酸碱中和反应及其应用说课稿

酸碱中和反响及其应用一、授课目标1．知识与技术知道酸和碱之间发生的中和反响。认识酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实质中的应用。2．过程与方法会用分析、概括的方法对相关信息加工办理。会用察看的方法辨析事物。学习化学应理论联系实质。进一步增强学习化学的兴趣。二、授课重点酸碱之间的中和反响。三、授课难点中和反响的研究过程。四、授课方法察看、分析、概括、联系生活、活动实践。五、教具准备教师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸六、课时安排第一课时：中和反响及其应用。七、授课过程[引入提问]酸、碱各自拥有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减少痛痒？那酸与碱之间会发生化学反响吗?[学生]1．会2．不会[教师]可否反响，我们应用事实说话。[活动与研究](教师显现)在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要迟缓，一滴一滴加入，以便察看实验现象），其实不断搅拌溶液，至溶液颜色恰巧变成无色为止。问：若是取2滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，那么玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色渐渐消失变成无色，所以此时的溶液必然不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中再生成的溶质。[解说]在上面的实验中，发生了这样的反响：NaOH+HCl====NaCl+H2[教师拓展]其他的酸和碱也能发生近似的反响。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HO2NaOH+HSO4====Na2SO4+2H2O[学生讨论]试总结上述三个反响的特点。[教师总结]三个反响都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子组成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反响叫做中和反响。1．中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。+-中和反响的实质：H和OH联合生成H2O。2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。[教师过渡]认识了中和反响的见解，下面我们看看它的用途。[教师]1．用于医药人的胃液里含有适合盐酸，能够帮助消化，可是若是饮食过分时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，能够遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，进而使皮肤肿痛。若是涂一些含有碱性物质(如NH3?H2O)的药水，即可减少痛痒。2．改变土壤的酸碱性依照土壤情况，能够利用中和反响，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。比方，近来几年出处于空气污染造成酸雨，致使一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适合的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3．办理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的办理。比方，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，能够用熟石灰进行中和办理。4．调治溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的PH控制住必然范围内。若是溶液的酸碱性太强或太弱，都能够用适合的碱或酸调治溶液的PH。[教师]这些都说了然什么?[学生讨论回答]中和反响用途很广。[教师提问]试写出硫酸工厂办理废水的化学方程式。[熟石灰Ca(OH)2][学生]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2HO[教师引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这类胃药治疗胃酸（HCl）的化学方程式。[学生]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O[讨论]你还能够再举出一些利用中和反响的实例吗?[小结]本节课我们学习了中和反响，简单认识了中和反响的原理，会写一些中和反响的化学方程式，并认识了中和反响在生活和生产中的重要作用。[板书设计]一、中和反响1．中和反响