2020中考化学复习方案专项金属活动性顺序探究试题

2020中考化学复习方案专项金属活动性序次研究试题2020中考化学复习方案专项金属活动性序次研究试题/2020中考化学复习方案专项金属活动性序次研究试题专项(二)金属活动性序次研究1.[2019·邵阳

]现有

X、Y两种金属

,分别把它们插入

Cu(NO3)

2溶液中,一段时间后

,在

X表面有红色固体析出

,在Y表面无明显变化,则上述金属的活动性序次是( )A.X>Y>CuB.Y>Cu>XC.Cu>X>YD.X>Cu>Y2.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应,研究锌、镁、铜的金属活动性。以下相关现象、分析或结论正确的选项是( )图G2-1铜片表面可以观察到气泡锌片的试管比镁片的试管更热金属活动性由强到弱序次为:镁>锌>铜三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不一样3.[2019·烟台

]将金属

M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中

,充分反应后

,溶液呈无色

,连续向烧杯中加入必定量的硝酸银溶液

,充分反应后过滤

,获取滤渣和蓝色滤液。依据上述实验分析

,以下说法错误的选项是

(

)A.金属活动性强弱序次

:M>Cu>AgB.滤渣中可能有金属

M滤液中最少含有两种溶质滤渣中必定有Ag4.[2018·太原三模]向必定质量的硝酸银溶液中加入足量锌粉和铜粉,反应结束后,向节余固体中加入稀盐酸,无明显现象。以下说法正确的选项是( )节余固体中必定有铜反应后的溶液质量增大反应后的溶液必定呈蓝色2+D.反应后的溶液中必定有Zn5.[2019·攀枝花]为了从含有硫酸铜、硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验:图

G2-2以下说法正确的选项是( )A.固体X中只含铜B.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒6.[2019·东营]小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混杂液的烧杯中加入必定量的铁粉

,反应停止后过滤

,向滤渣中加入稀盐酸

,有气泡产生。以下说法正确的选项是

(

)A.滤液中必定含有硝酸亚铁,必定没有硝酸银和硝酸锌B.滤液中必定含有硝酸锌

,必定没有硝酸亚铁和硝酸银C.滤渣中必定含有银和铁

,必定没有锌D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量7.[2018·山西百校联考四

]将铁粉加入必定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混杂溶液中

,待充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸

,没有气泡产生

,则滤液中的溶质是

(

)A.只有硝酸锌B.必定没有硝酸银C.若没有硝酸铜,则必定没有硝酸银D.必定有硝酸锌和硝酸铁[2019·重庆B]铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。(1)重铬酸钾

(K2Cr2O7)

可用于测试酒驾

,重铬酸钾中铬元素的化合价为

。(2)铬桶可以盛装

AlCl

3溶液,不可以盛装稀硫酸

,则金属活动性

Cr

(填“>”或“<”)Al

。依据上述信息

,不可以证明

Zn和

Cr

的活动性强弱的试剂组是

(填序号

)。A.Zn、Cr、稀硫酸

B.Cr、ZnSO4溶液C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐,可用KOH溶液将其转变为积淀除去,该转变的化学方程式为。9.[2019·株洲]在研究金属活动性序次时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿拿出:(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有色物质生成,溶液逐渐变为蓝色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数量减少的是,离子数量增添的是。依据上述实验所观察到的现象,华雪同学(填“能”或“不可以”)证明铝、铜、银的金属活动性序次为Al>Cu>Ag。10.[2019·临沂]某同学为了研究相关金属的化学性质,做了以下实验:图G2-3(1)A试管中实验现象是。只经过A和B实验尚不可以证明铜、银两种金属的活动性强弱,需增补一个实验来证明,增补分验所用试剂合理的是。A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag这四种猜想中明显不合理的是(填序号)。11.[2019·北京旭日期末]被誉为“中国天眼”的FAST,是目前生界上最大口径、最矫捷的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有锰(Mn)。(1)锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)某同学为研究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性序次,进行了如图G2-4所示的实验。图G2-4Ⅰ.③中观察到了明显的现象,则反应的化学方程式为

。Ⅱ.经过以上实验,判断三种金属的活动性由强到弱的序次为

。Ⅲ.实验①~④中

,不需要做的实验是

(填序号)。12.[2019·宜昌

]金属的用途与性质亲近相关。图G2-5(1)图G2-5甲所示赤铁矿的主要成分是(填化学式)。家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝取代铜,请依据图乙所示信息分析,其原由是

。(3)在空气中,铝拥有很好的抗腐化性,其原由用化学方程式表示为。为研究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图丙),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是;反应的化学方程式是。(5)将必定量铝、铜粉末混杂物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中必定含有(填化学式,下同),滤液中溶质的构成可能是或。13.整理实验器械时,小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物,倒入有少许硫酸铜溶液的废液缸中,观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此,他十分好奇:与硫酸铜溶液混杂怎么会加快锌和稀硫酸的反应速率?[查阅资料]①互相接触的两种活动性不一样的金属,同时放入酸中,活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快;②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯依据下表进行实验,观察并记录现象。第一组第二组组别ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液/mL20?2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快(1)第一组实验中“?”处的数据应为。(2)为了定量比较产生气体的快慢,可以丈量“采集同样体积的氢气所需的时间”或丈量,而后进行比较。(3)请推测与废液缸中少许硫酸铜溶液混杂后,锌粒与稀硫酸反应速率加快的原由:。【参照答案】典题训练1.D[分析]在金属活动性序次中

