链状排列，则A的结构式为：电子式为:

2.甲、乙两个体积相同的容器，甲盛有14N16。，乙盛有14N2和

1602的混合气（也：Vo=l：1）,在同温同压下，这两容器内的气体：（选填

①物质的量，甲一乙②质量，甲―乙

③原子数，甲―乙④质子数，甲―乙

⑤分子数，甲―乙⑥电子数，甲―乙

⑦中子数，甲―乙⑧密度，甲—乙

高三化学知识小卡片（44）03班一号姓名

知识点：有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算：

c=皿a%=^^xioo%S=^^X1OO

_ioHo掷％0/c•液

C-----------------------------------67/0=-----------

M100月

练习：1.某结晶水合物的化学式为R-xHzO,其式量为M,

在60℃时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为

0g-mLr的饱和溶液。请回答：

⑴结晶水合物中，无水盐的质量为：

⑵结晶水合物中，结晶水的质量为：

⑶该溶液的质量分数为：__________________________

⑷该温度下，A物质的溶解度为：

⑸该溶液的物质的量浓度为：

⑹将10gR投入到饱和溶液中，析出晶体的质量10g,

且溶液的质量，浓度

2.100g物质的量浓度为5的浓硫酸(质量分数为a%)与VmL水混合，得到物质的量浓度为C2的稀硫

酸(质量分数为b%)

⑴若a=2b,则C12c2,V100mL=”)

⑵若CI=2C2,贝(Ja____2b,V100mL

高三化学知识小卡片(45)03班号姓名

知识点：离子浓度大小比较：

已知某溶液中只存在OH，H+、NH4\四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

++

(Dc(CF)>C(NH4)>c(H)>c(OH)

++

②c(C「)>C(NH4)>C(OH")>C(H)

@C(NH4+)>C(CI")>C(OH)>C(H+)

@C(CI")>C(H+)>C(NH4+)>C(OH)

⑴若溶液中溶解了一种溶质，该