2019版化学人教版必修2训练第四章第一节第2课时海水资源开发利用Word版含解析

第2课时海水资源的开发利用课时过关·能力提高基础稳固1一位碰上海难的水手,跟着木筏在海上漂流。他感觉异样口渴,但他不喝海水,因为他知道大批喝海水会致命。主要原因是( )A.海水有苦涩味,根本喝不下去B.海水中含有多种盐,能使肠胃腐化致人死亡C.海水中有很多微生物,有些微生物能致人死亡D.大批喝海水会造成水分从血液和组织内离开出来,进入肠胃中,令人脱水死亡答案:D分析:海水是由氯化钠等多种成分构成的混淆物。人体内氯化钠的含量约0.9%,海水中盐的含量要高好多。所以,大批饮用海水后,会因浸透压的不一样致使脱水,造成死亡。2水资源特别重要,固然地球约71%的面积被海水所包围,但淡水的比率只有约2.5%,且此中绝大部分以冰川和其余形式存在

,实质能够用来饮用的水不足全世界淡水总量的

1%。以下对于水的说法错误的是

(

)蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.消融的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0

℃以上

,温度越高

,水的密度越小答案:D分析:海水中含有方法淡化海水,A

Na+、Mg2+、Cl-及-等,这些离子所构成的物质的沸点比水的沸点高,可用蒸馏的项正确;上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水的,B项正确;雪与雨水成分同样,是水蒸发后凝结而成的

,含矿物质极少

,而深井中的水中溶有很多矿物质

,C项正确

;因为水在

4℃时密度最大,所以在

0~4

℃之间,温度越高水的密度越大

,而在

4℃以上时

,温度越高水的密度越小

,D

项错误。3中国食盐产量居世界首位。以下实验室中的操作近似

“海水晒盐”原理的是

(

)A.蒸馏B.蒸发C.过滤

D.搅拌答案:B分析:实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发

,此中的溶质因溶剂减少而析出的过程

,这与海水晒盐的原理是相像的。4很多国家十分重视海水资源的综合利用

,不需要化学变化便可以从海水中获取的物质是

(

)A.氯、溴、碘

B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水答案:D分析:海水经过蒸发便可以获取食盐和淡水,其余一定经过化学反响制得。5从海水中提取溴的主要反响为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,以下说法正确的选项是( )溴离子拥有氧化性B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.氯气的氧化性比溴单质的强答案:D分析:溴离子中的Br为-1价,处于最廉价态,没有氧化性;在反响中Cl2中的Cl元素由0价降低到-1价,作氧化剂;从基本反响种类来看化性比溴单质的强。

,该反响属于置换反响

;氯气为氧化剂

,Br2为氧化产物

,所以,氯气的氧6从海带中提取碘的实验过程中

,波及以下操作

,此中正确的选项是

(

)答案:D分析:物质的灼烧应当采纳耐高温的坩埚

,A项错误

;过滤操作中

,向漏斗中加液要用玻璃棒引流

,B项错误;碘的苯溶液在上层

,应由分液漏斗的上口倒出

,C项错误

;溶于苯的碘能够用蒸馏法分别

,D项正确。7若将海水淡化后的水作为饮用水使用

,以下方法在原理上完整不行行的是

(

)A.加明矾使海水中的盐分积淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水迟缓凝结以获取淡化的饮用水D.海水经过离子互换树脂,以除掉所含杂质离子答案:A分析:明矾净水是利用明矾与水反响生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除掉水中的一些悬浮物,其实不能除掉海水中的杂质离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化,是极有研究价值的一种淡化门路。海水迟缓凝结后可结成冰,在这个过程中能够除掉海水中的杂质离子而使海水淡化。将海水经过离子互换树脂是一种已被应用的海水淡化方法。8已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、712℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可获取金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案:D分析:工业生产除理论上可行外,还要考虑设施、原料、成本等问题。从理论上看A方法使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生疏解,所以不行行;B方法海水中加HCl得不到MgCl2溶液;C方法中电解MgO时,因为MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。9某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和H2O2溶液;②在海带中加入少许酒精,点燃使其焚烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液。该实验的合理操作次序是(

