腐蚀电化学原理第3章极化与混合电位理论课件

第3章极化与混合电位理论

（腐蚀动力学）3.1电极的极化现象（自学）3.2电化学极化和浓度极化（自学）3.3共轭体系与腐蚀电位3.4腐蚀金属电极的极化行为3.5伊文思极化图及其应用3.6电化学腐蚀阴极过程热力学原理研究的是金属或合金在腐蚀介质中的腐蚀倾向，无法解释腐蚀速率的问题。在腐蚀的金属电极系统中，往往同时有两个或两个以上的反应同时发生，它们之间存在着耦合作用。研究腐蚀动力学，就要逐步研究电极表面多个电极反应同时发生时的动力学。3.3共轭体系与腐蚀电位在理想条件下，电极表面只有一个电极反应发生。从理论上来讲，一个单一金属电极是不会发生腐蚀的。例如，金属在相应的盐溶液中就不会发生腐蚀，而是建立起热力学的平衡状态。实际体系中，由于腐蚀介质中去极化剂的存在，使金属和去极化剂总是能构成腐蚀原电池而发生腐蚀。例如，铁浸入稀硫酸中，铁发生溶解，而同时发生氢气的析出。混合电位理论（1）任何电化学反应都能分成两个或多个局部氧化反应和局部还原反应；（2）在电化学过程中，不可能有静电荷积累电极反应的耦合在一个孤立的电极上同时以相同的速度进行着一个阳极反应和一个阴极反应的现象叫做电极反应的耦合。这两个耦合的反应又称为共轭反应，相应的体系成为共轭体系。如果阳极反应的平衡电位是φ1，阴极反应的平衡电位是φ2，则耦合后的结果将得到新的电极电位φ，并且混合电位理论的推广—多电极体系由两种以上金属组成的腐蚀原电池系统称为多电极腐蚀原电池系统，工程上很多不均匀合金以及多金属组合体系都是典型的多电极腐蚀原电池系统。判断该系统中各个电极的极性以及腐蚀电流的大小，不仅有理论意义，而且有重大的实际价值。多电极腐蚀电池的方法也可以利用混合电位理论：（1）短路的多电极系统中，各个电极的极化电位都等于该系统的腐蚀电位。混合电位处于各个电极反应中最高的电极电位和最低的电极电位之间，对于任何一个反应来说，如果其初始电极电位高于混合电位，将作为阴极，而低于混合电位将作为阳极。（2）当多电极系统处于稳定状态时，系统中总的阳极电流等于总的阴极电流。3.4.1活化极化控制的腐蚀体系的极化行为3.4.2阴极过程由浓度极化控制时腐蚀金属电极的极化3.4.3理想极化曲线与实测极化曲线理想极化曲线：是指理想电极上得到的曲线。理想电极是指电极上只发生一个电极反应，而且处于极化状态时电极上仍然只发生原来的那个电极反应的电极。对于理想电极，开路电位就是它的平衡电位，当它作为阳极时只发生原有的阳极反应，作为阴极时只发生原有的阴极反应。这样当一个理想电极进行阳极极化而另一个理想电极进行极化时，阳极极化曲线和阴极极化曲线将从各自的理想电极的平衡电位出发，沿不同的途径发展，它们的交点对应的电位就是它们的混合电位，过了交点以后他们仍然按各自的方向继续延伸。理想极化曲线的绘制方法理想极化曲线是不能直接测量出来的，它是测得实测极化曲线的基础上得到的。1、根据实验数据的计算绘出理想极化曲线析氢腐蚀一般测量氢气发生量吸氧腐蚀一般测量金属腐蚀量2、实测极化曲线的外推法外推法的优点是可以避免繁杂的实验操作，只需测出实测极化曲线的数据，通过作图就可得到理想极化曲线。缺点是在小电流密度范围内用外推法作图时会产生较大误差，而且它只适用于活化极化控制的体系。

3.5伊文思腐蚀极化图及其应用

3.5.1伊文思腐蚀极化图腐蚀极化图，是一种电位-电流图，它把表征腐蚀电池特征的阴、阳极理想极化曲线画在同一张图上，忽略电位随时间变化的细节，将极化曲线画成直线的形式。3.5.2伊文思腐蚀极化图的应用（1）腐蚀速度与腐蚀初始电位差的关系3.5.3多电极腐蚀电池的图解计算图解方法，是以下列规律为出发点：（1）短路的多电极系统中各个电极的电极电位都等于该系统的电极电位。（2）当多电极系统处于稳定状态时，系统中的总的阳极电流等于总的阴极电流。按照每一个电极的面积把该电极单独存在时测得的电位电流密度曲线重新绘制在电位-电流强度的总图中。各个电极的阴极极化曲线还是阳极极化曲线与直线φcs相关，就决定该电极在多电极腐蚀电池中是作为阴极还是阳极。某一电极的极化率越小（或其面积比越大），即极化曲线越平坦，则该电极对其它电极极性的影响越大。增加H2O2的浓度为什么会改变Al、Cd的极性？溶液为含有不同浓度双氧水的溶液为3%氯化钠溶液，电极体系为锌、铝、镉、铅、铂组成的五电极腐蚀体系。