2022-2023学年山东省五莲县高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应D．在加热和催化剂作用下，最多能和3molH2反应2、为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是A．推广使用无磷洗衣粉B．使用清洁燃料的公交车C．减少含硫化石燃料的大量燃烧D．使用不易降解的一次性塑料餐具3、用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯气中的氯化氢（饱和食盐水）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）4、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－5、下列说法中正确的是（）A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D．原电池中阳离子向正极移动6、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NAC．0.5mol羟基中所含电子数为4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA7、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)38、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂10、硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（

）

A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．水解、加聚11、下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式： B．原子核内有10个中子的氧原子：188OC．苯的结构简式：C6H6 D．氟原子结构示意图：12、下列物质之间的相互关系错误的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体13、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时,没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平14、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水15、下列说法错误的是A．可以长期大量服用抗生素来预防疾病B．常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等C．毒品危害极大，青少年一定要远离毒品D．误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性16、物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核17、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+CMg+CO↑18、下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油19、不存在化学键的物质是A．氢气 B．二氧化碳 C．氩气 D．金刚石20、丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH，它可以发生的反应有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃烧，其中正确的是A．只有①②⑤ B．只有②③ C．除④外 D．全部21、医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A．13653I是碘的一种同素异形体 B．13653I是一种新发现的元素C．它的中子数是53 D．核内的中子数与核外电子数之差为3022、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______________。(2)K的电子式为_________________。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。24、（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。25、（12分）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作①的名称是______。(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。(3)试剂a可以是______（填序号）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。26、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。(2)装置B的作用是_________。(3)C中烧瓶的容器为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答：乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。27、（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A．比较铝和铜的硬度和熔点B．比较二者在稀硫酸中的表现C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。28、（14分）下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥29、（10分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，选项A正确；B、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，选项B错误；C、连接氯原子的碳相邻的碳上没有氢原子，不能和氢氧化钠醇溶液发生消去反应，选项C错误；D、能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol，选项D错误。答案选A。2、D【解析】试题分析：A、无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，正确；B、；使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，正确；C、减少含硫化石燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，正确；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，错误。考点：本题考查化学与环境保护。3、B【解析】分析：A．溴与KI反应生成的碘单质，易溶于溴苯；B．氯化氢极易溶于水；C．乙酸乙酯易溶于乙醇；D．二氧化碳、氯化氢均与KOH溶液反应。详解：A．溴与KI反应生成的碘单质，易溶于溴苯，会引入新杂质，应选试剂为NaOH溶液，然后分液，A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气中的氯化氢可以用饱和食盐水除去，B正确；C．乙酸乙酯易溶于乙醇，引入新杂质，应选饱和碳酸钠，然后利用分液分离，C错误；D．二氧化碳、氯化氢均与KOH溶液反应，不符合除杂原则，应选择饱和碳酸氢钠溶液，利用洗气法分离，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大。4、A【解析】

A选项，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反应，故A正确；B选项，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反应生成一水合氨，故B错误；C选项，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反应生成BaSO3沉淀，故C错误；D选项，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反应氧化还原反应，Fe2＋、ClO－要发生氧化还原反应，H＋、ClO－反应生成次氯酸，故D错误；综上所述，答案为A。5、D【解析】

A.原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；B.原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；C.原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；D.原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；答案选D。【点睛】考查原电池的构造和工作原理，准确掌握判断原电池正负极的方法。6、B【解析】

A.D2O的相对分子质量为20，2gD2O为0.1mol，一个D2O分子中含10个中子，故0.1mol含中子数为NA，选项A正确；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，选项B不正确；C.一个羟基中含有9个电子，故0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，选项C正确；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有碳原子的数目为×1×NA=2NA，选项D正确。答案选B。7、C【解析】

化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得：2x=y+2z为①式；22.2g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例关系的为C。答案选C。8、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。9、D【解析】

A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。10、B【解析】

有机物中卤素原子被羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，多个含有两个羟基的有机物会发生缩聚会得到高分子化合物。【详解】硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：，在转化：中，前一步实现了有机物中卤素原子被羟基取代的反应，属于卤代烃的水解反应，然后是相邻有机物的羟基脱水缩聚，形成了高聚物，属于缩聚反应，B项正确；

答案选B。11、B【解析】

A项、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；B项、氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,原子符号为188O，故B正确；C项、苯的分子式为C6H6，结构简式为，故C错误；D项、氟原子的核电荷数为9，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。12、B【解析】

A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一种物质，B错误；C、CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差CH2原子团，二者互为同系物，C正确；D、O2和O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，D正确。答案选B。13、D【解析】A、滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，选项A错误；B、锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，里面残留有蒸馏水对测定结果无影响，选项B错误；C、在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读书，进行滴定，选项C错误；D、读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，选项D正确。答案选D。14、B【解析】分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。详解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误；B．二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，D错误。答案选B。点睛：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。15、A【解析】

A.如果长期使用或滥用抗生素，就会使病菌的抗药性增强而失去治疗效果，不能用来预防疾病，故A错误；B.多吃粗粮和新鲜的蔬菜有助于消化，保持大便通畅，预防直肠癌，故B正确；C.吸毒会使人记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉，影响正常的学习、工作和生活，青少年一定要远离毒品，故C正确；D.重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故D正确；故选A。16、C【解析】

A．在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；

B．在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；

C．化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确；D．化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误。答案选C。【点睛】17、B【解析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。详解：A.钠的金属性强于镁，不能通过反应2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶炼金属镁，A错误；B.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正确；C.氧化镁很稳定，高温很难分解，C错误；D.碳不能置换出镁，D错误；答案选B。18、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法分离，不能使用分液漏斗，D错误；故合理选项是B。19、C【解析】

A.氢气含有非极性共价键，A项错误；B.二氧化碳分子内含碳氧极性共价键，B项错误；C.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以氩气不存化学键，C项正确；D.金刚石是以碳碳单键连接而成的原子晶体，D项错误；答案选C。20、D【解析】

丙烯醇含有碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含有羟基可以发生取代反应；只含碳、氢、氧元素可以燃烧，故答案为D。21、D【解析】

A.13653I是碘的一种核素，A错误；B.13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C.它的中子数是136－53＝83，C错误；D.核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确；答案选D。【点睛】掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为。22、B【解析】

A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误；D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X、Y、Z、L分别是H、C、N、O等4种元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素。【详解】(1)L的元素符号为O；M是铝元素，其在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小、同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H元素的原子半径是最小的，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是NH3和N2H4，两者均为共价化合物，A的电子式为。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，O元素在第2周期，则Se为第4周期元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，则Se的原子序数为34，由于其高化合价为+6，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。25、过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【详解】(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。26、+Br2+HBrC中产生喷泉现象除去未反应的溴蒸气和苯蒸气450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为：+Br2+HBr，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H＋和Br－；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，故烧瓶中混合气体的平均分子量为37.9×2=75.8，设HBr的体积为x，空气的体积为y，则：，计算得出：x=450mL，y=50mL，故进入烧瓶中的水的体积为x=450mL；（4）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O。【点睛】苯环不具有单双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的的特殊化学键，因此其难发生加成反应。27、BCEB氧化BD＞甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率1mol·L－1【解析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；（3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，据此判断；②构成原电池时反应速率加快；③先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。详解：（1）A．铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；D．Al与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；