黑龙江省牡丹江一中2016届高三上学期10月月考化学试卷

黑龙江省牡丹江一中2016届高三上学期10月月考化学试卷黑龙江省牡丹江一中2016届高三上学期10月月考化学试卷黑龙江省牡丹江一中2016届高三上学期10月月考化学试卷高三学年十月月考化学试题相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Ba:137Cu:64Fe:56单项选择题（每题2分，共44分）1.2012年10月24日飓风“桑迪”侵袭美国。一阵飓风事后,海面的巨浪上竟焚烧着熊熊大火。海水会焚烧的原因是A.飓风与海水发生强烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,惹起氢气焚烧B.飓风使海水温度高升,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水焚烧C.飓风产生高温,使氮气在空气中强烈焚烧D.以上说法均有可能2．以下说法正确的选项是A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质必然是单质B．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，进而使有效碰撞次数增大C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混淆物以下列图示关系中不正确的选项是．．．4．以下离子方程式错误的选项是A．向NaAlO溶液中通入过分CO制Al(OH)3：CO＋AlO－＋2HO=Al(OH)－2↓＋HCO222233B．Cl通入NaOH溶液：Cl－－－222C．等物质的量的MgCl、Ba(OH)+2＋－和HC1溶液混淆：H+Mg＋3OH=Mg(OH)↓+HO2222D．铅酸蓄电池充电时的正极反响：＋2－PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋SO4依照原子构造及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、得电子能力相同D、半径渐渐减小6.在密闭容器中进行以下反响：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的初步浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在必然条件下，当反响达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L已设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A.50浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分子的数目为0.46NAB某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反响后转移电子的数目为0.6NAC若由CO2和O2组成的混淆物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAD常温下,溶液中的氢原子数为0.4NA18．以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氢氟酸拥有酸性氢氟酸可用于雕琢玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2拥有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，以下说法正确的选项是A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若必然条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量必然均为0.1molD．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1以下表达中必然能判断某化学平衡发生搬动的是A．混淆物中各组分的浓度改变B．正、逆反响速率改变C．混淆物中各组分的含量改变D．混淆系统的压强发生改变11．以下物质性质与应用对应关系正确的选项是A．二氧化锰拥有复原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反响生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反响，可用作食品的膨松剂D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气仍是二氧化氮，可用润湿的碘化钾－淀粉试纸查验，察看试纸颜色的变化12．过程的自觉性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程可否必然会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和必然量的Y，发生反响：2X(g)＋Y(g)2Z(g)H=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转变率相等。以下说法中不正确的选项是A．达到平衡时，再充入1molX，该反响的Q变大B．用Z表示4min内的反响速率为0.2mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．该反响在高温下不用然能自觉进行以下各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以以下列图变化的是15．某校化学研究小组成员讨论以下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气系统备与性质实验的用法，其中不合理的是2A．装置Ⅰ：能够用来考证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C．装置Ⅲ：不能够检查该装置的气密性D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体16.可逆反响①、②分别在密闭容器的两个反响室中进行，反响室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反响开始和达到平衡状态时相关物理量的变化以以下列图：以下判断正确的选项是：反响①的正反响是吸热反响B.达平衡（I）时系统的压强与反响开始时系统的压强之比为14:15C.达平衡（I）时X的转变率为5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中的M的体积分数相同17.用惰性电极电解必然浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰巧恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol可逆反响aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的选项是A．高升温度，平衡向逆反响方向搬动B．使用催化剂，C的物质的量分数增添C．化学方程式系数a>c＋dD．依照图像无法确定改变温度后平衡搬动19.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol·L－1，体积为1L。可能含有＋2＋2＋＋－－2－2－的离子：阳离子为K、Fe、Ba、NH，阴离子为Cl、NO、CO、SO。向该混淆液4334中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的以下表达错误的选项是A.该溶液必然含有2＋－、Cl－B.该溶液必然不含＋＋Fe、NOK、NH34C.该溶液必然不含2－2＋D.该溶液可能含有2－CO3、BaSO420.已知：2SO(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，必然条件下反响达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反响过程中正反响速率以以下列图所示，以下说法正确的选项是注：t1～t2、t3～t4、t5此后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。3A．t2～t3时间段，平衡向逆反响方向搬动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转变率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功察看到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。以下说法不正确的选项是A.CO2属于酸性氧化物B.CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钌催化剂能够改变该反响的焓变D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移22．正、负极都是碳资料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），以下说法正确的选项是A．a是电池的负极－B．放电时，A离子向b极搬动C．放电时，负极的电极反响式是nC－e－＋A－=CnAD．充电时，电解质中的离子浓度保持不变23．（16分）SO2和NOx都是大气污染物。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程。右表是某小组同学测得的不相同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①雨后：___________；②风速较大时：_________。冲洗含SO2的烟气。以下物质不能够作为冲洗剂的是________(填字母序号)。a．熟石灰b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3煤焚烧前需进行脱硫办理，某种脱硫技术的基本源理以下：在微生物作用下2+＋SO2－在微生物作用下3+FeS＋O2＋H+＋O2＋H2O①该技术的第一步反响的离子方程式为。．．②办理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二步耗资O2（标况）的体积为L(保存一位小数)。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右上图所示。由图可知，光化学烟雾是指4等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。(6)氧化—复原法除去NOx的转变以下：O3CO(NH2)2NO反响ⅠNO2反响ⅡN2①反响Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO（2标况）时，转移电子的物质的量是mol。②反响Ⅱ中，反响的化学方程式是。利用氨水能够将SO2和NO2吸取，原理以以下列图所示：SO2NO2N2氨水NH4HSO3溶液铵盐溶液NO被吸取的离子方程式是。2．．24．(14分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着宽泛的应用。某研究性学习小组设计了以以下列图装置研究钢铁的腐化与防备。为防备金属Fe被腐化，能够采用上述________(填装置序号)装置原理进行防备；装置③中总反响的离子方程式为________________________。（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反响式为__________________________________________。(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸润的滤纸，图2422燃料电池。是NaBH/HO图2电池负极区的电极反响为_________________________________________；若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____色,C地点的电极反响式为____________________________若用KI-淀粉溶液浸润滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是______(填A或B)电极。广西治理龙江河镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入积淀剂将Cd2＋转变犯难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用__________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的离子方程式和文字进行讲解)。25.(13分)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸气重整。向反响系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反响有:5回答以下问题:(1)反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H=kJ·mol-1。(2)在初始阶段,甲烷蒸气重整的反响速率甲烷氧化的反响速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)关于气相反响,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作K),则反响CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)的K=;随着温度的高升,该p422p平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于。在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响以以下列图:①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是。A.600℃,0.9MPaB.700℃,0.9MpaC.800℃,1.5MPaD.1000℃,1.5MPa②画出600℃,0.1MPa条件下,系统中H2物质的量分数随反响时间(从常温进料开始计时)的变化趋势表示图:若是进料中氧襟怀过大,最后致使H2物质的量分数降低,原因是。626．（13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质资料与热浓硫酸的反响，某学习小组进行了以下研究活动：【研究一】将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出察看，铁钉表面无显然变化，其原因是______________________________(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反响后获得溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应采用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL(标准情况)气体Y通入足量溴水中，发生反响：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4尔后加入足量BaCl2溶液，经__________________________操作后得固体2.33g。由此推知气体Y中SO的体积分数为________。2【研究二】分析上述实验中SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H和Q气体。为此设22计了以下研究实验装置(图中夹持仪器省略)。装置B中试剂的作用是_______________________认为气体Y中还含有Q的原因是________________(用化学方程式表示)。为确认Q的存在，需在装置中增添M于________(选填