化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化PPT第1页，共57页，2023年，2月20日，星期三第六章化学反应与能量变化

电化学基础第一节化学反应与能量变化高三化学第一轮复习系列课件第2页，共57页，2023年，2月20日，星期三重点和热点：1.化学反应中能量变化的有关概念,了解吸热反应和放热反应,燃烧热和中和热;2.热化学方程式的书写与判断对错;3.判断各种条件下反应热或△H的数量大小;4.反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用;5.中和热实验测定;6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。学习重点：热化学方程式的判断正误、反应热或△H数量大小的判断。第3页，共57页，2023年，2月20日，星期三化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。∆HkJ/mol(1)反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应一、焓变反应热：1、定义：2、符号：3、单位：4、规定：即mol-1的意义？第4页，共57页，2023年，2月20日，星期三通过此图大家还能发现这反应热∆H有什么规律？第5页，共57页，2023年，2月20日，星期三当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放热反应,使反应本身的能量降低,规定ΔH<0或ΔH为“-”.当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量。由于吸热反应，使反应本身的能量升高，规定ΔH>0或ΔH为“+”.（1）从物质包含的能量角度理解反应热ΔH=∑生成物能量-∑反应物能量第6页，共57页，2023年，2月20日，星期三【要点深化】吸热反应与放热反应的比较

第7页，共57页，2023年，2月20日，星期三1-مسال:تومەندەگىايتىلمداردىڭدۇرىسى:()A.

حيميالىقرەكسياداءسوزسىزەنەرگياوزگەرىسىبىرگەجۇرەدى.حيميالىقرەكسياداعىەنەرگياوزگەرىسىتۇگەلدەيجىلۋمولشەرىنىڭوزگەرسىفورماسىندابەينەلەنەدى.ەگەر

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△Hبولسا،وندارەكسياعاقاتىناسقانزاتتىڭەنەرگياسىتۇزىلگەنزاتتىڭەنەرگياسىنانۇلكەنبولادى.ەگەرەگەر

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0بولسا،وندارەكسياعاقاتىناسقانزاتتىڭەنەرگياسىتۇزىلگەنزاتتىڭەنەرگياسىنانۇلكەنبولادى.AC第8页，共57页，2023年，2月20日，星期三吸热反应化学反应常见的放热和吸热反应放热反应1.金属与酸的反应5.铝热反应2.可燃物的燃烧反应6.硫酸工业三反应3.酸碱中和反应7.合成氨及氨催化氧化反应4.大多数化合反应如：CaO+H2O=Ca(OH)21.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物;C+H2O/CO23.某些加热分解反应4.水解、电离第9页，共57页，2023年，2月20日，星期三第10页，共57页，2023年，2月20日，星期三2-مسال:تومەندەگىايتىلمداردىڭدۇرىسى

()قىزدىرعاننانكەيىنجۇرىلەتىنرەكسياءسوزسىزجىلۋسىمىرەتىنرەكسيا.جىلۋءبولىپشىعاراتىنرەكسياقالپتىتەمپەراتۋراداوڭايجۇرىلەدى.رەكسيانىڭجىلۋسىمرەتىنالدەجىلۋشعاراتنىنءسوزسىزرەكسياعاقاتىناسقانزاتپەنتۇزىلگەنزاتتىڭيەبولعانجالپىەنەرەگياسىنىڭۇلكەنكىشىلىكسالستىرماسىناقاراۋكەرەك.جىلۋسىمىرەتىنرەكسيابەلگىلىشارىت-جاعىدايداجۇرىلەدى.CD3-مسال:رەكسيا(الماز)C=(گرافيىت)Cجىلۋسىمىرەتىنرەكسيا،بۇدان()بىلۋگەبولادى.گرافيىتالمازدانتۇراقتىالمازبەنگرافيىتءوزاراءبىر-بىرىنەاينالادى.المازگرافيتتەنتۇراقتى.المازبەنگرافيىتءوزاراءبىر-بىرىنەاينالمايدى.AB第11页，共57页，2023年，2月20日，星期三化学反应过程中的能量变化关系：其中E1为活化能E2-E1是反应热何为活化能？活化能：活化分子所多出的那部分能量。第12页，共57页，2023年，2月20日，星期三（2）从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol键能与反应热的关系:△H=∑反应物键能—∑生成物键能（约为）△H=（436+243）-2×431=—183KJ/mol以H2+Cl2=2HCl为例第13页，共57页，2023年，2月20日，星期三∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）即：反应物键能总和-生成物键能总和小结：反应过程中总能量变化第14页，共57页，2023年，2月20日，星期三二、燃烧热和中和热1、定义：在101KPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量，叫该物质的燃烧热。

