2023届广东省兴宁市水口中学化学高一第二学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．离子所带的电荷数2、反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是()A．A、B全部变成了C和DB．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等C．反应速率为零D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等3、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖4、一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧5、下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl6、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油7、下列说法正确的是：A．工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B．石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品C．将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D．有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成8、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，28g

乙烯含有碳原子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NAC．1.8g

H218O与DD．一

定条件下，密闭容器中2mol

SO2(g)与1mol

O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA10、对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a11、下列说法正确的是A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成12、第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径13、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产14、如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日下列说法不正确的是A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C．向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物15、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―16、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、CO32-、Cl- B．Mg2+、NO3-、Ac-、H+C．Cu2+、Na+、Br-、SO42- D．NH4+、Fe3+、I-、OH-二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：（1）F的电子式为_____。（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）写出反应③的离子方程式：_____。18、烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B________、D________。（2）A的结构式为____________。（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：①______________________，反应类型：_______；②_________________，反应类型：________。（4）实验室怎样区分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。A饱和碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C苯D水19、实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．(1)盛装的仪器名称为__________，还缺少的玻璃仪器是________，用的化学方程式_______．(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液

d.饱和NaHSO3溶液(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．(5)装置F的作用是___________________20、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________21、为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

已知元素的原子序数，由“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，选项ABC推知，选项D无法推知；答案选D。2、D【解析】分析：A.化学平衡状态是可逆反应；

B.达到平衡状态各物质难度不变始平衡标志,但浓度相同和起始量、变化量有关；C.平衡状态是动态平衡状态,正逆反应速率相同且不是0；

D.反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同。

详解:A.反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，达到平衡时,各组成含量保持不变,反应是可逆反应不能进行彻底，故A错误；

B.物质浓度和起始量、变化量有关,平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等,故B错误；C.平衡状态是动态平衡,V正=V逆≠0,反应仍在进行,反应未停止,故C错误；

D.单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等说明反应达到平衡状态,故D正确；

所以D选项是正确的。3、B【解析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。4、B【解析】试题分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误；⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】结合影响反应速率的外界因素，本题为了为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量，据此进行分析。5、A【解析】

Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。6、D【解析】试题分析：地沟油的主要成分是酯，矿物油的主要成分是烃。A、地沟油含C、H、O元素，也能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，A错误；B、地沟油与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，B错误；C、地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C错误；D、地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成钠盐和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，D正确，答案选D。考点：考查地沟油与矿物油的鉴别7、C【解析】

A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。8、D【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。9、A【解析】分析：A．求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯分子中存在2个碳原子来分析；B．标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量；C．1个H218O分子中含有10个质子和10个中子，一个D2D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。详解：A．28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中存在2个碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA个，故A正确；B．在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含分子数目，故B错误；C．1.8gH218O的物质的量=1.8g20g/mol=0.09mol，1.8gD2O的物质的量=1.8g20g/mol=0.09mol，所以1.8gH218OD．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误。故选A。点晴：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、可逆反应等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。10、B【解析】

a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。11、B【解析】A．石油分馏与物质的沸点有关，为物理变化，而煤的干馏、石油裂解都是化学反应，故A错误；B．煤气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化可得到清洁燃料，故B正确；C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；D．羊毛、蚕丝的成分为蛋白质，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素构成，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤和石油的综合应用，题目难度不大。12、C【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第Ⅷ族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。13、C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。14、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B错误；C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；故选B。15、A【解析】试题分析：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H2+Cl2=2HCl。A、氢气发生氧化反应，故通入氢气的电极为原电池的负极，错误；B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，正确；C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，氯气发生还原反应，通氯气的电极为正极，正确；D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，正确。考点：考查原电池原理的应用。16、C【解析】

A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不选；B.Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不选；C.Cu2+、Na+、Br-、SO42-四种离子不生成沉淀、气体和水，故C选；D.NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱碱分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，故D不选；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、KSCN防止发生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，则为氧化铁；E能使品红溶液褪色，E为无色有刺激性气味的气体，则为二氧化硫；B是常见的强酸，在根据E和D、C反应，生成B，说明B为硫酸，C为水；F均为无色有刺激性气味的气体，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色，说明F为氨气；G可用作补血剂，说明是硫酸亚铁；【详解】⑴F为氨气，其电子式为，故答案为；⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用单线桥标出电子转移的方向和数目，故答案为；⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子，可用KSCN来确认，反应③的装置如上图所示，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案为KSCN；防倒吸；⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应，其离子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案为2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。18、羟基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应（或取代反应）分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（答案合理均可）A【解析】

根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知：B为乙醇，D为乙酸，决定B、D性质的重要原子团的名称：B羟基、D羧基。答案：羟基；羧基。（2）由分析知A为乙烯，其结构式为。答案：。（3）由图可知①发生的是CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应。②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应（或取代反应）。（4）由B为乙醇，D为乙酸，实验室可以通过：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇的方法区分；答案：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇，其他答案符合题意也可。（5）F为乙酸乙酯，B为乙醇，D为乙酸，除去F中少量B和D的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【点睛】突破口：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A为乙烯，再结合反应条件和各物质的性质进行判断即可。19、圆底烧瓶酒精灯Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黄色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【解析】

根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