高教版分析化学课后习题答案第4至7章

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高等教育出版社分析化学第六版其次章误差及分析数据的统计处理

思考题答案

1正确理解确凿度和缜密度，误差和偏差的概念。

答：确凿度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。缜密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的缜密度，缜密度是保证确凿度的先决条件，在消除系统误差的前提下，缜密度高确凿度就高，缜密度差，则测定结果不可靠。即确凿度高，缜密度一定好，缜密度高，确凿度不一定好。

2以下状况分别引起什么误差？假使是系统误差，应如何消除？

（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换确凿砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。

（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分开杂质；进行对照试验。（5）天平称量时最终一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白试验或提纯或换用分析试剂。

3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？

答：标准偏差。由于标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。

4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？

答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照试验、空白试验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的确凿度和缜密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的确凿度高，缜密度好的结论。

x1=(39.12+39.15+39.18)÷3=39.15(%)x2=(39.19＋39.24＋39.28)÷3=39.24(%)E1=39.15－39.16=-0.01(%)E2=39.24－39.16=0.08(%)

s1??(xi?x)n?12??x?(?x)/nn?122?0.030%s2??xi?(?x)/nn?122?0.035%

6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5g，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201%哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。由于题上给的有效数字是两位，回复也应当是两位。第三章滴定分析思考题答案

1．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？

答:将已知确凿浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定

法、配位滴定法和氧化还原滴定法。

2．能用于滴定分析的化学反应必需符合哪些条件？答:反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。

3．什么是化学计量点？什么是终点？

答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点(stoichiometricpoint,sp)。指示剂变色时中止滴定的这一点为终点(endpoint,ed)。

4．以下物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O

答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。

5．表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？

答:主要有物质的量浓度、滴定度,百分浓度等.其余略。滴定度一般用在基层试验室，便于直接用滴定毫升数计算样品的含量（克或百分数）。

6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？

答:由于分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。

7．若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的枯燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？

答：偏低。由于H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。

8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。

答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算见公式

TA?Bab?cBM1000A

-1

例求0.1000mol?LNaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度.解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

TH2C2O4?NaOH12?0.1000?90.041000?0.004502(g/mL)

第四章酸碱滴定法

思考题答案4—1

1.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?

答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

-+2--2.写出以下酸的共轭碱：H2PO4，NH4，HPO4，HCO3，H2O，苯酚。

2-3-2

答：HPO4,NH3,PO4,CO3,OH,C6H5O

--2--3.写出以下碱的共轭酸：H2PO4，HC2O4，HPO4，HCO3，H2O，C2H5OH。

-++

答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4，H2CO3，H3O，C2H5OH2

4．从以下物质中，找出共轭酸碱对：

+-+HOAc，NH4，F，(CH2)6N4H，H2PO4，CN,OAc，HCO3，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，HCN，HF，

-CO3

-+-+答：HOAc－OAc，NH4－NH3，F－HF，(CH2)6N4H－(CH2)6N4，H2PO4－H3PO4，CN－HCN,，HCO3

-－CO3

5.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱?试按强弱顺序把它们排列起来。

++-

答：根据各个共扼酸的离解常数大小排列：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H﹥HCN﹥NH4﹥HCO3

2

根据各个相应共扼碱的离解常数大小排列：CO3﹥NH3﹥CN﹥(CH2)6N4﹥OAc﹥F＞H2PO4

6.HCl要比HOAc强的多,在1mol?LHCl和1mol?LHOAc溶液中,那一个[H3O]较高?他们中和NaOH的能力哪一个较大?为什么?

