甘肃省示范名校2023年高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A．1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为180kJB．放电情况下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的总能量高于具有的总能量D．NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水3、氮水中存在NH3⋅HA．固体氯化铵 B．稀硫酸 C．固体氢氧化钠 D．水4、《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 D．干馏5、某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线C．N2O5的浓度越大，反应速率越快D．升高温度对该反应速率无影响6、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．NH3+HC1=NH4C1B．C12+H2O=HC1+HC1OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．H2CO3=CO2↑+H2O7、一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的浓度不再发生变化③容器中的压强不变④单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2⑤混合气体的平均相对分子质量不变A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NAC．18gD2O中含有的质子数为9NAD．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气9、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①蛋壳能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子A．①②B．②④C．③④D．①③10、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀11、下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑12、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列结论中错误的是()A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nB．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/213、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是A．加聚反应 B．取代反应C．中和反应 D．加成反应14、下列说法中不正确的是A．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C．有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向15、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-16、下列关于氨气的说法不正确的是（）A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH4+B．NH3能在铂的存在下与O2反应C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。18、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。19、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。A．氢氧化钠溶液和铝片

B．稀硝酸和铁片

C．稀硫酸利锌片

D．浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。①打开止水夹

②关闭止水夹

③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。20、以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，F的作用是________。21、物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm−3)配制240mL浓度为0.5mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理B稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯C未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容D定容时，俯视容量瓶的刻度线(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：48Ti和50Ti满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。考点：同位素2、A【解析】

A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正确；B.放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D.NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。3、C【解析】

A.NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(OH−)减小，A项错误；B.硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，B项错误；C.NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C项正确；D.加水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，D项错误；答案选C。4、B【解析】

由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。5、C【解析】

结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。N2O5的速率从最大逐渐减小至不变，O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。【详解】A.曲线Ⅰ是O2的浓度变化曲线，A项错误；B.曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线，B项错误；C.因从反应物开始投料，所以随N2O5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；D.升高温度，反应速率加快，D项错误；所以答案选择C项。6、B【解析】分析：氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降,所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。详解:A.NH3+HC1=NH4C1为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.C12+H2O=HC1+HC1O反应中存在Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以B选项是正确的；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑为复分解反应,不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故C错误；

D.H2CO3=CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

所以B选项是正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大。7、C【解析】化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变。①反应体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，仅仅是反应过程中的一种可能，因此不能作为判断平衡状态的依据，①错误；②SO2的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，②正确；③对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，③正确；④单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2，不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，④错误；⑤混合气体的质量不变，物质的量变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，⑤正确；答案选C。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。因此判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。8、C【解析】

A、由n=c×V，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol产物转移6mol电子，则生成0.5mol产物，则转移1.5mol电子，即1.5NA电子，错误；C、一个D2O中含有的质子数为（1×2+8=）10个，18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为9mol，即9NA，正确；D．MnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即4molHCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于22.4L，错误。选择C。9、D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。10、B【解析】

A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误；

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；

D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；

故答案选B。【点睛】铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。11、A【解析】

A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；答案选A。12、D【解析】A、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m＋n>p＋q，正确；C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。13、A【解析】

该物质具有羧基，可以表现出酸性，也可以发生酯化反应（取代反应）；含有苯环，可以发生苯环上的加成和取代；含有酯基，可以发生水解反应（取代反应）。【详解】A.能发生加聚反应的物质，要具有碳碳双键和碳碳三键，而阿司匹林中不含有两个官能团，不能发生那个加聚反应，A正确；B.该分子中有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，即该物质可以发生取代反应，B错误；C.该分子中含有羧基，可以发生中和反应，C错误；D.该分子含有苯环，可以发生加成反应，D错误；故A为合理选项。【点睛】判断一个有机物能发生什么样的反应，主要取决于其自身所含有的官能团。羧基和酯基中所含的羰基不能发生加成反应，醛基和酮基中的羰基可以和氢气发生加成反应。14、B【解析】分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：△H-T△S＜0自发进行。15、B【解析】分析：离子是否能够大量共存，主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.选项中的几种离子能够大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配离子；D.Fe2+、

H+、NO3-发生氧化还原反应。详解：Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存，A选项错误；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应，所以能够大量共存，B选项正确；Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子，所以Fe3+和SCN-不能够大量共存，C选项错误；Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存；正确选项B。点睛：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，有下列情况说明离子不能够大量共存：1.有气体产生：如CO32-与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存；3.有弱电解质生成或者形成络合离子，如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，即一些容易发生双水解的离子，如：Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存；5.由于发生氧化还原反应，如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存。16、A【解析】

A．NH3溶于水后，大部分氨气与水反应：NH3+H2O⇌NH3•H2O，氨水只有部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以水溶液中存在少量的NH4+，故A错误；B．氨气在铂的存在并加热的条件下能发生催化氧化生成一氧化氮，故B正确；C．铵根离子都能与氢氧根离子共热产生NH3、水，所以凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3，故C正确；D．碳铵受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳，碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3，故D正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。18、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【点睛】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。19、Cu2OCu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体，说明硝酸被还原，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；

（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；

（3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，Fe3+遇KSCN试剂时溶液变红色，Fe2+遇KSCN试剂时溶液不变红色，剧此分析ABC情况；（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断；

（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止生成物被空气中的氧气氧化；

（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。详解：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正确答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3，正确答案为：KSCN；

（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，A选项错误；

B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，B选项错误；

C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，C选项正确；正确答案为：C；

（4）A．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，A选项符合；B．稀硝酸和铁片反应不能生成氢气，B选项不符合；C．稀硫酸和锌片反应会生成氢气，C选项符合；D．浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气，D选项不符合；正确答案为：AC；

（5）依据装置图分析，打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气，在装置C导气管处收集氢气进行验纯，当氢气纯净后，点燃C处酒精灯加热反应完全，实验结束先熄灭C处酒精灯，继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气，实验操作步骤先①打开止水夹，⑤收集氢气并验纯，③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；②关闭止水夹，正确答案为：①⑤③④②；

（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，则

若全部是氧化铁，反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亚铜反应为Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以样品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假设Fe2O3为xmol，Cu2O为ymol，由混合物的质量守恒得：160x+144y=15.2g①，反应后固体质量：112x+128y=12g②，①，②联立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正确答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。20、bdacA中气泡冒出的个数