2020届高考化学总复习专题十物质制备方法课时作业(含解析)苏教版

物质的制备方法1．以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是()选项

试剂

试纸或试液

现象

结论A

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

退色

SO2拥有复原性B

浓盐酸、浓硫酸

润湿蓝色石蕊试纸

变红色

HCl为酸性气体C

浓盐酸、二氧化锰

润湿淀粉碘化钾试纸

变蓝色

Cl2拥有氧化性D浓氨水、生石灰

润湿红色石蕊试纸

变蓝色

NH3为碱性气体分析：选

A

SO2使品红试液退色是因为

SO2拥有漂白性，

A项错误；

HCl

为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇

HCl气体变红，

B项正确；润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明

Cl2将

I－氧化为

I2，C项正确；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

D项正确。2．可用以下图装置干燥、采集及尾气办理的气体是

(

)①HS②HCl③NH④Cl2⑤SO⑥NO232A．①和②B．②和⑤C．③和④D．⑤和⑥分析：选BH2S和NH3不可以用浓H2SO4干燥，NO不可以用排空气法采集，Cl2不可以用水汲取。3．现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，氯气经过净化妆置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反响，以制取氯化铜固体，最后还应连结尾气汲取装置，以保护环境。在尾气汲取装置中，若只有以下试剂，你以为最不适合的试剂是()A．溴化钠溶液B．氢氧化钠溶液C．饱和氯化钠溶液D．硫酸亚铁溶液分析：选C只需能与氯气反响且不产生污染的试剂即切合要求。A项，溴化钠溶液与氯气反响：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；B项，NaOH溶液与氯气反响：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋HO；D项，硫酸亚铁溶液与氯气反响：2＋3＋＋2Cl－2Fe＋Cl===2Fe；C项中饱和氯化钠溶22液与氯气不反响。某学生想利用如图装置(烧瓶地点不可以挪动)采集以下气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2以下操作正确的选项是()A．烧瓶是干燥的，由

A进气采集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由

B进气采集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由

A进气采集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由

B进气采集⑥分析：选AA进气可采集密度小于空气的气体，B进气可采集密度大于空气的气体，不可以用排空气法采集与空气密度邻近的气体，如NO、C2H4、C2H6、C2H2、CO、N2等。5．以下实验方案不可以达到实验目的的是()

均A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分别CO和CO2分析：选CCu和浓硝酸反响生成

NO2，NO2能够与水反响生成

NO，故能够用甲装置制取NO，A正确；KMnO4拥有强氧化性，在常温下就能够把浓盐酸氧化为

Cl2，故乙装置可用于实验室制备

Cl2，B正确；乙酸乙酯在强碱性溶液中能够完整水解，故不可以用烧碱溶液汲取，

C错误；CO2能够先被碱液汲取，在球胆中采集

CO气体，再经过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，

CO2即可放出，故丁装置可用于实验室分别

CO和CO2，D正确。6．现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及以下相关仪器和用品。需要组装一套制备适当氢气的简略装置，要求能随开随用、随关随停。则应采用的仪器(不得破坏)的编号是()①试管

②烧杯

③酒精灯

④铜块

⑤玻璃管

⑥带有玻璃导管和活塞的橡胶塞A．①②⑤⑥

B．①②④⑥C．②④⑤⑥

d．②③⑤⑥分析：选C铜块置于烧杯中，加稀硫酸，将用铜网包好的锌粒放在铜块上，用玻璃管罩住并塞上橡胶塞。7.用如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，以下表达正确的是()A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后退色B．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色积淀后积淀又溶解C．若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色污浊D．若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉-KI溶液，则c中溶液变蓝分析：选D浓盐酸和MnO2、浓硫酸和炭反响都需要加热，选项A、C错误；选项

B中白色积淀不溶解，错误。8．(2018·湖北八所要点中学第一次联考)实验室用溴和苯反响制溴苯，获得粗溴苯后，要用以下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液润洗。正确的操作次序是(

)A．①②③④②

B．②④②③①C．④②③①②

d．②④①②③分析：选B依据制溴苯的反响原理可知，获得的粗溴苯中含有溴化铁、溴、苯、溴化氢等杂质，本着节俭药品的原则，应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢，再用NaOH溶液将溴反响成可溶于水的物质，而后水洗除掉，节余苯和溴苯的混淆物可依据二者沸点不一样用蒸馏法将苯除掉，蒸馏前还要先用干燥剂除掉水洗时留下的少许水分，因此正确的操作次序是②④②③①。9．以下装置及实验设计中合理的是()A．①

