沪教版九年级化学全册第五章测试题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——沪教版九年级化学全册第五章测试题第5章

可能用到的相对原子质量：H—1Mg—24Al—27Fe—56Zn—65一、选择题(每题4分，共32分)

1．以下防锈措施合理的是()

A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉〞C．用“钢丝球〞打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗

2．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。以下条件中，铁钉的腐蚀速率最快的是()

图5－Z－1

3.放在手心里就能熔化的稀有金属——镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金的性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质半导体材料。有关镓的用途表达错误的是()

A．常温下镓的表面易形成一层氧化膜B．制作高温温度计C．制晶体管材料D．金与镓的合金用于镶牙4.钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛：①将TiO2(或自然的金红石)和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝：TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO;②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti。以下有关说法正确的是()A．冶炼过程对环境没有污染B．反应①中只有氧元素化合价没有改变C．反应②属于置换反应D．金属钛在加热时不易跟氧气反应

5．浓硫酸的密度比水大，浓硫酸与水混合会放出大量的热；如浓硫酸中参与少量水时，水浮于浓硫酸之上，吸热沸腾，易造成酸液四溅，引发安全事故。试验室用锌和稀硫酸制取氢气，以下操作错误的是()

图5－Z－2

A．装置甲：稀释浓硫酸B．装置乙：参与锌粒C．装置丙：产生氢气D．装置丁：收集氢气6．以下有关说法不正确的是()

A．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气B．工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物

C．试验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的铁不完全一样

D．用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，中止加热后，还要再通一会儿一氧化碳

7．[2023·东营]2023年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。以下说法中错误的是()

A．“真金不怕火炼〞说明白黄金的化学性质稳定

B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有自然的铜、银、金却没有自然的金属铁

D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质8．[2023·宁波]甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐参与甲烧

1070K

1000～1100K

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杯，铁逐渐参与乙烧杯，测量参与的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM－m曲线Oac和Obc的示意图，如图5－Z－3所示。根据图中信息，以下说法错误的是()

图5－Z－3

A．m1∶m2＝3∶7

B．m1－ΔM1＜m2－ΔM2

C．曲线Oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系

D．当乙烧杯内参与铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种二、填空题(共28分)

9．(10分)铝具有大量优良的性能：①延展性，②导热性，③导电性，④硬度大，⑤密度小。以下各种铝及其铝合金的用途中分别主要利用的是哪些性质？(用序号回复)

(1)用铝制成烧水的水壶________。(2)用铝合金制作建筑门窗________。(3)用铝合金作飞机材料__________。(4)用铝箔作包装材料________。(5)用铝制作导线________。

10．(10分)[2023·泰安]人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着十分广泛的应用。请回复以下问题。

(1)根据如图5－Z－4的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________________(至少答两点)。

图5－Z－4

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是______________________。

(3)厨房中的以下物品所使用的主要材料属于金属材料的是________(填序号)。A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜制水龙头

(4)微型化录音录像的高性能磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为________。

(5)某试验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中参与一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中参与盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的物质是__________________。

图5－Z－5

11．(8分)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图5－Z－5所示：

(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型：____________。(2)写出反应②的化学方程式：________________________________。

(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________________。

三、试验探究题(共26分)

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图5－Z－6

12．(8分)[2023·永州]图5－Z－6为试验室模拟炼铁的试验改进装置(部分夹持仪器略去)。

试验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置气密性；

Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ.试验终止，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。

(1)试验中可看到A处玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为______(填化学式)；B瓶中的澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为__________________________。

(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的是

________________________________________________________________________。(3)盛满石灰水的B装置在此试验中的作用有如下说法：①用来收集多余的一氧化碳

②用来检验并吸收反应生成的二氧化碳上述说法中正确的是________。

A．只有①B．只有②C．是①和②

13．(10分)[2023·咸宁]某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分开回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图5－Z－7所示。