,排在前面的金属能把后边的金属从其盐溶液中置换出来。在X表面有红色固体析出,在Y表面无明显变化,说明X的活动性比铜强,Y的活动性比铜弱,所以三种金属的活动性序次是X>Cu>Y。2.C[分析]因为在金属活动性序次中铜位于氢以后,不可以与酸反应,无气泡产生;镁与盐酸反应速率比锌快,则镁片的试管比锌片的试管更热;镁与盐酸反应的速率比锌快,铜与盐酸不反应,则金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜;在研究金属活动性序次时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。3.B[分析]将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,是因为M和硝酸铜发生了反应,说明M比铜爽朗;连续向烧杯中加入必定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,获取蓝色滤液,是因为铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银爽朗,所以金属活动性强弱序次为M>Cu>Ag;滤渣中不行能有金属M,这是因为滤液呈蓝色,假如含有M,则M和硝酸铜反应;滤液中最少含有两种溶质,即M的硝酸盐和硝酸铜;滤渣中必定含有反应生成的银。4.D5.B[分析]由流程图可以看出,若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,第一加入的过分的试剂A为铁粉,则经过滤(操作Ⅰ)后所得固体X为铜和铁的混杂物;试剂B是将铜、铁混杂物中的铜分别出来,则B为适当的稀硫酸;溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁,不含硫酸铜;操作Ⅰ是过滤操作,此中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。6.C[分析]铁的金属活动性比锌弱,铁不可以与硝酸锌溶液反应,滤液中必定含硝酸锌;向滤渣中滴加稀盐酸产生气体,说明反应后铁过分,滤液中必定含硝酸亚铁,必定不含硝酸银,滤渣中必定含有银和铁,必定没有锌;铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,依据反应的化学方程式Fe+2AgNOFe(NO)+2Ag可知,每56332份质量的铁可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少。7.C8.(1)+6(2)<C(3)Cr2(SO4)3+6KOH2Cr(OH)3↓+3K2SO4[分析](1)化合物中元素化合价代数和为0,K2Cr2O7中K元素为+1价,O元素为-2价,设Cr元素化合价为x,则(+1)×2+2x+(-2)×7=0,解得x=+6。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不可以盛装稀硫酸,说明Cr的活动性小于Al,且在金属活动性序次中Cr排在H的前面。要证明Zn和Cr的活动性强弱,取表面积同样的Zn、Cr两种金属分别放入同样的稀硫酸中,观察金属表面产生气泡的快慢即可知两金属的活动性强弱;将Cr放入硫酸锌溶液中,如发生反应,说明Cr比Zn爽朗;在金属活动性序次中Zn、Cr均排在H的前面,Cu排在H的后边,铜与硫酸锌溶液、硫酸铬溶液均不可以发生反应

,不可以证明

Zn、Cr

的活动性强弱。

(3)硫酸铬溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铬积淀和硫酸钾

,反应的化学方程式为

Cr2(SO4)

3+6KOH

2Cr(OH)3↓+3K2SO4。9.(1)

无明显现象

(2)银白(3)Ag

+

Cu2+

(4)能[分析](1)

在金属活动性序次中

Cu在Al

后边,所以铜和硫酸铝不反应。

(2)在金属活动性序次中

Cu在

Ag前面,所以铜和硝酸银反应会生成银白色的银附着在铜丝表面。

(3)依据

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2可知,反应过程中数量减少的是银离子,增添的是铜离子。(4)铜丝与硫酸铝溶液不反应,说明在金属活动性序次中铜排在铝后面,铜丝与硝酸银溶液能反应,说明在金属活动性序次中铜排在银前面,故能证明Al>Cu>Ag。10.(1)锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为无色(2)B(3)B[分析](1)A试管中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,所以实验现象是锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为无色。(2)A中,Cu、Ag都不与稀盐酸反应,没法比较铜、银的活动性强弱;B中Cu能与AgNO溶液反3应,可以说明铜的活动性比银强。(3)当Zn过分时,固体中含有Zn、Cu、Ag,A合理;因为这三种金属中银的活动性最弱,最初被置换出来,所以固体中必定有银,B不合理;当锌将硝酸银反应完且与部分硝酸铜反应时,固体中含有Cu、Ag,C合理;当锌不足,只与硝酸银反应时,固体中只含有Ag,D合理。11.(1)2HCl+Mn22MnCl+H↑(2)Ⅰ.Mn+FeSO4MnSO4+Fe.Mn>Fe>CuⅢ.④12.(1)Fe2O3铝的密度比铜小(合理即可)(3)4Al+3O22Al2O3铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(5)AgAl(NO)和Cu(NO)2333Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3[分析](2)在高压远距离输电中常用铝取代铜,其原由是铝的密度比铜小。(3)在空气中铝拥有很好的抗腐化性,因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。(4)金属活动序次中,铁排在氢前,铜排在氢后,铁能与稀硫酸反应生成氢气,化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面有气泡产生

,铜丝表面无明显现象。

(5)将必定量铝、铜粉末混杂物加入硝酸银溶液中

,充分反应后过滤

,滤液为蓝色

,说明滤液中含有铜离子

,则滤液中必定有硝酸铝和硝酸铜

,可能含有硝酸银

,滤渣中必定含有银

,必定没有铝

,可能含有铜。13.(1)20(2)同样时间内采集的气体体积(3)硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面,加快了锌与稀硫酸的