)A.①③⑤②④C.②④①③⑤

B.②①③④⑤D.③①②⑤④答案:C分析:设计原理是使海带中的

I-变为碘单质

,再用萃取分液的方法分别。反响原理

:2H++2I-+H2O2I2+2H2O。10海水占地球总储水量的

97%。若把海水淡化和化工生产联合起来

,既能够解决淡水资源缺少的问题,又能够充分利用大海资源。工业上电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。也能够电解熔融氯化钠制得钠和氯气,该反响的化学方程式为。最近几年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程以下:试写出反响的化学方程式:②;③;④。答案:(1)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)②NaOH+SO2NaHSO3③H2+Cl22HCl④NaHSO3+HClNaCl+SO2↑+H2O分析:(1)电解熔融NaCl的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(2)该流程清楚地展现了氯碱产品及NaCl循环治理含SO2的废气并回收SO2的原理,依据要求写出化学方程式即可。能力提高1以下对于海水的认识不正确的选项是( )海水资源的利用包含海水水资源利用和化学资源利用B.海水既苦又涩,不可以直接利用C.海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低D.海水淡化应同化工生产联合,同能源技术联合答案:B分析:海水可直接利用,如冲厕、冷凝等。2从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融电解。正确的生产次序是( )A.①②③④⑤B.⑤④③①②C.②④③①⑤D.③④②①⑤答案:C分析:海水中含有加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2积淀:↓,过滤可得到Mg(OH)2固体。将Mg(OH)2转变为MgCl2溶液,MgCl2溶液经浓缩结晶,而后电解熔融MgCl2可得金属镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。3溴、碘主要存在于海水中,有“大海元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大批用于制碘。提取碘的门路以下所示:干海带海带灰水溶液碘单质以下相关表达正确的选项是( )碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程顶用的氧化剂能够是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏答案:B分析:碘在海水中只以化合态(I-)存在,没有游离态。操作A是萃取,操作B是分液,而后才是蒸馏等操作来获取单质碘,A、C、D项错误。★4在空气吹出法的工艺中,有的采纳纯碱溶液作溴蒸气的汲取剂,也有的采纳SO2作溴蒸气的吸收剂,以下相关说法正确的选项是()A.两种汲取过程中,Br2只作氧化剂B.两种汲取过程都发生了氧化复原反响C.用纯碱溶液作汲取剂时,纯碱作复原剂D.用纯碱溶液作汲取剂只发生了复分解反响答案:B分析:用纯碱汲取溴蒸气发生反响的离子方程式为3Br2+3--发生自己的氧化复原反响;用SO2汲取溴蒸气,发生反响的离子方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,Br2作氧化剂。★5海水开发利用的部分过程以下图。以下说法错误的选项是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常采纳NaOH作为积淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其复原汲取答案:C--项正确;粗盐中分析:通入Cl2,反响为Cl2+2Br2Cl+Br2,AMg2+、-等杂质可加入积淀剂除掉,K+等杂质只好经过重结晶除掉,B项正确;工业生产常用石灰乳作积淀剂,C项错误;苦卤中含溴离子少,通Cl2后,Br2浓度小,吹出后通入SO2汲取,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,D项正确。★6以下相关海水综合利用的说法不正确的选项是( )A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水晒盐只波及物理变化C.海水提溴波及氧化复原反响D.海水提镁波及复分解反响答案:A分析:电解NaCl水溶液不行能获取金属钠,A项错误;海水晒盐是利用海水中水分蒸发制海盐,只波及物理变化,B项正确;海水中的溴元素以Br-的形式存在,海水提溴中Br-被氧化成Br2,属于氧化复原反应,C项正确;海水中Mg2+与石灰乳反响生成Mg(OH)2积淀,属于复分解反响,D项正确。7大海中有大批的可贵资源。被称为“大海元素”的溴,其工业制法为把海水浓缩得盐卤,而后加热到363K,控制pH为3.5,通入氯气把溴置换出来,而后用一种气体X把溴吹出,再用纯碱溶液汲取,这时,溴转变为溴离子和溴酸根,最后用硫酸酸化,单质溴可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体X,最可能用下边的(填序号)。A.乙烯B.空气C.氩气D.CO2(2)某同学对上述工艺提出改良建议,以为氧化后直接用有机溶剂萃拿出溴即可,你以为其建议能否合理。(填“是”或“否”),并说出原因。。(3)提取溴的工厂常常会因为溴的挥发而造成空气污染,某实验小组准备采集工厂的空气测定溴的含量,供给乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液,请你为他们设计采集一瓶工厂空气的方法。。(4)纯碱溶液汲取溴蒸气的化学方程式为,硫酸酸化获取单质溴的离子方程式为。答案:(1)B(2)否需大批萃取剂,污染大,利用率低(3)把装满饱和NaBr(4)3Br2+3Na2CO3分析:(1)吹出的溴单质用

溶液的试剂瓶带到工厂,在工厂内把此中的液体所有倒出,而后加盖密封5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+6H++B-Na2CO3溶液汲取,不可以用CO2吹出Br2,是因为CO2与Na2CO3能发生反响,乙烯与溴单质发生加成反响,氩气的使用在工业上成本较高,所以最可能用的是空气。(2)直接萃取单质溴不单需要大批的萃取剂,还会造成一部分溴流失,使成本增添。(3)采集工厂内的空气,只要把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后,把此中的液体倒出,而后密封试剂瓶,即得一瓶工厂内的空气。(4)依据题中供给的信息,Br2与Na2CO3反响的化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2,而后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为5Br-+6H++B-。8从海水中可提取多种化工原料,下边是工业上对海水资源综合利用的表示图。试回答以下问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、-等杂质离子精制时所用试剂为盐酸溶液溶液溶液。则加入试剂的次序是(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:。电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,此中副产品Cl2和Ca(OH)2反响可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为。(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2,而不从异地开凿石灰石制取,主要考虑到什么问题?。(5)从经济效益角度看,该化工厂厂址应选在。答案:(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A(2)CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)经济效益(5)沿海陆地分析:(1)除