高中化学-元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思

必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(第二课时)教学目标：【知识与技能】：1、理解碱金属元素卤族元素的原子结构特点及递变规律2、.掌握碱金属元素卤族元素化学性质及递变规律与原子结构的关系3、使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律【过程与方法】：1、归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。2、归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质。3、自主探究：探究碱金属和卤素性质递变规律。1、通过探究、分析，归纳培养学生归纳总结能力。2、教学重点难点：重点：1、碱金属元素性质与原子结构的关系2、卤族元素性质与原子结构的关系难点：碱金属、卤素元素性质的递变规律教学方法：分组教学、归纳与演绎教学用品：多媒体课前准备：学生完成预习案上的问题。教师检查学生完成情况，了解学生的预习情况。教学过程：教学环节教师课堂教学活动学生课堂学习活动设计意图1新课导入依据课前预习案总结学生问题，确定学习目标。多媒体展示：学习目标观看分析思考提出疑问，确立目标，激发学生学习兴趣。带着任务学习，避免盲目性。知识回顾：找出图片中物质在周期表中的位置，导入新课。找出图片中物质在周期表中的位置并完成表格找准知识的生长点，引入新课。2小组合作探究碱金属元素性质与原子结构的关系指导合作学习：指导学生完成表格，分析讨论结构的相似性和递变性，推测性质的相似性和递变性。以小组为单位，自学讨论，并分工协作，看哪组完成得又快又好。学生代表展示，分享成果。让学生独立思考，合作探究，用归纳法总结规律展示交流：多媒体展示学生学案，每组派一位同学展示小组合作探究的成果。组内交流，总结归纳。进行展示，学生的兴趣更浓厚，学生上台交流展示锻炼了学生的语言表达能力。精讲点评：引导学生分析所填学案并提出相关问题思考、讨论、填写课堂学案，讨论分析总结完成表格总结变化规律合作探究，培养合作能力。归纳总结培养归纳能力。学法指导：归纳法是认识事物的一种重要方法聆听并体会科学学习的奥妙学习方法介绍实验探究观察思考对比总结培养实验观察能力，对比总结能力透过现象看本质：碱金属单质性质的相同点和递变性透过现象看本质：引导思考：碱金属原子结构与性质的关系组内交流，思考、讨论、展示让学生用归纳法总结规律3学以致用学以致用完成练习学以致用，培养学生利用所学知识解决问题的能力，同时锻炼了学生方程式的书写。4过渡过渡：金属的结构和性质有这样的规律，那么非金属呢？质疑思考承上启下5卤族元素性质与原子结构的关系阅读自学课本p8卤素单质的物理性质根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。培养自学能力学生展示展示总结结果归纳总结能力方法指导：用类比的方法探究卤族元素指导学生完成课堂探究案思考、讨论、填写课堂学案，讨论分析总结完成表格总结变化规律合作探究，培养合作能力。归纳总结培养归纳能力。多媒体播放实验视频观察思考细心观察能力精讲点评：让学生汇报实验结果，结论展示汇报实验结果结论培养学生对语言表达能力归纳概括提升：归纳概括元素的结构与性质之间的关系同时培养学生的归纳总结能力。6学以致用学以致用完成课堂探究检测强化学生对知识的理解和应用精讲点评展示，学生讲解培养学生语言表达能力7总结通过本节课的学习，你有哪些收获？畅谈收获，归纳整理所学知识，使其系统化。培养学生归纳整理的能力和习惯。板书设计：第一节元素周期表（第二课时） 二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素：LiNaKRbCs还原性增加还原性增加2、卤族元素：F2Cl2Br2I2颜色：状态：密度熔沸点：H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI=====2KCl＋I2Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱学情的研究高一年级的学生处于由抽象思维向逻辑思维的过渡时期，对抽象理论的理解能力还需要学生已经学习了元素金属性和非金属性,以及化合价随原子序数的变化规律，可以此为新知识的生长点,建立起“位、构、性”三者之间的关系。本节课的教学内容,从课本上看似乎很好理解,但难于得到很好的运用。学生往往理论性的结论都理解,但真正用于解题感到困难重重,最易犯的毛病是关注共性有余,重视个性不足,机械地套用结论。所以要把教学的重点放在培养学生分析、推理的能力上面,并结合一定的练习,帮助学生学会运用周期表。同位素知识是建立在初中所学的相对原子质量、元素等概念的基础上的,学生易混淆同位素与元素的概念。因此也是难点,但非重点,不必过多深入。效果分析一、教学方法本节课采用探究的教学方法，以课标为依据，渗透新的教育理念，把学习的自主权完全放给学生，让学生通过自主学习，小组合作，讨论交流，完成元素的结构与性质的学习。实践证明，学生离开了老师单纯的讲授，通过小组合作互助，能更好的完成学习任务，记忆的效果也会更好。2、运用多媒体进行辅助教学，直观又生动，同时通过多媒体展台为学生提供交流展示的舞台。二、教学评价本节课的设计，我以学生的活动为主线，通过完整的科学探究历程，让学生在探究中获得知识，在应用中获得发展，从而使知识转化为能力。本堂课还注重发挥多媒体的辅助作用，使学生更好地理解元素的结构与性质，让学生在活动、合作、探究、交流中，愉悦的参与整节课的教学活动。由于本节课的教学方法新颖，在教学过程中设计了小组合作探究，让学生感觉这节课比较新颖，探究欲望比较强烈，所有同学都积极参与，即使平时上课不大积极的同学，今天也表现出了极大地热情。所以最后的习题检测完成的很顺利。所以，我觉得在教学过程中教师要充分相信学生的能力，把学习的自主权还给学生，让学生通过小组合作、讨论交流，加深对知识的理解的同时提升个人的能力，教师的角色就是给学生布置好学习任务，在学生遇到困难的时候给予适宜的引导，把其他的时间放给学生，让学生合作，让会的学生教不会的学生，这样才能更好地提升教学效率，让学生愿学、乐学，展现出更有生机和活力、更健康的课堂。三、学习目标通过本节课的学习，学生有了很大收获。理解了知识与技能，掌握解决问题的方法，获得情感体验。教材分析一、教材的地位和作用：元素周期表是新人教版高中化学必修二第一章第一节的教学内容，是学习化学的重要工具。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，是在原子结构的基础上建立起来的。因此，原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。同时,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。所以教材采用原子结构、元素周期律、元素周期表的编排顺序，符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持学习的连贯性。本节内容属于基础理论的教学，元素周期表的知识是本章的重点，也是整个高中化学的重点。在本章之前，学生已经在初中初步学习了化合价，高中又学习了碱金属、第ⅣA族、第ⅥA族和卤素等元素化合物知识，这些知识为本章的学习做了很好的铺垫。通过本节的学习，可以帮助学生从理论上本质上理解碱金属和卤素性质的递变性，使旧知识条理化，系统化；同时，掌握元素周期表中元素金属性、非金属性和化合价的递变规律，又能很好地指导的学习，因此本节内容不仅在整个教材体系中起到了承上启下的作用，而且对整个中学化学具有重要的指导功能。

