高二会考知识点分类

PAGEPAGE1高二会考知识点分类一、物质的量

N m气体V n n= N = M === V ； c= 质m液A S.T.P Vm液半径、半径、还原性（金属性、最高价氧化物对应水化物的碱性↑稳定氧化性（非金属性酸性↓IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二HLiBeBCNOFHeNe三NaMgAlSiPSClAr四五KCaAsSbSeTeBrI1、半径：相同电子层数，质子数越多，核对电子束缚越牢固，半径越小，如O2->F->Na>Mg>Al>Cl2氧化性和还原性：②根据氧化-还原反应判断（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）③根据金属活动性顺序：还原性由强到弱Ca Na Mg Al Zn Fe Sn….氧化性由弱到强Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+…3熔沸点金属元素族自上而下降低；非金属元素族自上而下升高4、原子结构与元素的位置关系①周期数=电子层数族数=最外层电子数②短周期元素位置推断5、结构示意图、电子式、结构简式HH·H×··H·Cl·×·····常见电子式 H·S·H× ×········H·O·H× ×····[·Cl·]-Mg2+[·Cl·]-·××·Na+[·S·]2-Na+····× ··三、各种化学反应方程式（一）氧化-还原反应1、氧化剂和还原剂（2004.8）MnO+2KBr+3HSO MnSO+2KHSO+Br+2HO2 2 4 4 4 2 22、只做氧化剂（表示元素的最高价；只做还原剂（表示元素的最低价）3、配平氧化-还原反应方程式（二）热化学方程式注明聚集状态、反应热系数只表示摩尔比，不表示个数比（三）电离方程式和离子反应方程式要点：电解质电解质强电解质弱电解质强酸强碱弱碱氧化物盐（可溶、难溶）水非电解质大多数有机物SO2 4HNO3HCl HBr HIHClO4强碱：NaOH KOH Ba(OH) Ca(OH)2 2弱酸：CHCOOH(HAc)3弱碱：NH·HO32………1、电离方程式①强电解质（强酸、强碱、盐）在水中完全电离[eg]HSO2 4

2H++SO2- Ba(OH)Ba2++2OH-4 2NaHSO Na+++SO2- NaHCONa++HCO-4 4 3 3②弱电解质在水中可逆电离[eg]HAc H++2、离子方程式的书写要求：

NH·HO NH++OH-3 2 4①强酸、强碱、可溶性盐拆解为离子，其余保持分子错误错误正确醋酸与NaOH反应H++OH-→HO2HAc+OH-→Ac-+HO2BaCO中滴加盐酸3CO2-+2H+→HO+CO↑322BaCO+2H+→Ba2++HO+CO↑322②既原子守恒，又电子守恒错误错误正确氯气通入氯化亚铁Fe2++Cl→Fe3++2Cl-22Fe2++Cl→2Fe3++2Cl-2③物质组成比错误错误正确Ba(OH)与HSOBa2++OH-+H++SO2-4Ba2++2OH-+2H++SO2-422 4→BaSO↓+HO42→BaSO↓+2HO42④反应物和生成物正确错误错误正确Fe和盐酸2Fe+6H+→2Fe3++3H↑2Fe+2H+→Fe2++H↑23、离子共存问题不能共存的离子不能共存的离子不能共存的离子不能共存的离子H+OH-H+SCN-HCO-OH-3HCO-Fe3+3S2-I-COCO2-S2-3CHCOO-3除Na+K+Ba2+SiO2-3外的大多数金属离子Fe2+NO-3NH+44、pH值①两个重要关系式：①24℃，Kw=[H+][OH-]=10-14 ②pH=-lg[H+]②指示剂变色范围：红橙 黄3.1

4.4

甲基橙红 紫 蓝5 8 石蕊无 浅红 红8 10 酚酞（四）化学反应速率和化学平衡（可逆反应）1、化学反应速率v∝CTPS催，增大其中的一个外界条件，正、逆反应速率都增大2、化学平衡外界条件外界条件变化移动方向C（气体、溶液）TP（气体）连通器记忆法↑↓↑↓-Q+Q-V+V五、元素化学知识（一）参见章节复习卷：非金属元素：卤素、S、N；金属元素：Al、Fe混合物纯净物氨水混合物纯净物氨水液氨氯水液氯盐酸液态氯化氢漂白粉(CaCl和Ca(ClO))22（三HSO

