高三化学二轮复习硫及其重要化合物+讲义

②实验装置实验装置所选试剂及其作用装置ABCD选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊作用检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2【微点拨】①有时为简化装置，可将除去SO2(B)和检验SO2是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅②当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体7．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)(3)治理：燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3(4)硫酸型酸雨的形成途径有：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(5)常见的SO2尾气处理方法①钙基固硫法(常用与燃煤脱硫)：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4②氨水脱硫法((常用与硫酸厂处理尾气)：该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)③钠碱脱硫法：钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。④双碱脱硫法：先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为a．吸收反应：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2=2Na2SO4b．Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH(二)三氧化硫(SO3)1．物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态2．化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O(3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO=CaSO4(4)与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3=Na2SO4＋CO2↑【精准训练2】1．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．①②③④⑤2．下列关于SO2的叙述中正确的是()A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO3＋2CO2B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性3．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色4．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好5．燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为SOeq\o\al(2－,4)，也可溶解少量SO2，实验中应尽快除去SO2。下列说法错误的是()A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2B．通过测定BaSO4的质量检测SO3含量C．该过程中涉及到反应：H2O2＋SO2=H2SO4D．0℃冰浴可减少异丙醇的挥发6．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是()A．光照能引发酸雨的形成B．所涉及的变化均为氧化还原反应C．污染空气能加快酸雨的形成D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染7．Cl2和SO2都具有漂白性，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④考点三硫酸及硫酸根离子的检验【核心知识梳理】1．硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2．稀硫酸——具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应(1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色(2)与活泼金属反应产生氢气：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O(4)与碱发生中和反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(5)与某些盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体)①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如H2S、HBr、HI等)(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质(3)强氧化性①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O实验过程在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色实验装置实验现象①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O实验说明a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性②与其他金属反应的规律a．除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Oc．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O如：1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1mol③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应a．与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2Ob．与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2Oc．与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O【微点拨】①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别物质方法浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液5．硫酸的工业制法工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式①S＋O2eq\o(=,\s\up9(点燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(V2O5),\s\do4(400～500℃))2SO3③SO3＋H2O=H2SO46．SOeq\o\al(2－,4)与SOeq\o\al(2－,3)检验(1)SOeq\o\al(2－,4)的检验(干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等)操作方法：被检液eq\o(→,\s\up9(加足量稀盐酸酸化))无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)eq\o(→,\s\up9(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SOeq\o\al(2－,4))【微点拨】①先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生②可能发生反应的离子方程式有COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SOeq\o\al(2－,4)(2)SOeq\o\al(2－,3)的检验：被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SOeq\o\al(2－,3)①原理：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O；SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=BaSO3↓；CaSO3＋2H＋=Ca2＋＋SO2↑＋H2O②操作方法：取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有SOeq\o\al(2－,3)【精准训练3】1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌2．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A．一定会有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或同时含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)3．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置4．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO25．将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌95.5gD．反应中共转移电子1.5mol6．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A.高沸点(难挥发性)；B.酸性；C.强酸性；D.吸水性；E.脱水性；F.强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取H2：________(2)实验室利用浓H2SO4与NaCl共热制取HCl气体：________(3)干燥SO2：________(4)浓H2SO4溶解金属铜：________(5)浓H2SO4可用钢瓶贮运：________(6)利用浓H2SO4与Ca3(PO4)2生产过磷酸钙化肥：_______(7)浓H2SO4可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________(8)将浓H2SO4加到浓HCl中产生白雾：________(9)浓H2SO4与蔗糖作用产生黑面包，放出刺激性气味的气体：________考点四基于价类二维图理解硫及其化合物的转化【核心知识梳理】1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系(1)硫及其化合物的转化关系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的如：SO2eq\o(,\s\up11(H2O),\s\do4(△))H2SO3eq\o(,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(稀H2SO4))NaHSO3eq\o(,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(稀H2SO4))Na2SO3(2)不同价态硫元素之间的相互转化不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂(3)相同价态硫元素之间的转化左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现(4)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应(5)含硫物质的连续氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))2．重要的硫酸盐化学式俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等CaSO4·2H2O生石膏白色水泥添加剂FeSO4·7H2O绿矾浅绿色用于配制蓝黑墨水，补血剂CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配制波尔多液、镀铜液Na2SO4·10H2O芒硝白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂3．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物(1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O(3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主2H2SO3＋O2=2H2SO44．硫化氢(H2S)(1)H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空气大(2)H2S的化学性质①不稳定性：H2SS+H2②可燃性：2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋2S2H2S＋3O2(过量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋2SO2③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫a．与Cl2反应：H2S＋Cl2=S↓＋HClb．与Br2反应：H2S＋Br2=S↓＋HBrc．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2＋2H2Od．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋2H+＋S↓(3)H2S的制法原理FeS＋2HCl=FeCl2+H2S↑FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑反应原料硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸实验装置、、发生装置“固＋液气”型净化装置先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2或P2O5(除水蒸气)收集装置向上排气法尾气处理用强碱溶液吸收多余H2S，H2S＋2NaOH=Na2S＋H2O或H2S＋NaOH=NaHS＋H2O检验方法能使湿润的醋酸铅试纸变黑(4)硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈浑浊【精准训练4】1．