2021-2022学年浙江省金华市罗埠中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年浙江省金华市罗埠中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C略2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；故合理选项是D。

3.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质D2

【答案解析】A

解析：①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故答案选A【思路点拨】本题考查了氯及其化合物的性质，关键是知道氯气通入水中得到的氯水中含多种成分，有多种性质。4.下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略5.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区参考答案：D【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。

6.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是

A.Z-+H2OHZ+OH-

B.HY+H2OH3O++Y-C.常温下，电离度：HX＞HY＞HZ

D.HX+Z-X-+HZ参考答案：C略7.下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．A．（1）（4）（6）（7）

B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）参考答案：D考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；催化剂的作用；氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀；（2）氨水与银镜不反应；（3）硅可制造太阳能电池；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途；（7）还原性与水解程度无关；（8）Al2O3的熔点高，Al为活泼金属，电解法治炼铝；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质；（10）明矾不具有强氧化性；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子．解答：解：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀，则纯铁不易腐蚀，故错误；（2）氨水与银镜不反应，应利用稀硝酸清洗，故错误；（3）硅可制造太阳能电池，二氧化硅制作光导纤维，故错误；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si，因盐酸挥发与硅酸钠反应，且不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态，则不能改变反应的热效应，故正确；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途，则用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；（7）还原性与水解程度无关，如卤素离子中碘离子还原性强，但不发生水解，故错误；（8）Al2O3的熔点高，为离子化合物，Al为活泼金属，电解法治炼铝，Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，故正确；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；（10）明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于钡餐透视，故错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见元素化合物知识及化学性质为解答的关键，注意性质与用途的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．8.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—参考答案：B略9.下列说法正确的是

（

）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质参考答案：B略10.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（

）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略11.下列叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：B略12.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法正确的是A．放电时，钠作负极，硫作正极

B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS参考答案：AD略13.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（

）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B．碘元素在反应①中化合价升高，失去电子被氧化，在反应②碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化,错误；C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D．在反应①中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在②中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。14.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(

)参考答案：C略15.下列描述正确的是（）A．氯水的标签上应标注： B．O2﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．BeCl2的电子式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学试剂的分类．【分析】A．氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C．结构简式中需要标出官能团结构；D．BeCl2中，Be原子最外层含有2个电子．【解答】解：A．氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和，故A错误；B．O2﹣的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．BeCl2分子中，Be原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称

、

，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。

Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：

；假设③：

。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固体物质中不含______由此得出结论：假设

成立（填序号①②③）。Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式

。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：

。参考答案：(共18分)Ⅰ、饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分）；其它合理装置也对（2分）Ⅱ、（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）（2）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

溶液为红色（1分）

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固体物质中不含FeCl2（1分）

由此得出结论：假设

①

结论成立（1分）Ⅲ、AD（2分）IV、2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu（2分）方案1：过滤（1分）；盐酸（或稀硫酸）（1分）方案2：阴（1分）评价：有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，再加入400mL8mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。（2）若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？参考答案：（8分）（1）n（Na+）=8×0.4=3.2moln（SO）=3×0.5=1.5mol∵若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO、SO，且为电中性。∴n（Na+）=2n（SO）+n（AlO）n（Al）=n（AlO）=0.2molm（Al）=0.2g×27g·mol－1=5.4gm（Mg）=14.7g－5.4g=9.3g则63.27%≤w（镁）＜100%（2）74%或8.2%略18.甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________（3）500℃平衡常数K=___________（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）参考答案：1.3:1

（2分）2.（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=(a-b)kJ/mol[ΔH=-(b-a)kJ/mol

（2分）(2)0.080mol/L·min

(没有单位扣1分)

（2分）

(3)25mol-2·L2(没有单位扣1分)

（2分）(4)

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

总的物质的量/mol

起始的物质的量/mol

1.2

2

3.2转化的物质的量/mol

x

2x

x平衡时物质的量/mol

1.2-x

2-2x

x

3.2-2x

x=

0.80

（2分）

H2的转化率=(2×0.80/2.0)100%=80%

（2分）19.（2008·广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式