高二会考化学方程式

PAGEPAGE1高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素Cl与金属反应，生成高价金属氯化物22Na+Cl22Fe+3Cl2

燃2NaCl燃2FeCl3

(产生棕色的烟)Cu+Cl 燃CuCl 产生褐色的)2 2氯气的制法Cl的实验室制法MnO+4HCl MnCl+Cl↑+2HO2 2 (浓) 2 2 2（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）工业电解饱和食盐水氯化氢的制法HCl的工业制法 H+Cl 燃2HCl2 2（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl的实验室制法NaCl

+HSO 热

+HCl↑(固)次氯酸的生成及不稳定性

2 4(浓) 4Cl+HO HCl+HClO 2HClO光2HCl+O↑2 2 2(氯水中的分子HO、HClO 氯水中的离子Cl-、ClO-OH-2 2HClO有：①弱酸性②不稳定性③强氧化性)Cl的吸收、次氯酸盐的生成2Cl +2NaOHNaCl+NaClO+HO()2 2离子方程式Cl +2O－C－+Cl－+HO2 2漂白粉的生成、生效2Ca(OH) +2Cl CaCl +Ca(ClO)+2HO2 2 2 2 2（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精②漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO) +HO+CO CaCO+2HClO2 2 2 3（①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空气中会变质③漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F +H2

2HF2F +2HO4HF+

(氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)2 2 2卤素间的置换反应Cl +2B－2

+Br2

Br+2－2Br－+I2 2卤离子的检验（滴加AgNO、稀HNO）3 3Ag++C－AgCl↓)Ag++Br－Ag++I－

AgB↓)Ag↓)2AgBr 照2Ag黑色)+Br2

（胶卷感光）二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2Na+S NaS(白色)2Fe+SFeS)2Cu+SCuS)2Hg+SHgS黑色) 用硫粉处理散落的汞滴2S+O 燃SO 刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白)2 2（3）HS及其还原性2①H+SHS )2 2②还原性2HS + SO 3S +2HO()2 2 22HS + O 2S↓+2HO()2 2 22HS+O不足) 燃2S+2HO；2HS+3O充)燃2SO +2HO2 2 2 2 2 2 2硫酸的工业制法①4FS2

+11O2

燃2FeO2 3VO

+8SO2②2SO +O

252SO2 2400~500℃ 3③SO+HOHSO实际生产中用98.3的浓硫酸吸收SO)3 2 2 4 3(计算关系：FeS~2HSO )2 2 4浓硫酸的强氧化性C+2HSO2 4

浓) CO2

↑+2SO2

↑+2HO(浓硫酸有强氧化性)2Cu2HSO浓)CuSO +SO ↑+2HO (浓硫酸有强氧化性、酸)2 4 4 2 2SO

2－检验（滴加BaCl 和HCl或HNO）4 2 3Ba2++ SO2－BaSO↓()4 4三、碱金属1）2Na+2HO 2NaOH

↑ （浮、熔、游、响、红）2（2）4Na+O

2O白色固) 2Na+O

Na

(淡黄色固体)2 2 2 2 2（3）2NaCl+2HO 电2NaOH+H+

↑(烧碱和氯气的工业制法)2 2 2过量CO通入NaOH2CO+2NaOHNaCO2 2

+HO2NaCO+HO+CO 2NaHCO2 3 2 2 3NaHCO3

不稳定性2NaHCONaCO+HO+CO ↑3 2 3 2 2NaHCO3

与酸、碱反应NaHCO+HClNaCl+HO+CO↑（离子方程式HCO－++HO+CO↑）3 2 2 3 2 2NaHCO

+NaOHNa

+HO（离子方程式

－+OH－

O +

2－）3 2 3 2 3 2 3四、氮族元素氮气与金属反应3Mg+N

温MgN2大气固氮N +O 2 2

2NO

3 2高温高压合成氨（人工固氮，工业制氨气）N+3H2 2

2NH催化剂 3实验室制氨气NHCl+Ca(OH) CaCl+NH+HO4 2 2 3 2氨气溶于水NH +HO NH·HO3 2 3 2氨水受热分解NH·HO NH↑+HO3 2 3 2铵盐受热分解NHCl4