下列物质及名称正确的是()A．BaCO3∶重晶石B．NH4HCO3∶碳铵C．KAl(SO4)2·6H2O：明矾D．CaSO4·2H2O：熟石膏2．《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列有关叙述正确的是()A．绿矾的化学式为CuSO4·5H2OB．绿矾需密封保存C．朴硝的水溶液显酸性D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应3．如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是()A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放【课时达标训练】1．有关硫元素循环说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降落到土壤里2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是()A．硫的熔、沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S3．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用FeSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200℃时发生的是氧化还原反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO24．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无色溶液白色沉淀5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS6．下列说法不正确的是()A．SO2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒B．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑7．下列说法错误的是()A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO38．下列说法正确的是()A．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生B．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物C．可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸炭化，两过程中浓硫酸都表现出脱水性9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨B．酸雨就是pH小于5.6的雨水C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物10．以下关于硫及其化合物说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸11．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性12．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A．COB．SO2C．HClD．CO213．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO314．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()15．已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性17．下列实验操作、现象与结论均正确的是()编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性18．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色19．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性20．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下，下列说法正确的是()序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成21．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有____________①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液22．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。(1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_________和_______②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_________________________________________，Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_________________________________________23．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_____________________________________________(2)C中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________(3)D中加入的试剂是______________，作用是______________________________________(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________24．化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：Ⅰ．排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体Ⅱ．一段时间后，丁装置中溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色Ⅲ．持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。Ⅳ．再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)苯的作用为_______________。排出装置内空气的具体操作为________________________(2)向装置丁中缓慢通入CO2的作用是________________________(3)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________________________________________；步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为______________________________________(4)实验的总反应为_________________，KI和HI在反应中的作用为____________________25．二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。Ⅰ.探究SO2的性质(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是__________________________________________________________(2)装置B中试剂X是________，装置D中NaOH溶液的作用是_________________________(3)写出装置C中发生反应的化学方程式：__________________________________________(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的__________性，装置F中的现象是__________________________________________________Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)(5)所需装置的连接顺序：纯净的SO2________(填字母)，装置K中反应的离子方程式为________________(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是________________________________________________26．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热②装置A中试剂是________③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________________________________(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性①在(1)①操作后打开b，关闭a②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_____________________________________________③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：______________________________________________27．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分Ⅰ.提出假设：(1)甲同学认为气体X为SO2，(2)乙同学认为气体X为H2，(3)丙同学认为气体X为________Ⅱ.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色__________________证明气体X中含有________(2)E中粉末________，F中固体_____________证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为_______________________________________________Ⅲ.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________________________________(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论。________(填“能”或“不能”)，原因是______________28．某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式：________________________________________(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是____________________________(3)装置中干燥管C的作用是______________________________________________(4)移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为ag①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________________②浓硫酸与锌反应的临界浓度为________mol·L－1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。(5)导管A竖直部分较长，其作用是________________________________________(6)甲同学提出测定方案：将D中的溶液酸化后，利用标准酸性KMnO4溶液测定原溶液中的SOeq\o\al(2－,3)，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是________________________________________________________________________________29．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：ABCDE当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(2)当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_________________________________(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________________【硫及其重要化合物】答案【精准训练1】1．D。解析：S6和S8都是由S原子构成的不同物质，故A错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成低价化合物，S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为FeS，故B错误；S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C错误；等质量的S6和S8分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的KOH反应，生成的盐相同，则消耗KOH的物质的量相同，故D正确。2．A。解析：A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。3．A4．C。解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。5．C。解析：水银(Hg)是单质，属于纯净物，A错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S=HgS，Hg发生了氧化反应，D错误。