2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（） A．B．C．D．参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C． 【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算． 2.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。3.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体参考答案：A试题分析：A．溶液和胶体粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用渗析的方法分离，A项错误；B．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，B项正确；C．水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离提纯，C项正确；D．加热时氯化铵易分解，可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，D项正确；答案选A。

4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2

C．石蕊试液D．Na2CO3溶液参考答案：B略5.区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小

B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化

D．点燃它们后，观察火焰参考答案：C6.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A.简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB.简单阴离子的还原性：W＞Y＞ZC.氢化物的沸点：Y＞ZD.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一参考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3；D是淡黄色固体化合物，则D为Na2O2；E是单质，根据C+E→F可知反应为氨的催化氧化，则E为O2，F为NO；A是四元化合物，且A既能与酸反应生成B能与Na2O2反应生成O2，能与碱反应生成NH3，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，据此答题。【详解】A.Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，元素的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：N3-＞O2-＞Na+，故A正确；B.W为H元素，Y为N元素，Z为O元素，元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性O＞N＞H，所以阴离子的还原性：H＞N＞O，故B正确；C.Y为N元素，Z为O元素，N、O两种元素的氢化物，水分子间、氨分子间都存在氢键，水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，所以水的沸点高些，所以氢化物的沸点：Z＞Y，故C错误；D.工业上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反应之一，故D正确。故选C。7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A、2：l

B、1：1

C、3：1

D、4：1参考答案：A略8.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。9.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.电池工作时，CO32－向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－参考答案：DA、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。11.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是(

)A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略12.利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（）A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D．瓶内装入浓硫酸，由b处进气，用来干燥H2S气体

参考答案：B略13.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y参考答案：B14.在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（

）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：CO、H2燃烧的方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反应消耗1mol氧气、2molH2反应也消耗1mol氧气，所以H2和CO的总体积为消耗氧气的体积的2倍．解答：解：CO、H2燃烧的方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反应消耗1mol氧气、2molH2反应也消耗1mol氧气，所以H2和CO的总体积为消耗氧气的体积的2倍，在混合气体中CO和H2的体积比为任意比均符合，故选：D．点评：考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式判断混合气体的总物质的量为消耗的氧气的物质的量的2倍是解题关键15.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.超导材料铜锌合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料Rb3C60参考答案：C【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：FCDE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

（1）若反应达平衡前某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值：a＝。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量：n(NH3)＝。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)＝。（4）原混合气体中，a:b＝。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比：α(N2):α(H2)＝；

（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝。参考答案：（1）16

（2）

8

（3）5;4

（4）2:3

（5）1:2

（6）3:3:218.（1）请计算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。参考答案：(1)0.2

(2)4mol.【分析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为：，葡萄糖发酵的方程式为：，根据方程式计算题中要求的物理量。【详解】（1），

1

1

0.2mol

n(葡萄糖)1n(