的无机推断题2 4 3（四）双组分计算（混合物计算）六、实验1、物理分离和萃取溶剂Br溶剂Br2I2橙红紫红HO2CCl4黄橙红棕黄紫红难溶固体难溶固体+液体沸点不同的两种液体互不相溶的两种液体I与难升华的固体2过滤分馏升华气体发生装置气体方程式固气体发生装置气体方程式固+液(不加热型)HS2FeS+HSO(稀)→FeSO+HS↑2 44 2SO2NaSO+HSO(浓)→NaSO+HO+SO↑2 3 2 42 4 22CH≡CHCaC+HO→Ca(OH)+CH≡CH↑2 22Cl2MnO+4HCl(浓MnCl+Cl↑+2HO2)222固+液加热型)HClNaCl(固)+HSO NaHSO+HCl↑2 4(浓)4SO2Cu+2HSO(浓) CuSO+SO↑+2HO2 4422液+液加热型)浓HSOCH＝CH222CHCHOH3 2170℃4CH＝CH↑+HO222NH3NHCl+Ca(OH) CaCl+NH↑+HO固+固42232(加热型)CaOCH4CHCOONa+NaOH3△CH↑+NaCO42 3气体干燥干燥剂类别干燥剂类别干燥剂酸性干燥剂2 4干燥原理吸水性备注浓HSO不能干燥NHH被氧化为S)32PO2 5PO+3HO→2HPO2 523 4碱性干燥剂CaONaOH碱石灰CaO+HO→Ca(OH)22潮解CaO与NaOH混合物不能干燥COSOHS等酸性22 2气体中性干燥剂CaCl2潮解不能干燥NH3(CaCl+6NH→CaCl·6NH)2323MgCl2潮解气体收集排水排水不能收集溶于水的气体NH(1:700)3HCl(1:500)SO(1:40)2HS(1:2)2CO(1:1)2排空排空向上排空向下排空与空气密度接近的气体CO、NO、CH＝CH只能用排水法22（另2NO+O→2NO）22气体检验待测气体检测试剂现象HS2SO2湿润PbAc试纸2品红溶液变黑褪色Cl2湿润的KI淀粉试纸变蓝CH＝CH 溴水2 CH≡CHNH3

褪色或酸性KMnO溶液4湿润的红色石蕊试纸变蓝CHCHOCHCH3 22 3CHCHOCHCH3 22 3⑧⑨CHCH3 3①②③⑤⑥CHBrCHBr22CH4CHCOONa3CHCOOH3CHCHOH3 2CH＝CH22⑩⑦CHCHCl3 2④⑾[CH－CH]CHCOOCHCH22 n32 3七、三个实验1、气体摩尔体积的测定2、硫酸铜晶体结晶水的测定3、酸碱滴定八、有机化学四“同”同素异形体定义同种元素形成的不同四“同”同素异形体定义同种元素形成的不同单质举例和O23同位素相同质子数不同中子数的原子1H2H 3H1 1 1同分异构体相同分子式不同结构式有机物 正丁烷异丁烷同系物相同通式相似结构的有机物烷烃CHn 2n+2烯烃CHn 2n炔烃CHn 2n-2甲醇乙醇（二反应及基本类型序号序号反应方程式反应类型CaO①CHCOONa+NaOH3/△CH↑+NaCO42 3②CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HO332复分解③2CHCHOH+O3 22→2CHCOOH+HO（条件：Cu/Ag32）氧化④④CHCOOH+CHCHOH→CHCOOCHCH+HO（条33 232 3 2件：浓硫酸）酯化浓HSO⑤2CHCHOH2 43 2140℃CHCHOCHCH+HO3 22 32分子间脱水⑥催化剂、加温、CH＝CH+HO加成22 2CHCHOH3 2浓HSO⑦CHCHOH2 43 2170℃CH＝CH ↑+HO222消去/消除⑧CH＝CH2+H22CHCH加成3 3⑨CH＝CH22+Br 剂CHBrCHBr加成222⑩CH＝CH22+HClCHCHCl3 2加成⑾nCH＝CH22件CH－2CH2n聚合（加聚）（三）分子量、分子式、结构式推断1