B．②③

C．①②③

D．②③④分析：选

B

①忽视

CO2与炭粉的反响是气体体积增大的反响，

该实验设计不可以实行；

②、③能够达到实验目的；④中气体应从左侧通入。10．以下实验操作能达到实验目的的是()分析：选C氯化铝在水中水解，最后获得氢氧化铝，A项不可以达到目的；盐酸易挥发，采集的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B项不可以达到目的；水和乙醇的沸点不一样，二者互溶，采用蒸馏操作分别，C项能达到目的；D项，铜与稀硝酸反响生成NO，NO不可以用排空气法采集，项不可以达到目的。11．以下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反响的装置。请回答以下问题：装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反响的化学方程式为________________________________________________________________________，A中g管的作用是________________________________________________________。装置D能够实现用纯净的氯气和铁粉反响制取少许氯化铁固体，已知氯化铁熔、沸点较低，易水解。①装置B内盛装的试剂为________，作用是________________________________________________________________________________________。②装置F内盛装的试剂为________，作用是________________________________________________________________________________________。③该实验设计存在一个显然的缺陷，改进的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化复原反响，其产物为二氧化碳和氯化氢。①写出装置B中反响的离子方程式________________________________________________________________________，D中反响的化学方程式___________________________________________________。②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变成红色，再变成无色，其原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反响过程中的现象为________(填标号)。a．有白色积淀b．无显然实验现象c．先生成白色积淀尔后消逝分析：(1)实验室制备Cl的化学方程式为△2MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO，g2222管可均衡分液漏斗与烧瓶中的气体压强，利于向烧瓶中加入浓盐酸。(2)A中制备的Cl2中含有HCl、H2O(g)，故B中盛装饱和食盐水，用于除掉HCl，C中盛装浓硫酸，用于除掉H2O(g)，氯化铁易水解，因此F中装浓硫酸，防备空气中的HO(g)进入E与FeCl3发生反响。Cl有毒，22需要进行尾气办理，防备污染空气。(3)Cl2与H2S反响的离子方程式为＋＋2Cl－Cl2＋H2S===2H△＋S↓，Cl2与C加热反响的化学方程式为2Cl2＋2H2O＋C=====4HCl＋CO2，D中产生的HCl、CO2能使E中紫色石蕊试液变红，过度的Cl2与H2O反响产生的HClO能漂白石蕊试液。通入E中的气体有CO2，但同时又有HCl，因此CO2不可以使澄清石灰水变污浊。△均衡分液漏斗与烧瓶内的气体压强，答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2HO利于向烧瓶中加入浓盐酸(2)①饱和食盐水除掉Cl中含有的HCl②浓HSO224防备空气中的水蒸气进入装置E③在装置F后边增添一个盛NaOH溶液的洗气瓶＋－＋S↓(3)①Cl2＋H2S===2H＋2Cl△＋CO②D中产生的HCl、CO等能使紫色石蕊试液变成红色，过2Cl2＋2H2O＋C=====4HCl22量的Cl2与H2O反响产生的HClO能使石蕊试液退色③b12．如图是用于气体系备、干燥、性质考证、尾气办理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请依据以下要求回答以下问题。若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连结次序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，此中所盛的药品挨次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是________________________________________________________，D装置的作用是____________________________________________________________。②为了使B中CuO反响充分，在不改变现有药品的条件下，可采纳的方法有(写一种)________________________________________________________________________。③加热前一定进行的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________。若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢翻开分液漏斗的活塞，则：①烧瓶内产

生的气体主要有

(

写化学式

)_____________________________________________________________。②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连结次序是

(填字母)

→E。③试管B中的反响方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)①装置分别盛有CuO、无水

A中锌片与稀硫酸反响产生CuSO4粉末的装置B；经过

H2，装置C是对H2进行干燥，而后挨次经过CuO时，H2与CuO反响生成Cu和H2O；经过无水CuSO4粉末时，能够查验生成的水。故实验目的是考证

H2的复原性并查验其氧化产物；装置D的作用是防备空气中的水分进入装置

B，扰乱产物

H2O的查验。②使

B中

CuO反响充分，在不改变现有药品的条件下，能够减缓

A中产生

H2的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。③加热前一定查验装置中空气能否排尽或查验H2能否纯净。(2)①滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反响生成O2，放热使氨水挥发，NH3逸出。②做氨的催化氧化实验，装置A为O2、NH3的发生装置，因为产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要经过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反响。答案：(1)产物水的查验

①考证H2的复原性并查验其氧化产物防备空气中的水进入装置，扰乱H2氧化②控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸迟缓滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，

其余合理答案亦可

)

③查验装置中空气能否排尽或查验

H2能否纯净催化剂①O2、NH3②A→D→B③4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△13．某学生利用以下装置研究

Cl2与

NH3之间的反响。此中

A、F分别为

NH3和

Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反响的装置。请回答以下问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以够采用______(填字母)。a．生石灰

b．碱石灰c．五氧化二磷

d．烧碱(2)装置B的作用是_________________；装置E的作用是________________。通入装置C的两根导管左侧较长、右侧较短，目的是________________________________________________________________________。(4)装置F中发生反响的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。装置C内出现浓重的白烟并在容器内壁凝固，另一世成物是空气的主要成分之一。请写出反响的化学方程式：________________________________________________________________________。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，怎样办理？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)装置A制取NH，可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等)，但不可以用PO，因325其与水反响后生成磷酸，能与NH3反响。(2)装置B中盛放的碱石灰，用来干燥NH3；装置E中盛放的饱和食盐水，用来除掉Cl2中混有的HCl气体。(3)因为NH3的密度小，Cl2的密度大，密度小的NH3从长管进入向上扩散，密度大的Cl2从短管进入向下扩散，这样能较快地混淆均匀。(6)黄绿色的气体是Cl2，依照Cl2的性质，可用烧碱溶液汲取。答案：(1)c(2)干燥NH3除掉Cl2中的HCl气体(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3能较快地混淆平均△(4)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl在G处连结导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中14．高氯酸铵可用于火箭推动剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度以以下图)，其实验流程以下：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为________(写化学式)。反响器中加入氯化铵饱和溶液发生反响的离子方程式为_____________