-1+

答：1mol?LHCl溶液[H3O]较高,中和NaOH的能力一样大。由于HCl溶液为强酸,完全电

+

离,HOAc溶液为弱酸,仅部分电离出[H3O];HOAc中和NaOH时,HOAc电离平衡移动到完全离解完全为止.。

7．写出以下物质在水溶液中的质子条件：(1)NH3·H2O;(2)NaHCO3；(3)Na2CO3。

++-答：NH3·H2O[H]+[NH4]=[OH]+--NaHCO3[H]+[H2CO3]=[CO3]+[OH]-+-Na2CO3[HCO3]+[H]+2[H2CO3]=[OH]

8.写出以下物质在水溶液中的质子条件：(1)NH4HCO3；(2)(NH4)2HPO4；(3)NH4H2PO4。

+2--答：NH4HCO3[H]+[H2CO3]=[NH3]+[CO3]+[OH]+-3--(NH4)2HPO4[H]+[H2PO4]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO4]+[OH]+3--2-NH4H2PO4[H]+[H3PO4]=[NH3]+2[PO4]+[OH]+[HPO4]

9.为什么弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力?假使我们希望把溶液控制在(强酸性例如(pH≤2.0或强碱性(例如pH＞12.0).该怎么办?

答:由于弱酸及其共扼碱所组成的混合溶液中有抗碱组分弱酸和抗酸组分共扼碱.所以该混合溶液在某种范围内具有控制溶液pH的能力.假使我们希望把溶液控制在强酸性例如

-1-1

(pH≤2.0或强碱性(例如pH＞12.0),可使用浓度0.01mol?L以上强酸或浓度0.01mol?L以上强碱.

10.有三种缓冲溶液,他们的组成如下:

-1-1

（1）1.0mol?L的HOAc+1.0mol?L的NaOAc；

-1-1

（2）1.0mol?L的HOAc+0.01mol?L的NaOAc；

-1-1

（3）0.01mol?L的HOAc+1.0mol?L的NaOAc.

这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲能量）有什么不同?参与稍多的碱或稍多的酸时,哪种溶液仍具有较好的缓冲作用?

答:(1)的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为1,且浓度大,具有较大的缓冲能力,当参与稍多的酸或碱时其pH变化较小;(2)的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为100,其抗酸组

-1-1+

分(NaOAc)浓度小,当参与稍多的酸时,缓冲能力小,而(3)的缓冲溶液弱酸及其共扼碱浓度比为0.01,其抗碱组分(HOAc)浓度小,当参与稍多的碱时,缓冲能力小

11．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选以下何种酸及其共轭碱(括号内为pKa)：HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)。

-答：由应pH≈pKa可知，应选C2HClCOOH－C2HClCOO配制pH为3左右的缓冲溶液。

12.以下各种溶液pH=7.0，＞7.0还是＜7.0，为什么?NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，处于大气中的H2O。

+-9.26+

答：NH4NO3溶液pH＜7.0，NH4的pKa=10是弱酸;NH4OAc溶液pH=7.0，由于pKa(NH4)≈

-pKb(OAc);Na2SO4溶液pH=7.0,强酸与强碱反应产物;处于大气中的H2O的pH＜7.0，由于处于大气中的H2O中溶解有C02，饱和时pH=5.6。

习题4-1

4.1以下各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解：(1)HCNpKb=14-9.25=4.79(2)HCOOHpKb=14-3.74=10.26(3)苯酚pKb=14-9.95=4.05(4)苯甲酸pKb=14-4.21=9.79

4.2.已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的pKb3。

解：PO43-pKb=14-12.36=1.64HPO42-pKb=2．14-7.20=6.80

H2PO4-pKb=14-2.12=11.88

4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在pH4.88和5．0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

解：pH=4.88〔H+〕=1.32×10-5??(H2A)?(1.32?10(1.32?10?5?5)2)?6.46?102?5?1.32?10?5?2.69?10?6?6.46?10?5

=0.145

?1(HA)??1.32?10(1.32?10?5?5?6.46?10?5?5?6)?6.46?102?5?1.32?10?2.69?10?6.46?10?5

=0.710?0(A2?)?6.46?10(1.32?10?5?5?2.96?10?5?6?6)?6.46?102?5?1.32?10?2.69?10?6.46?10?5

=0.145pH=5

??(H2A)?(1.0?10(1.0?10?5?5)2)?6.46?102?5?1.0?10?5?2.69?10?6?6.46?10?5

=0.109

?1(HA)??1.0?10(1.0?10?5?5?6.46?10?5?5?6)?6.46?102?5?1.0?10?2.69?10?6.46?10?5

=0.702?0(A2?)?6.46?10(1.0?10?5?5?2.96?10?5?6?6)?6.46?102?5?1.0?10?2.69?10?6.46?10?5

=0.189

pH=4.88c(H2A)=0.01mol·L-1c(H2A)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·Lc(HA-)=0.710×0.01=7.10×10-3mol·Lc(A2-)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L-1

