青海省西宁市五中20152016学年高一下学期期中考试化学试卷

西宁五中2015——2016学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Li7第Ⅰ卷一．选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共36分）1.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源资料，以下对于23894Pu的说法正确的选项是A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U拥有完好相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu拥有相同的最外层电子2.以下各项表达正确的选项是A．B．Ba（OH）2的电子式：氯化氢分子的电子式：C．D．N2的构造式：：N≡N：四氯化碳的电子式：3.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相像。由此可推断BeCl2A．熔融不导电B．水溶液不导电C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反响以下每组物质中含有的化学键种类相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3已知反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反响，则以下说法正确的选项是（）A．该反响中电子转移数为6B．生成的氯气式量约为73.3C．KCl中既有353735Cl，又有ClD．KCl中只含Cl6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年月，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能够形成双原子分子。依照以上表达，以下说法1中正确的选项是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点7.在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY，在必然条件下发生反响4X(g)＋3Y(g)≒2Q(g)1＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小3，则该反响方程式中的n值是A．3B．4C．5D．68.已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有罕有气体的原子构造，若A的原子序数为a，则B的原子序数不能能是A．a+8﹣m﹣nB．a+16﹣m﹣nC．a﹣8﹣（m+n）D．a﹣（m+n）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。以下说法正确的选项是A．X、Y、Z三种元素最廉价氢化物的沸点依次高升B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特点D．T元素的单质拥有半导体的特点，T与Z元素可形成化合物TZ410.NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．18gDO和18gHO中含有的质子数均为10N22AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC．过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO充分反响，产物的分子数为2N2A11.如图是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2﹣1．以下说法不正确的选项是ABCDEFA．D的单质是常有的半导体资料B．B与E形成的化合物不单一种2C．C与F的原子序数之差必然为8D．C属于卤族元素，对应的单质能与水反响生成两种酸高效能电池的研发限制电动汽车的实行。有一种新式的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，尔后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响式为：2CH6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，相关此电池的推断正确的选项是A．负极反响为：14H2O+7O2+28e－28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每耗资1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH高升第Ⅱ卷二．填空题（共42分）（2分）甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反响式为：14．（4分）（1）反响A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．以下表示图1中，能正确表示总反响过程中能量变化的是（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量．已知（见图2）：则1molN﹣H键断裂吸取的能量约等于kJ．15.（8分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸取在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸取CO的反响是放热反响，其反响方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（注：Ac-为CH3COO）-达成以下填空：⑴．若是要提高上述反响的反响速率，能够采用的举措是______________。（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．实时移走产物⑵．铜液中的氨可吸取二氧化碳，写出该反响的化学方程式。_______________________________________________________________________3⑶．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列次序为_________________。经过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。⑷．已知CS2与CO2分子构造相像，CS2的电子式是_______________________。CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。（8分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生以下反响：2SO(g)＋O2(g)≒2SO3(g)，2min时反响达到平衡，此时测得反响物O2还节余0.8mol，请填写以下空白：从反响开始到化学平衡，生成SO3的平均反响速率为________；平衡时SO2转变率为________。以下表达能说明该反响已达到化学平衡状态的是________。A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内耗资2nmolSO2的同时耗资nmolOE．相同时间内耗资2nmolSO2的同时生成nmolO

22t℃时，若将物质的量之比为1∶1的SO2和O2混淆气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反响达到平衡时，混淆气体体积减少了20%。SO2的转变率为________。17.（6分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答以下问题：（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4组成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为，B为18电子分子，其构造式为．（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是．（3）同主族元素形成的同一类化合物常常在构造和性质上很相像．化合物PHI是一种白色4晶体，则对PH4I的表达不正确的选项是．A．它是一种共价化合物B．加热时PH4I能够分解，而且有颜色变化C．它能够跟NaOH反响D．它可由PH3和HI化合而成．18.（6分）(1)在恒温条件下将必然量X和Y的混淆气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况以以下列图。4①该反响的化学方程式(反响物或生成物用符号X、Y表示)：___________________________。②a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是________________。(2)以以下列图是可逆反响X2＋3Y2≒2Z的反响速率(v)与时间(t)的关系曲线，以下表达正确的选项是________。A．t1时，只有正方向反响在进行B．t2时，反响达到最大限度C．t2～t3，反响不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化19.（8分）下方左图中A~K均为中学化学中常有的物质，其中A和F是金属单质，D是最常有的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反响呈黄色，K是红褐色固体。水空气F碳F锌FⅠⅡⅢ1）F的元素在周期表中位于___________________。（2）A+D→B+C的离子方程式为。G+I→H的离子方程式为。（3）实验室常用KSCN溶液查验H中的金属离子，现象是。（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不相同的环境中，该金属被腐化的速率由快到慢的次序是（填序号）_______________。三．实验题（共12分）（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加速氢气的生成速率。请回答以下问题：（1）上述实验中发生反响的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液能够加速氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相像作用的是；5（4）要加速上述实验中气体产生的速率，还可采用的措旌有；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了以下一系列实验。将表中所给的混淆溶液分别加入到6个盛有过分Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验ABCDEF混淆溶液4mol/LH2SO4/mL30V饱和CuSO溶液/mL00.54HO/mLV7V2

1V2V2.558V9V

310

VV10

4V56200①请达成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；②反响一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液高出必然量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。四．计算题（共10分）21.（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新式发电装置．图为电池表示图，该电池电极表面镀一层微小的铂粉，吸附气体的能力强，性质牢固，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转变主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．（2）负极反响式为．3）该电池工作时，H2和