燃烧热：中和热：稀溶液中，强酸与强碱完全中和时生成1mol水和易溶于水的盐时所释放出的热量2.单位：均为KJ／mol3.注意事项：

①燃烧热和中和热的ΔH均为负值。②稳定化合物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，P(s)→P2O5(s)

③在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。第15页，共57页，2023年，2月20日，星期三

مسال:تومەندەگىتەرموحيميالىقتەڭدەۋدەگى

△H

جانارزاتتىڭجانۋجىلۋىنورنەكتەيتىنى:（）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molD第16页，共57页，2023年，2月20日，星期三مسال:تومەندەگىبەيتاراپتانۋجىلۋىناقاتىستىايتىلىمداردىڭىشىندەگىقاتەسى:（）

A.سۇيىقەرتىندىدەقشىقىلمەننەگىزرەكسيالاسىپ1molH2Oتۇزگەندەءبولىپشىعارعانجىلۋمولشەرىبەيتاراپتانۋجىلۋىدەپاتالادى.B.1molكۇكىرتقىشقىلىمەن21molBa(OH)تولىقبەيتاراپتانعانداءبولىپشعارعانجىلۋمولشەرىبەيتاراپتانۋجىلۋىدەپاتالادى.C.بەيتاراپتانۋجىلۋىنىڭتەرموحيميالىقتەڭدەۋىنجازعانداتۇزىلگەن1molH2O(l)دىولشەمەتىپ،باسقازاتتاردىڭحيميالىقولشەمسانىنتەڭەستىرەمىز.D.سىركەقىشىقىلەرتىندىسىمەنناتىريتوتىعىگيدرادتىنىڭەرتىندىسىرەاكسيالاسقانداعىرەاكسياجىلۋىΔH＝－akJ/molبولسا،ونداa<57.3

B第17页，共57页，2023年，2月20日，星期三三、热化学方程式1、定义：

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-484kJ·mol-1请说明这个热化学方程式的含义。2、意义：不仅表明化学反应中

的变化，也表明了化学反应中的

变化。如：物质能量表示：25℃、101KPa条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时要释放出484KJ的热量。第18页，共57页，2023年，2月20日，星期三对比这两个方程式，它们的区别是什么？【思考】1、一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。热化学方程式既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化。2、化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=—484kJ·mol-12H2+O2=2H2O第19页，共57页，2023年，2月20日，星期三3.热化学方程式的书写(1)要注明反应的温度和压强:

注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。但绝大多数ΔH在25℃、101KPa下测定的，可不注明温度和压强。(2)要注明ΔH位置、符号、单位：ΔH必须写在方程式的右边，并用空格隔开;根据反应是放热或吸热还须注明“-”或“+”；单位为KJ∕mol。第20页，共57页，2023年，2月20日，星期三(3)要标明反应物与生成物的状态(g,l,s,aq)：注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。(4)注意热化学方程式中化学计量数可以是整数、也可以是分数。

因为各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量。(5)注意∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。

所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。第21页，共57页，2023年，2月20日，星期三●注意反应的可逆性：热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)

ΔH＝－akJ/mol，是指2molSO2气体与1molO2完全反应生成2molSO3时，放出akJ的热量，若将2molSO2与1molO2气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于akJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH不变。第22页，共57页，2023年，2月20日，星期三1.（2006重庆卷）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol感悟高考:

D第23页，共57页，2023年，2月20日，星期三2.（05全国卷I）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/molA第24页，共57页，2023年，2月20日，星期三谢谢大家！第25页，共57页，2023年，2月20日，星期三第26页，共57页，2023年，2月20日，星期三三、盖斯定律及其应用

化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.也就是说,在化学反应中，放出或吸收的热量，仅决定于反应物初始状态和生成物的最终状态，而与反应的途径无关。（或叙述为：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。）△H1=△H2+△H31、盖斯定律：第27页，共57页，2023年，2月20日，星期三2、有关反应热的计算（1)根据反应物和生成物的总能量计算;;第28页，共57页，2023年，2月20日，星期三(2)根据反应物和生成物的总键能计算2．（2007全国理综）已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=183kJ·mol-1C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-1D氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ·mol-1第29页，共57页，2023年，2月20日，星期三例5.（08年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1A第30页，共57页，2023年，2月20日，星期三已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O

