人教版化学必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角-硅》

人教版化学必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步测试命题人：黄冈中学高级教师程为民摘要：本套试卷重点考查了硅的重要性质和用途；二氧化硅及硅酸的主要性质；硅酸盐的重要性质和应用等等知识。知识点考查全面，试题新颖，难度适中。关键词：硅的重要性质和用途二氧化硅及硅酸的主要性质硅酸盐的重要性质和应用一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分）1．下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰2.下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3．下列有关Si及SiO2的用途说法不正确的是（） A．SiO2用于制造光导纤维 B．水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2 C．含Si4％的钢，可用于造变压器铁芯 D．因为Si是导体，所以可以用于制造集成电路4．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（）A．1：2B．2：1C．5：3D．3：55.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚B．普通玻璃坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚6.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强8．下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是（）A．陶瓷、水泥B．单晶硅、玻璃C．砖、漂白粉D．石英玻璃、石膏9．列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应10．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解11．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物12．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料二、非选择题：（本题共4小题，共52分）13.（12分）下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2(Fe2O3)SiO2(NaCl)SiO2(Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂分离方法14．（10分）写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。15．（15分）物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图所示：试推断：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。16．（15分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。A+EA+EBCD+H2O加碳高温加氧化钙高温加氢氧化钠加热 请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B的化学式（分子式）为。B和碳反应生成A和E的化学方程式是。（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。参考答案及提示1．C解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO3反应。解析：SiO2不溶于水，故A错；SiO2可溶于氢氟酸，故B错；硅酸钠的水溶液俗名叫水玻璃，故C错。3．D解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。4．A解析：在中，2个C原子化合价由0升高为+2价，被氧化作还原剂，1个C原子由0降低为-4价，被还原作氧化剂。解析：普通玻璃、石英、陶瓷中都含有SiO2，SiO2会与烧碱发生化学反应，所以选A。解析：硅酸钠、氢氟、氢氧化钠能与玻璃塞中的SiO2发生化学反应，所以选B。7．B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。8．A解析：硅酸盐工业产品主要有陶瓷、水泥、玻璃，所以选A。9．A解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。10．D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本题应选D。11．C解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。12．D解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。13.（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐酸、过滤（6）足量CO2/H2O、过滤14．SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓15．