4.4分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ0。解：pH=7.10?2(H2CO3)?(10(10?7.10?7.10)2)?102?6.38?10?7.10?10?10.25?10?6.38

=0.16

?1(HCO?3)?10(10?7.10?7.10?10?6.38)?102?6.38?10?7.10?10?6.38?10?10.25

=0.84?0(CO2?3)?10(10?7.10?6.38?10?10.25)?102?6.38?10?7.10?10?6.38?10?10.25

=5.94×10-4pH=8.32?2(H2CO3)?(10(10?8.32?8.32)2)?102?6.38?10?8.32?10?10.25?10?6.38

=0.0112

?1(HCO?3)?10(10?8.32?8.32?10?6.38)?102?6.38?10?8.32?10?6.38?10?10.25

=0.979

?0(CO2?3)?10(10?8.32?6.38?10?10.25)?102?6.38?10?8.32?10?6.38?10?10.25

=0.0115

pH=9.50

?2(H2CO3)?(10(10?9.50?9.50)2)?102?6.38?10?9.50?10?10.25?10?6.38

?c?Ka1?10?3.04?0.100?10?9Ka1Ka2?8?1010?3.04?4.37?104

又?c?Ka2?0.1000?10?4.37?10∴酒石酸不能分步滴定，由于其次步能确凿滴定，因此只有一个突跃。其次个化学计量点时，酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L-1

cKb1?0.0333310??9.63

??105c?Kb1?0.03333?10?9.21?9.21

?OH??0.03333?10?2.78?10?6pOH=5.56PH=8.44

选用百里酚蓝为指示剂。

4.5有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和其次化学计量点的pH分别为多少?两个化学计量点附近有无滴定突跃?可选用何种指示剂指示终点?能否直接滴定至酸的质子全部被中和?解：pHsp1=pHsp2=

1212(pK1+pK2)=

12(2+6)=4.0

(pK2+pK3)=

12(6+12)=9.0

?

k1k2?10,且ck1﹥10-8，符合分别滴定条件，故，第一化学计量点附近有pH突跃，

4应选甲基橙或甲基红为指示剂。

?

k2k3?10﹥104,且ck2﹥10-8，符合分别滴定条件，故，其次化学计量点附近也有

6pH突跃，应选酚酞为指示剂。

-12

?k3=10,太小，不能满足确凿，滴定条件，故，第三化学计量点附近无pH突跃，既不能滴至酸的质子全部被中和。思考题答案4－3

1．NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的确凿度各有何影响?

答：NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，会变为Na2CO3,当用酚酞指示终点时，Na2CO3与强酸只能反应到NaHCO3,相当于多消耗了NaOH标准溶液，此时，测定强酸的浓度偏高。

如用甲基橙指示终点时，NaOH标准溶液中的Na2CO3可与强酸反应生成CO2和水，此时对测定结果的确凿度无影响。

2．当用上题所述的NaOH标准溶液测定某一弱酸浓度时，对测定结果有何影响?

答：当测定某一弱酸浓度时，因SP在碱性范围，只能使用酚酞指示终点，故测定弱酸的浓度偏高。

3．标定NaOH溶液的浓度时，若采用：〈1)部分风化的H2C204·2H2O；(2)含有少量中性杂质的H2C204·2H2O；则标定所得的浓度偏高，偏低，还是确凿?为什么?