NH↑+ HC↑3NH +HCl NHCl)3 4NHHCO

↑+H

O +CO↑（碳铵要阴天深施的原因）4 3 3 2 2（6）NH++4

NH↑+HO()3 2硝酸的工业制法4NH3

+5O2

催化剂

△4NO+6HO△22NO+O2

2NO23NO +HO

+NO↑2 2 3(计算关系：NH3

~HNO )32NO NO2(红棕色) 2 4无色)（10）硝酸的强氧化性Cu+4HNO

Cu(NO

+2NO

↑+2HO3(浓) 32 2 23Cu+8HNO 3Cu(NO) +2NO↑+4HO3(稀) 32 2C(灼热)

+4HNO3(浓)

CO2

↑+2NO2

↑+2HO2硝酸不稳定性4HNO

O+4NO

↑+O↑3硝酸盐热解

2 2 22Cu(NO) 2CuO+4NO↑+O ↑32 2 22KNO 2KNO +O↑3 2 2五、铁和铝1）Fe+S FeS 3Fe+2O

燃FeO

2Fe+3Cl

燃2FeClFe2+Fe3+鉴别

2 3 4 2 3①F3++3SCN－Fe(SCN)()用KSCN溶液检验F3+的存在3②Fe3++3OH－Fe2++2OH－

Fe(OH)↓(红褐) 用强碱溶液检验F3+的存在.3Fe(OH)↓(白色)，24Fe(OH)+O +2HO 4Fe

颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐2 2 2 3Fe3+盐作净水剂Fe3++3H

OFe(OH)

(胶)+3H+ （铁盐水解溶液呈酸)2 3Fe3++3H

O

(胶)+3H+ （热水中水解为胶体溶液）2

2FeO

3+3H

O ；2Al(OH)

AlO

+3HO3 2 3 2 3 2 3 2FeO2 3炼铁

+2Al温2Fe+AlO2 3

铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂炼铁的主要反应FeO2 3

+3CO温2Fe+3CO2造渣CaCO3

温CaO+CO2

↑；CaO+SiO2

温CaSiO34Al+3O

燃 2AlO2 2 3（8）Al+酸、水、碱反应2Al+6HO 2Al(OH)+3H↑()2 3 22 2Al+6HCl AlCl 3H ↑ （2Al+6+ 2A3++3H2 3 2 22Al+2HO+2NaOH

+3H ↑(2Al+2HO+2O－2AlO－+3H)2（9）AlO的两性2 3

2 2 2 2 2AlO+6HCl AlCl+3HO AlO +6+ A3++3HO）2 3 3 2 2 3 2AlO +2NaOH2NaAlO+HOAlO +2O－2AlO－+H）2 3 2 2 2 3 2 2（10）AlOH 的两性3Al(OH)

+3HCl

+3H

O

+3+ A3++3HO）3Al(OH)

3+NaOH

2+2H

3O（Al(OH)

+OH－

2－+2HO）3 2 2 3 2 2Al3++3NHHO3NH++Al(OH)↓不溶于弱碱，制备Al(OH)

方法)3 2 4 3 3Al3+盐作净水剂Al3++3HO

+3H+(铝盐水解溶液呈酸性)2 3六、有机反应取代反应烷烃的卤代：CH

+Cl

照

Cl+HCl Br︱Br︱苯的取代 +Br液溴) Fe2

+HBrNO2浓HSONO22 4+HNO

+HO )3 50~60℃ 2加成反: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加:CH＝CH +

剂CHCH

CH

+Br

BrCHBr2 2 2 3 3 2 2 2 2 2CH

+HCl剂

CHCl CH

+HO

CHCHOH2 2 3 2 2 2 2 3 2炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CCH+22（足量） 剂C3CH3 CCH+2B2CHBCHB2CH≡CH+HCl 剂CH＝CHCl2催化剂苯和氢气的加成

+3H （环己烷）2 △聚合反(加) 乙烯的聚合n