二、人教版教材新旧版本相关内容的比较：旧教材新教材框架结构1、周期表的结构2、元素性质与原子结构（1）碱金属元素（2）卤族元素3、核素同位素1、周期表的结构2、元素性质与原子结构（1）碱金属元素（2）卤族元素3、核素同位素结论：基本没有变化三、教学重点：元素周期表的结构，元素在周期表中的位置，原子结构，元素周期律，核素 教学难点：元素周期表的结构，元素在周期表中的位置，原子结构，元素周期律，核素四、课时：本节教材共分三个课时，第一课时是元素周期表的结构,介绍了周期、族的知识。第二课时是元素的性质与元素在周期表中位置的关系,即“位、构、性”三者之间的关系。这里元素的性质主要指的是元素的金属性,非金属性和化合价。第三课时讲述了同位素的常识。五、课型包括：第一课时：新授课第二课时：新授课第三课时：新授课【课堂探究检测】1.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错误的是（）A.它们的化学性质都很活泼B.它们都是强还原剂C.它们都能在空气中燃烧生成M2OD.它们都能与水反应生成氢气和碱。2.在实验室中，少量的钠、钾应当保存在（）A.水中B.煤油中C.汽油中D.CCl4中3.碱金属的原子最外层都有个电子，在化学反应中容易电子，形成离子，它们都可以做剂，在碱金属中，密度最小的是，熔点最低的是，金属性最强的是。4.钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中，反应更剧烈的是，在标准状况下，生成气体的体积多的是。5.关于金属锂的叙述，错误的是（）A.与水反应时，比钠还剧烈。B.它的原子半径比钠的原子半径小。C.它是密度最小的碱金属。D.它可以做还原剂。6.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多。B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深。7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl8.各组性质的比较中，正确的是（）A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应的难易：Cl2>Br2>I2>F2D.沸点：F2<Cl2<Br2<I2课后反思课堂还给学生学生交我惊喜学生是课堂的主角，本节课我将课堂还给了学生。先回忆知识找到知识的生长点。接着小组内学生独立思考，再合作探究，最后归纳总结。同一主族元素性质的递变性规律→用钾、钠的实验验证元素金属性的相似性与递变性

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用第8页的卤素单质与氢气反应的资料验证元素非金属性的相似性与递变性

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小结金属的金属性（还原性）强弱比较的实验方案设计

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总结并板书“元素的金属性（还原性）越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；元素的金属性（还原性）越强，形成的最高价氧化物的水化物碱性越强。”选择了视频碱金属与水反应的递变规律，把锂钠钾铷铯与水反应的视频进行了剪辑合并，通过类比，让学生体会、感知同族元素结构与性质上的相似性与递变性。通过板书卤素单质与氢气反应的方程式，关注其反应条件与反应程度比较得出非金属族同族元素的递变规律，观看卤族元素单质的置换反应，学生兴趣盎然。归纳了“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”等。

同一主族元素性质的相似性与递变性规律等知识的产生与形成中。探究活动应该围绕主要教学目标展开，亲身体验、在“做中学”综合应用各种学习方式（包括接受式）来积极、主动、高效地获取知识。不足之处是本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控还需要灵活的处理和把握，以便完成教学任务。因为前面花费时间偏多，本来打算让学生在最后以自己喜欢的方式整理本节课的知识网络的，结果受到时间的限制，只是让学生谈谈收获，以后，我会更加努力的研究课堂教学，提升自己的教学业务水平，给学生展现出更受学生喜爱的课堂，让学生真正爱上化学。内容标准活动与探究建议知道元素、核素的涵义。

2.了解原子核外电子的排布。

3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

①查阅资料并讨论：放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。②实验：几种金属盐的焰色反应。

=3\*GB3③讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。

根据课程标准，在教学中注意两方面内容：1、全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求

从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中生形成最基本的科学素养，重视其基础性；从编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。对学有余力的学生，完全可以也应该在时间允许的情况下，对教学提出高一些的要求，以更好地理解知识以及为后续学习预留空间，但这种对教材内容的