6．C。解析：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，Na2S中S元素的化合价从－2升高到＋2，SO2中S元素的化合价从＋4降低到＋2，所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1，故A正确；恰好完全反应时Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2，故B正确；反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移eq\f(8,3)mol电子，故C错误；SO2过量很多时溶液呈酸性，而酸性溶液中Na2S2O3不稳定，会生成硫和二氧化硫，故D正确。7．D。解析：硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。8．A。解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1­S­R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1­S­R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。【精准训练2】1．C。解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。2．D。解析：A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。3．D。解析：使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色，C项错；由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，D项正确。4．D。解析：氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误；检查装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B部分气密性良好，故D正确。5．A。解析：空气中的氧气能将溶解的SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2，A错误；根据S原子守恒可通过测定BaSO4的质量计算SO3的质量，从而检测SO3含量，B正确；未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2＋SO2=H2SO4，C正确；异丙醇易挥发，0℃冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D正确。6．B。解析：由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；SO2变为SOeq\o\al(*,2)，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正确。7．C。解析：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，所以会产生白色沉淀。【精准训练3】1．A。解析：使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铝、铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故可贮存在铝、铁容器中，B错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)2．C。解析：A项错误，不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干扰；B项错误，因为溶液中SOeq\o\al(2－,4)与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有COeq\o\al(2－,3)。3．D。解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。4．A。解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气说明还原性：Br－＞Cl－，正确；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，错误；C项，白雾说明氯化氢易挥发，错误；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，错误。5．C。解析：浓H2SO4与Zn反应，最初产生SO2，浓硫酸变为稀硫酸后产生H2，A项正确；本题涉及Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。根据题意，反应后剩余的H＋的物质的量为1mol，即剩余H2SO40.5mol，消耗的H2SO4是1.85mol－0.5mol＝1.35mol，生成的气体是0.75mol。则有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(nH2＋nSO2＝0.75mol,nH2＋2nSO2＝nH2SO4消耗＝1.35mol))，解得n(SO2)＝0.6mol，n(H2)＝0.15mol，B项正确；m(Zn)＝0.75mol×65g·mol－1＝48.75g，C项错误；反应共转移电子为0.75mol×2＝1.5mol，D项正确。6．(1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F【精准训练4】1．B。解析：重晶石的化学式为BaSO4，A不正确；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C不正确；CaSO4·2H2O为生石膏，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，D不正确。2．B。解析：绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，A错误；绿矾为FeSO4·7H2O，其还原性较强，易被氧气氧化，故其需密封保存，B正确；朴硝为Na2SO4·10H2O，其为强酸强碱盐，不能水解，故其水溶液显中性，C不正确；“吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，说明在高温下绿矾中的亚铁离子被氧化为Fe3＋，故发生了氧化还原反应，D不正确。3．B。解析：由题给条件可推出A、B、C、D、E、F分别是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，都含有硫元素，A项正确；SO2只能使石蕊溶液变红不能使石蕊溶液褪色，B项错误；S在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，C项正确；铁制容器遇浓硫酸，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故可用铁制容器盛放浓硫酸，D项正确。【课时达标训练】1．D2．D。解析：加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。3．C。解析：酸雨的pH<5.6，A错误；气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成，B不正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，有化合价的变化，发生的是氧化还原反应，C正确；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。4．C。解析：A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。5．D。解析：硫黄在空气中燃烧生成SO2(甲)，SO2溶于水得溶液H2SO3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S(丁)，把H2S通入H2SO3得到沉淀S(戊)。6．D。解析：二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，A正确；粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，B正确；二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，C正确；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，D错误。7．C。解析：硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原反应，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。8．D。解析：浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会有白烟产生，故A错误；铜在潮湿的空气中氧化变质生成碱式碳酸铜，不是相应的金属氧化物，故B错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，铜与浓硫酸反应后可能有浓硫酸剩余，根据浓硫酸稀释规律，应将反应液缓慢倒入水中，故C错误。9．A10．B。解析：检查病人胃病所用的钡餐只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡溶于胃酸中的盐酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。11．C。解析：S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错。12．B。解析：A项，CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，错误；B项，SO2具有氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，正确；C项，利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，错误；D项，不产生沉淀，错误。13．B。解析：根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。14．B。解析：A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，导管应“长进短出”，错误；D项，SO2不与饱和NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。15．A。解析：A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。16．A。解析：A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NOeq\o\al(－,3)结合成HNO3，HNO3会氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表现还原性，错误。17．C。解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2S<H2SO4，故B错误；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，故C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。18．B。解析：已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸；浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，故A不符合题意；若A为铁，则在图中的反应中，X起氧化剂和酸性的作用，故B符合题意；若A为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C不符合题意；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D不符合题意。19．A。解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使紫色石蕊溶液变红是因为SO2与水反应生成酸，C项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。20．B。解析：实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；实验Ⅱ中，取白色沉淀b，加入3mol·L－1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag＋等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有硫酸根离子，故C错误；由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。21．①②④⑥⑦⑧⑨⑩22．(1)①H2SO3HClO②化合氧化还原(2)①得电子数②氧化性：O3＞H2O2Cl2和水反应生成的HClO浓度较小23．(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。24．(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I－被氧化关闭K2，打开K3、K1(2)防止倒吸(3)SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2OSO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－(4)3SO2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓催化剂解析：(1)装置丁中苯有两个作用：萃取碘单质；隔绝空气防止I－被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空气，应打开K3、K1，关闭K2。(2)若只将SO2通入丁中，SO2反应后压强减小，会倒吸，通入CO2和SO2混合气体，CO2不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的作用。(3)步骤Ⅱ中，丁装置中溶液变黄并出现浑浊，说明生成了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2O；步骤Ⅲ通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明碘单质被消耗，离子方程式为SO2