化学键与分子间作用力练习题-教学设计【教学参考】

化学键与分子间作用力练习题—教学设计【教学参考】化学键与分子间作用力练习题—教学设计【教学参考】化学键与分子间作用力练习题—教学设计【教学参考】化学键与分子间作用力练习题—教学设计【教学参考】第2章化学键与分子间作用力练习题

(2011-03-3110:40:03)标签：

杂谈1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是(

)A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．范德华力2．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(

)

A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高3、范德华力为akJ/mol-1,化学键为bkJ/mol-1

，氢键为ckJ/mol-1

，则a、b

、c的大小关系为（）

A.a>b>c

B.b>a>cC.c>b>a

D.b>c>a4．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是(

)

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘5．下列物质，微粒间只存在范德华力的是(

)A．Ne

B．NaCl

C．SiO2

D．Na6．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是(

)A．分子中N—CI键是非极性键

B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低

D．因N—Cl键键能大，它的沸点高7.下列变化是在克服了分子间作用力的情况下进行的是（）A.碘的升华B.溴化钠的熔化C.铝的熔化D.食盐的溶解8．下列物质内部微粒间既存在极性键又存在非极性键还存在范德华力的是(

)(双选)

A．CO2

B．H2O2

C．H2O

D．CH3CH2OH9．下列说法正确的是(

)

A．分子间作用力是分子间相互吸引力的总称

B．分子间作用力对物质的液化起一定作用

C．分子间作用力只存在于化合物之间

D．分子间作用力是一种特殊的化学键，只不过比较微弱而已10．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔点高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高11．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

(

)（双选）

A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化

D．苯和乙烷的蒸发12．共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是

(

)（双选）

A．氯化银

B．过氧化钠

C．干冰

D．金刚石13、下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是（）A.HIHBrHClHF

B.Li

Na

K

RbC.LiCl

HCl

HBr

RbCl

D.F2

Cl2

Br2

I214、H2O

与H2S结构相似，都是Ｖ型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是－60.7℃。引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键

D.相对分子质量15、下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）（双选）A.HI>HBr>HCl>HF

B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.NaCl>NaBr>KI

D.Na>Mg>Al16.下列物质中：①NaCl

②NaOH

③Na2S2

④H2O2

⑤（NH4）2S

⑥CO2

⑦CCl4

⑧C2H2

（1）其中只含有离子键的离子化合物是

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是

（3）其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的是

（5）其中只含有极性共价键的非极性分子的是

（6）其中含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子的是

（7）其中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是

17、下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线

；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线

；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是

；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是