(g)ΔH2=-483.6kJ/mol那么碳和适量水蒸气反应生成1摩尔一氧化碳和适量氢气的反应热为多少？解析：先确定待求的反应方程式③C(s)+H2O

(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=?;

之后按盖斯定律求解：ΔH3=ΔH1-½(ΔH2)（3）利用盖斯定律计算第31页，共57页，2023年，2月20日，星期三【注意】利用盖斯定律解决问题的一般步骤：①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。第32页，共57页，2023年，2月20日，星期三例.已知：①

Cs＋O2g＝CO2g

H＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g

H＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g

H＝+141kJ·mol1

则：TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg

的H

H

＝

。80kJ·mol-1方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）逐一消去“过渡物质”。第33页，共57页，2023年，2月20日，星期三

3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol

计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：①×2+②×4-③=④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

＝－339.2kJ/mol第34页，共57页，2023年，2月20日，星期三例1.已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)；△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是

。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。第35页，共57页，2023年，2月20日，星期三

写出下列反应的热化学方程式：

1、5克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。

2、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的热量。

3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。

4、57克辛烷完全燃烧恢复到常温下放出2759kJ的热量。第36页，共57页，2023年，2月20日，星期三说明：本知识点是高考的重点，作题时要分清比较的是反应热值(即Q)还是“△H”。2、判断各种条件下反应热或△H的数量小若比较△H，因△H有正负之分，比较时要连用“+”、“-”号包含在内进行比较，类似于数学上的正负数的大小比较；若只比较反应热值(即Q)，只需比较数值的大小，不考虑正、负号。第37页，共57页，2023年，2月20日，星期三[特别提醒]

(1)ΔH有正负之分，比较ΔH时要连同“＋”、“－”号包含在内，类似于数学上正负数大小的比较。(2)若只比较放出热量的多少，则只比较数值大小，不考虑正负号。例：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝－Q2则ΔH1<ΔH2，Q1>Q2。第38页，共57页，2023年，2月20日，星期三如:在同温、同压下，比较下列反应△H1、△H2的大小

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴

△H1>△H2（1）同一反应生成物的状态不同第39页，共57页，2023年，2月20日，星期三

S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1S(S)+O2(g)=SO2(g)；△H2如：在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H1、△H2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量∴

△H1<△H2(2)同一反应反应物的状态不同第40页，共57页，2023年，2月20日，星期三C(S)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H2如：在同温、同压下，比较下列反应△H1、△H2的大小固态C氧化为CO，释放出热量H1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量H3，两次释放热量的总和H1＋H3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量H2

，∴△H1＞△H2（3）反应物相同、产物不同第41页，共57页，2023年，2月20日，星期三

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，如：在同温、同压下，比较下列反应△H1、△H2的大小∴△H1＜△H2（4）同一反应化学计量数不同第42页，共57页，2023年，2月20日，星期三3、已知(1)H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(g)ΔH1=

akJ/mol(2)2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(g)ΔH2=

bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(l)ΔH3=

ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(l)ΔH4=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第43页，共57页，2023年，2月20日，星期三跟踪练习:1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是().A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

判断时:先看是放热反应,还是吸热反应,然后看判断的是”Q”还是”△H”.第44页，共57页，2023年，2月20日，星期三跟踪练习：2．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－Q1KJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－Q2KJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)△H=－Q3KJ/mol上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2

＞Q1

＞Q3

C．Q2

＞Q3

＞Q1

D．Q2

＝Q3

＞Q1第45页，共57页，2023年，2月20日，星期三29．（05北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是

。29．⑴1:4⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－891KJ/mol⑶①0.33②b≥5a/4感悟高考:第46页，共57页，2023年，2月20日，星期三2.硬纸板、碎纸条的作用：保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。1.实验装置:如图(或用生活用的保温壶、杯)。四、中和热实验测定第47页，共57页，2023年，2月20日，星期三4．操作步骤①量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。③先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。④重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。⑤根据实验数据计算：第48页，共57页，2023年，2月20日，星期三5．注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。【实验探究】

用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是________

减少热量损失不能①铁会和盐酸反应；②铁导热性好，热量损失较大第49页，共57页，2023年，2月20日，星期三(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是_________；(4)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)；(5)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：____________。

不相等相等为了确保盐酸完全被中和NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol第50页，共57页，2023年，2月20日，星期三2.50mL0.5mol/L的盐