六、化学方程式的计算

化学反应和质量守恒编辑课件六、化学方程式的计算编辑课件化学方程式：1、用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。2、化学方程式的意义：A、宏观意义：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。B、条件意义：表示反应在什么条件下进行。C、微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比。D、质量意义：表示反应物、生成物各物质间的质量比。

编辑课件化学方程式的涵义4P+5O22P2O5124160284点燃1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶712、表示反应在什么条件下进行编辑课件提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量也可表示为：2Mg+O2======2MgO

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克点燃若：（）克：（）克：40克编辑课件说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。编辑课件H2O22H2O

+O22MnO268322g例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制取2克氧气，需要多少克过氧化氢？m解:设需要过氧化氢质量为m答:需要过氧化氢4.25g.68m__=32__2g=4.25gm=68×2克________32编辑课件解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧气的质量为x。1-设2KClO3==2KCl+3O2MnO2△245965.8gxx96〓5.8g245x〓96×5.8g〓2.3g答：加热5.8g氯酸钾可得到氧气22.3g2-写3-关4-己,未5-列比例6-求解7-答245例1,加热分解5.8g氯酸钾可以得到多少g氧气？编辑课件化学方程式计算中应注意的几个问题:1,解题格式一定要规范和程序化.2,化学方程式一定要正确,一定要配平,否则违背客观事实和质量守恒定律.3,各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎,更不能张冠李戴.4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”,因此题中如给的条件是体积先要换算成单位.5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.编辑课件2.东北的一城市每天消耗含硫8%的煤约250吨,若冬天共150天,共排放二氧化硫多少吨？3.有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌中含纯锌的质量分数。有关不纯反应物和生成物的计算

纯物质的质量＝不纯物的质量×纯度1.在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制取多少克氧气？编辑课件1.将15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体时，质量减少了4.8克。求:(1)生成氧气的质量是多少?(2)原混合物中二氧化锰的质量是多少？2.将高锰酸钾和氯酸钾各10克分别放入试管中加热，使其完全反应后，将剩余固体分别放入天平左盘和右盘中，则天平的指针指向（）质量守恒定律在化学方程式计算中的应用编辑课件化学方程式计算中几个常用公式分解百分率=已分解的物质质量未分解时该物质质量×100%物质纯度＝纯物质质量不纯物质质量×100%不纯物质质量＝纯物质质量＋杂质质量质量＝体积×密度编辑课件化学计算题型小结：题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。例一：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？编辑课件化学计算题型小结：题型二，含杂质物质的计算例2：有一含杂质的的锌8克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？编辑课件化学计算题型小结：题型三，理论数据与实际应用相关的计算例3，实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量是多少？编辑课件化学计算题型小结：题型四，利用差量法例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？编辑课件化学计算题型小结：题型五，利用差量法例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？编辑课件化学计算题型小结：题型五，无数据或缺少数据的计算例5，在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少？编辑课件化学计算题型小结：题型六，在化学计算中的天平问题例8，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌粒，通过计算回答（1）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为多少？（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质量，天平是否平衡？若不平衡，天平指针指向哪一边？编辑课件题型七：利用质量守恒定律1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（）2，若反应206克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是（）编辑课件巩固练习1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化铜的质量分数？编辑课件巩固练习2，质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是_____