高一化学必修二第一次月考含

高一化学必修二第一次月考含高一化学必修二第一次月考含高一化学必修二第一次月考含．同位素的不相同核素物理、化学性质完好相同高一化学第一章测试题以下化合物中既有离子键又有共价键的是（分值：100分考试时间为90分钟。A.KBrB.NaOHC.HBrD.N2可能用到的相对原子量：H1O16Mg24S32Cl35.5C12

6.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界限周边的一些元素能用于制第I卷（选择题共60分）（一．选择题（每题只有一个选项符合题意。）A．合金．半导体．催化剂．农药在一个电中性的原子中，必然含有的微粒是（7.以下说法错误的选项是（A.质子，中子，电子B.质子，中子C.质子，电子D.中子，电子．含有共价键的化合物必然是共价化合物．在共价化合物中必然含有共价键2.某微粒用表示，以下对于这种微粒的表达正确的选项是（A.所含质子数B.所含中子数．含有离子键的化合物必然是离子化合物C.所含电子数D.质量数．双原子单质分子中的共价健必然是非极性键依照元素在元素周期表中的地点，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是．以下各组中属于同位素关系的是（（．40K与．O与O．与．金刚石与石墨A．铍(Be)的氧化物的水化物可能拥有两性．元生性质呈周期性变化的决定因素是（）．砹为有色固体，HAt不牢固，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸．元素原子半径大小呈周期性变化．元素原子量依次递加．硫酸锶(SrSO)是难溶于水的白色固体．元素原子核外电子排布呈周期性变化．元素的最高正化合价呈周期性变化D.硒化氢(HSe)是有色．有毒的气体，比2S牢固103子数之和小于。该元素为（．以下表达正确的选项是（A．K和Ca原子中的质子数和中子数都相等K和Ca原子中的质子数和中子数都相等．锂．铍．氧．钙．某元素最外层只有一个电子，则它必然是ⅠA族元素11．以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是（．任何原子或离子的组成中都含有质子．酸性：HClO＞HBrO＞HIO4．碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)3．牢固性：PH＞＞HCl．非金属性：＞＞SYO>HZO4，则以下判断错误的选项是（、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键联合成化学式为AB2型分A.原子半径X<Y<Z子，、B元素在周期表中的族序数可能为（B.气态氢化物的牢固性HX>H2Y>ZH3A．Ⅰ、ⅤA．Ⅰ、ⅦA．Ⅳ、ⅥA．Ⅱ、ⅦAC.非金属性Z>Y>X表中数字所表示的元素与它们在元素周期D.气态氢化物的复原性HX<HY<ZH3表中的地点符合的是（1957号镧元素(La)是一种开朗性比铁还强的金属元素，的氧化物的化学式为La3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物．硝酸盐均易溶于水，以下各组物质中不能够直接反响获得LaCl的是()。．La2+HCl．La+Cl．La(OH)3+HClD.La(NO3+HCl．以下相关碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项是（20．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是（．灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色．硝酸铷是共价化合物，易溶于水．35Cl原子所含质子数为18．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高．氢氧化铷是弱碱B.1/18mol的135Cl分子所含中子数约为6.02×230两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为13．3.5gCl2气体的体积约为22.4L别为a和b，则a和b的关系可能是（D.35Cl2气体的摩尔质量为70g.35Cl2气体的摩尔质量为70g.①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8第Ⅱ卷(共40分)．①②③④．②③④．②③．③④三．填空题以下化合物中阳离子和阴离子电子层构造相同的是（216分）元素周期表有_____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的非金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有_____A.NaClB.MgF2C.MgClD.O以下各元素中，原子半径依次增大的是（___A族处在第_________元素的非金属性依次_____A.NaMgAlB.NOFC.PSiAlD.CSiP____（填增强或减弱）。电子层数相同的三种元素、、，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>5,YO3与2-发生反响的离子方程式为:YO+3S+6H=Y+3S↓+3H2O.(1)在这些元素中,化学性质最不开朗的是:(填详细元素符号,下同)。请回答:(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。此反响中,_______发生氧化反响,氧化剂是_______。(2)YO-中Y的化合价是_______。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________。(3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。4分）、、C三种元素的原子序数依次为、b、c，它们的离子A、n-、m-(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属拥有相同的电子层构造，且n>，则、b、c由大到小的排列次序是。于填“共价”或“离子”化合物。离子半径由大到小的排列次序是（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。4分）有以下四种微粒：①、②Na、③Mg、④N（1）按原子半径由大到小次序排列的是________________________（用序号回答，

(6)写出⑥的原子构造表示图下同）26.（11分）现有、、、、E五种元素，都是短周期元素，其中A、、C原子序（）微粒中质子数小于中子数的是______________________________数依次递加并都相差，B的阳离子的电子层构造与Ne原子相同，2gB的氧化物与（）在化合物中表现的化合价的数值最多的是____________________100mL0.5mol/L的SO4恰巧完好反响。B单质与D单质反响后可形成离子化合物（22型化合物的是___________32型化合物的是___________。

BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而10,针对表中的①～⑨种元素,填写以下空白:E阴离子与B的阳离子电子层构造相同。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族五种元素的名称是A________B________C________D______E________。主族周期写出A单质在D单质中焚烧的化学方程式_____________________。2①②③写出的电子式_______________。(4)写出A的氧化物的水溶液和D单质发生反响的离子方程式_______________。

3④⑤⑥⑦⑧4⑨高一化学必修2月考试题答案C2.B3.D4.C5.B6.B7.A8.C9.C10.C11.C(2)2Na+Cl22NaCl（2分）C13.D14.A15.B6B17．C18。C19.D20.B6分）；电子层数；增强；18；16；减弱

(3)（2分）5）2-、Y