图5－Z－7图5－Z－8

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2=====2CuSO4＋2H2O。

(1)步骤Ⅰ中分开得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________。

(2)蓝色溶液B中的含有的物质(不包括水)有______________(填化学式)。

(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的______________(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？〞如图5－Z－8所示试验中，只需完成____________(填字母)两个试验即可达到试验目的。

14．(8分)[2023·永州]现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

[设计试验]取大小一致的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再参与等量的同种稀盐酸，操作与现象如下表：

试验试管1试管2△

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操作现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快[思考结论](1)通过上述试验，判断出两种金属的活动性顺序是A________(填“＞〞或“＜〞)B。

(2)假设其中的一种金属是铁，除观测到铁的表面有气泡产生外，还能观测到反应后的溶液呈________(填“浅绿色〞或“黄色〞)。

(3)试验前用砂纸打磨金属块的目的是_________________________________________。

(4)假使两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________(填化学式)。

四、分析计算题(共14分)

15．[2023·嘉兴]化学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉〞是什么金属。某学习小组通过调查，分别获得了“银粉〞是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定毕竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉〞带回试验室，进行了如下试验和分析。(相关反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)

(1)取少量“银粉〞于试管中，滴加适量盐酸，观测到______________________________产生，说明“银粉〞一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉〞是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图5－Z－9所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回复)

(3)取1.8g“银粉〞(杂质忽略不计)参与到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。据图可知，“银粉〞是__________。

图5－Z－9

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详解详析

1．B

2．A[解析]A中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁钉锈蚀。

3．A[解析]在常温下镓几乎不与氧气反应，所以不易形成氧化膜。4．C

5．D[解析]稀释浓硫酸时，应率先把水倒入烧杯中，然后将浓硫酸沿玻璃棒注入水中，同时用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中，否则水浮于浓硫酸之上，吸热沸腾，易造成酸液四溅，引发安全事故；向试管中参与锌粒，试管应当“一横、二放、三慢竖〞，使金属颗粒滑落到试管底部，以免砸破试管底部；试验室用锌粒和稀硫酸或稀盐酸制取氢气，发生装置属于“固液常温型〞，可以用图丙所示装置；氢气的密度比空气小，收集氢气时假使用排空气法，氢气应当从短导管通入。

6．B[解析]工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气；在炼铁高炉中还原铁的是一氧化碳，不是碳；工业炼铁得到的是生铁，而试验室用一氧化碳还原氧化铁得到的是纯铁；用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，中止加热，继续通一氧化碳，直至玻璃管冷却至室温，目的是防止还原出的铁又重新被氧化。

7．B[解析]钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的化学性质比较活泼。

8．B[解析]此题考察金属与酸反应，化学计算及读图分析能力。甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，甲中不断参与镁，乙中不断参与铁，所以反应开始时酸过量，最终金属过量，由于等质量的镁、铁分别与酸反应时，镁消耗的酸多，故盐酸质量一定时，参与等质量金属时镁先将盐酸反应完，所以a点表示镁与甲烧杯中的酸完全反应，用去镁m1，曲线Oac表示甲烧杯中ΔM与m的变化关系；b点是铁与乙烧杯中的酸完全，反应用去铁m2，由反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑推知m1∶m2＝24∶56＝3∶7；m－ΔM是生成氢气的质量，因a、b点表示等量的酸反应完全，故产生氢气的质量相等，则m1－ΔM1＝m2－ΔM2，B选项说法错误；乙烧杯内参与铁的质量为m1时，盐酸未完全反应，故溶液中溶质有两种：FeCl2、HCl。

9．(1)②(2)④(3)⑤(4)①(5)③

10．(1)导电性、导热性、延展性(任写其中两种)

(2)含碳量不同(3)BD(4)＋3(5)硫酸、硫酸铜11．(1)CuO化合反应

(2)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

12．(1)FeCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(2)防止灼热的铁再次被氧化；防止B装置中的液体倒吸(3)C

[解析](1)A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与B装置中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水