答：（1）由于c(NaOH)?m(H2C2O4?2H2O)M(H2C2O2?2H2O)?V(NaOH)

当H2C204·2H2O有部分风化时，V(NaOH)增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。（2）当H2C204·2H2O含有少量中性杂质时，V(NaOH)减少，使标定所得NaOH的浓度偏高。

4．用以下物质标定HCl溶液浓度：

(1)在110℃烘过的Na2C03；(2)在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂，则标定所得的浓度偏高，偏低，还是确凿?为什么?答：（1）c(HCl)?m(Na2CO3)M(Na2CO3)?V(HCl)

Na2C03应在270℃烘干，当用110℃烘过的Na2C03作基准物时，Na2C03中可能有一些水分，滴定时消耗HCl溶液减少，使标定HCl溶液浓度偏高。

（2）当空气相对湿度小于30%时，硼砂简单失去结晶水，故用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓度偏低。

5．用蒸馏法测定NH3含量，可用过量H2SO4吸收，也可用H3B03吸收，试对这两种分析方法进行比较。

答：在用过量H2SO4吸收NH3时，要用H2SO4标准溶液，H2SO4的量要确凿计量，需用NaOH标准溶液滴定过量H2SO4，用甲基红作指示剂；用H3B03吸收NH3时，H3B03的量无须确凿计量，

-

只要过量即可。生成的H2B03要用HCl标准溶液滴定，而过量的H3B03不会被HCl标准溶液滴定。

6．今欲分别测定以下混合物中的各个组分，试拟出测定方案(包括主要步骤、标准溶液、

-1

指示剂和含量计算式，以g·mL表示)。(1)H3B03+硼砂；(2)HCI+NH4C1；

(3)NH3·H20+NH4Cl；(4)NaH2P04+Na2HP04；(5)NaH2P04+H3P04；(6)NaOH+Na3P04。答：（1）硼酸+硼砂

用HCl标准溶液滴定，以MR（甲基红）为指示剂，滴定其中的硼砂，消耗体积为V1，再参与甘露醇，使H3BO3加强，用NaOH滴定，以PP（酚酞）为指示剂，消耗体积为V2。

w硼砂=1/2·c(HCl)V1(HCl)M(硼砂)×10-3/V（样），

-3

w硼酸=c(HCl)V2(HCl)M(硼酸)×10/V（样），（2）HCl+NH4Cl

用NaOH标准溶液滴定，以MR为指示剂，滴定其中的HCl，消耗体积为V1。再用甲醛法测定NH4Cl，以PP为指示剂，消耗NaOH标准溶液体积为V2。WHCl=c(NaOH)V1(NaOH)M(HCl)×10-3/V（样），WNH4Cl=c(NaOH)V2(NaOH)M(NH4Cl)×10-3/V（样），（3）NH3·H20+NH4Cl；

用HCI标准溶液滴定NH3·H20，以甲基红为指示剂，测NH3·H20量，消耗体积为V1；再继续加过量甲醛后用NaOH滴定，用酚酞作指示剂，消耗NaOH体积为V2，测得二者总量。

w(NH3·H20)=c(HCl)V1(HCl)M(NH3·H20)×10-3/V（样），

w(NH4Cl)=[c(NaOH)V2(NaOH)M(NH4Cl)－c(HCl)V1(HCl)M(NH3·H20)]×10-3/V（样），(4)NaH2P04+Na2HP04

用NaOH标准溶液滴定NaH2P04，以酚酞和百里酚酞为指示剂，测NaH2P04量，消耗体积为V1；再参与氯化钙溶液继续用NaOH标准溶液滴定释放出的氢离子，消耗NaOH体积为V2，

w(NaH2P04)=c(NaOH)V1(NaOH)M(NaH2P04)×10-3/V（样），

-3

w(Na2HP04)=[c(NaOH)V2(NaOH)]M(NaHP04)－c(NaOH)V1(NaOH)]M(NaH2P04)]×10/V（样），

(5)NaH2P04+H3P04

用NaOH标准溶液滴定H3P04，以溴甲酚绿和甲基橙为指示剂，测H3P04量，消耗体积为V1；以酚酞和百里酚酞为指示剂，测NaH2P04量，消耗NaOH体积为V2；

w(H3P04)=c(NaOH)V1(NaOH)M(H3P04)×10-3/V（样），

wNaH2P04=[c(NaOH)V2(NaOH)]M(NaH2P04)－c(NaOH)V1(NaOH)]M(H3P04)]×10-3/V（样），(6)NaOH+Na3P04

