2021-2022学年湖北省孝感市应城中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年湖北省孝感市应城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D2.下列物质属于纯净物的是A.

漂白粉

B.

盐酸

C.

氯水D.

液氯参考答案：DA、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；

B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。3.

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1参考答案：A略4.下列有关胶体的说法正确的是（）（双选）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系参考答案：AD考点：胶体的重要性质．.分析：A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．解答：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选AD．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为

A、NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量

B．NaOH与NaHCO3物质的量相等C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量

D．NaOH与NaHCO3以任意比混合参考答案：C6.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害；B．选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关；C．酒精易溶于水，易燃烧；D．分液时应避免液体重新混合而污染．【解答】解：A．将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害，且边洗边眨眼睛，故A正确；B．选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关，可用苯或四氯化碳等，故B错误；C．酒精易溶于水，易燃烧，洒在桌面上的酒精燃烧，不能用水，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；D．分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选B．7.已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2

－3－1

－3

下列说法正确的是()A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C略8.运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．单质砹(At)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D9.1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B10.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．54gH218O中含有电子总数为30NA个B．11.2LH2中含有的电子数为NA个C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

参考答案：D略11.下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、O3参考答案：C略12.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－

B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42－参考答案：D略13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32-参考答案：AA.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，A正确；B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定是否存在Fe2+，B错误；C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，不能证明原溶液一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，C错误；D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D错误，答案选A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，但一定要注意干扰离子的排除以及试剂的加入顺序。例如检验硫酸根离子时要排除氯离子、碳酸根离子等干扰。14.下列关于金属的腐蚀说法正确的是（

）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

参考答案：B略15.下列变化需要吸收能量的是

A．2s22p5→2s22p6

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p63s1→1s22s22p6

D．2px22py22pz1→2px22py12pz2参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。参考答案：（1）KI淀粉试纸变蓝（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）增大,减弱试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色。（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。（4)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。18.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用