2023高中化学 课时作业8 分散系及其分类 新人教版必修1

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时间：45分钟

一、选择题(每题4分，共48分)

总分值：100分

1．CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是()A．分散质粒子都不能通过滤纸

B．都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀C．都能发生丁达尔效应

D．参与盐酸都先产生沉淀，而后沉淀溶解

解析：溶液和胶体的分散质粒子都能通过滤纸；CuSO4溶液不能发生丁达尔效应；CuSO4

溶液中参与盐酸不会产生沉淀。

答案：B

2．以下有关说法正确的是()

A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B．“冰水混合物〞是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式解析：溶液全部是分散系，且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种。

答案：D

3．以下关于胶体的说法中，正确的是()A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B．胶体不稳定，静止后简单产生沉淀

C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的D．豆浆是胶体，由于豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间

解析：胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A、B错误；胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液应与胶体的组成是一致的，C错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1～100nm之间，D正确。

答案：D

4．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3

胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是()

1

A．甲和乙C．甲和丁

B．丙和乙

D．丙和Fe(OH)3胶体

解析：由于氢氧化铁胶体微粒带正电荷，所以乙中微粒带负电荷，则丁中微粒带正电荷，丙中微粒带负电荷，甲中微粒带正电荷。

答案：B

5．以下试验操作中，正确的是()A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向Fe(OH)3胶体中参与足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl

解析：没有颜色的胶体、溶液，做电泳试验没有现象，无法区别；胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，可以用半透膜除去其中的离子或分子；在胶体溶液中参与电解质，可以使胶体凝聚，无法除去Cl。

答案：C

6．将某溶液逐滴参与Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()

A．2mol·LH2SO4溶液B．2mol·LNaOH溶液C．2mol·LMgSO4溶液D．硅酸溶胶

解析：此题是一道与胶体的稳定性及胶体聚沉条件有关的题目，解题时需多向思维。Fe(OH)3胶体粒子因吸附Fe而带正电。同种胶体粒子带同种电荷，这是胶体具有相对稳定性原因之一。Fe(OH)3溶胶中参与电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A项符合题意。选项B，OH不断与Fe发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解。参与MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)。参与带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉。

答案：A

7．用以下方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡；②把1mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴参与20mL沸水中，边加边振荡；③1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中，可行的是()

A．①②C．②

B．①③D．①②③

－

3＋

3＋

－1－1－1

－

－

解析：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体。②中是制备Fe(OH)3胶体的

2

正确方法，可行。③中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。应选C。

答案：C

8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行试验，能证明半透膜完好无损的是()

A．参与BaCl2溶液产生白色沉淀B．参与碘水不变蓝

C．参与BaCl2溶液没有白色的沉淀产生D．参与碘水变蓝

解析：这是一个渗析试验，假使半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉的存在，即参与碘水不变蓝，可以证明半透膜无损。

答案：B

9．以下说法中正确的是()

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．在1L2mol·LFe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶体粒子数为2NAC．在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生D．淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去

解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但A项的前提是分散系，水不能称为分散系，A错误；在1L2mol·LFe(OH)3胶体中，含Fe(OH)3粒子共2mol，而Fe(OH)3胶体粒子是由几个或几十个Fe(OH)3形成的聚集体，所以该胶体中含有的Fe(OH)3胶体粒子数小于2mol，B错误；在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当参与少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的参与发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，最终沉淀消失，C正确；胶体中的离子可通过渗析操作除去，D项的操作会引入新的杂质离子，D错误。

答案：C

10．以下液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水

A．④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④

解析：水、蔗糖溶液和FeCl3是非胶体且水不是分散系，鸡蛋清、淀粉液、肥皂水有胶体粒子的直径范围，会出现丁达尔效应。

答案：A

3

－1

－1

11．以下性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是()A．光线照射时，从侧面可观测到一条光亮的通路B．参与少量稀硫酸马上产生沉淀C．分散质粒子直径小于1nm

D．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子解析：A项，溶液不具有丁达尔效应，不是溶液的性质；B项，稀硫酸可以使胶体发生聚沉，也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀；C项错误，由于胶体的分散质粒子在1～100nm之间；D项，胶体的分散质粒子不能通过半透膜。

答案：B

12．我们常用“往伤口上撒盐〞来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐〞的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是()

A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉

解析：食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。

答案：D

二、非选择题(共52分)

13．(13分)将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行试验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色______________，这说明____________，这种现象称为____________。

(2)向其中参与饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是__________________。原因是_____________________。

(3)向其中逐滴参与过量稀硫酸，现象是______________；原因是____________________________。

(4)提纯此分散系的方法叫________。

答案：(1)逐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷电泳

(2)形成红褐色沉淀电解质(NH4)2SO4电离出的SO4中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉

(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的参与，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀

4

2－

溶解

(4)渗析

14．(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)参与适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下试验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观测到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中参与20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成________色，中止加热，制得的分散系为________。

(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________。

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为______________________________________。

解析：解答此题要注意以下两点：

(1)Fe在不同条件下可形成不同的分散系。(2)Fe(OH)3胶体中参与盐酸先聚沉，后沉淀溶解。答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体

(3)①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来

②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

15．(13分)为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：

①当一束可见光(波长4×10～7.6×10m)照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10m，则光束发生直射现象，光路没有明显加强；若粒子直径大于10m小于10m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒。

②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能稳定地存在，