一份用HCl标准溶液滴定，以酚酞和百里酚酞为指示剂，滴定NaOH+Na3P04的总量，消耗体积为V1，另一份参与氯化钙溶液，滤去磷酸钙沉淀，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，滴定NaOH的量，消耗体积为V2，

w(NaOH)=c(HCl)V2(HCl)M(NaOH)×10-3/V（样），

w(Na3P04)=c(HCl)（V1－V2）(HCl)M(Na3P04)×10-3/V（样），

7．有一碱液，可能是NaOH、Na2C03、NaHC03或它们的混合物，如何判断其组分，并测定各组分的浓度?说明理由。

答：移取碱液25.00mL，加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为无色，记录下来消耗的HCl标准溶液的体积V1mL，在上述溶液中再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，滴定至溶液由黄色变橙色，即为终点，记录下来消耗的HCl溶液的体积V2mL。根据V1与V2的大小可判断混合碱的组成。

(1)V1=V2时，组成为Na2C03c(Na2C03)=

c(HCl)?V125.00

（2）V1=0，V2≠0时，组成为NaHC03,c(NaHC03)=（3）V2=0，V1≠0时，组成为Na0Hc(Na0H)=

c(HCl)?V225.00

c(HCl)?V125.00

(V1?V2)?c(HCl)25.00(4)V1＞V2时，组成为Na2C03和Na0Hc(Na0H)=(Na2C03)=V2?c(HCl)25.00

c（5）V1＜V2时，组成为Na2C03和NaHC03,

c(NaHC03)=(V2?V1)?c(HCl)25.00c(Na2C03)=

V1?c(HCl)25.00

8．有一溶液，可能是Na3P04、Na2HP04、NaH2P04、或他们的混合物，如何判断其组分，并测定各组分的含连量？说明理由。

答：用双指示剂法：称取样品G克，溶解后稀至250.0毫升，移取溶液25.00mL，加1~2滴酚酞和百里酚酞混合指示剂，用HCl标准溶液滴定至由紫色变为无色，记录下来消耗的HCl标准溶液的体积V1mL，在上述溶液中再加1~2滴溴甲酚绿和甲基橙混合指示剂，继续用HCl溶液滴定，滴定至溶液由蓝绿色变为橙色，即为终点，记录下来消耗的HCl溶液的体积V2mL。根据V1与V2的大小可判断混合碱的组成。(1)V1=V2时，组成为Na3P04

w（Na3P04）=[c(HCl)V1(HCl)M(Na3P04)×10-3/（G×25.00/250.0）]×100%

（2）V1=0，V2≠0时，组成为Na2HP04,

w（Na2HP04）=[c(HCl)V2(HCl)M(Na2HP04)×10-3/（G×25.00/250.0）]×100%（3）V1=0，V2=0时，不被滴定，组成为NaH2P04（4）V1＜V2时，组成为Na3P04和Na2HP04,

w(Na3P04)=[c(HCl)V1(HCl)M(Na3P04)×10-3/（G×25.00/250.0）]×100%

w(Na2HP04)=[c(HCl)(V2－V1)(HCl)M(Na2HP04)×10-3/（G×25.00/250.0）]×100%习题4－3

4.1标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2C03为基准物，称取Na2C030.6135g，用去HCI溶液24.96mL，求HCl溶液的浓度。解：反应方程式

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

120.6135n(HCl)=n(Na2CO3)

?12?24.96?10-1

?3105.99

?c(HCl)

c(HCl)=0.4638mol?L

4.2以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl溶液。称取硼砂0.9854g。用去HCI溶液23.76mL，求HCI溶液的浓度。

解：反应方程式

Na2B4O7?10H2O+2HCl→4H3BO3+10H2O+2NaCl

120.9854n(HCl)?n(Na2B4O7?10H2O)

?12?23.76?10-1

?3386.37

?c(HCl)

c(HCl)=0.2175mol?L

4.3标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5026g，以酚酞为指示剂滴定至终点，

用去NaOH溶