高中化学-元素周期表的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE第3节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】1.掌握第三周期元素性质递变规律，并能解释这些规律2.了解元素“位、构、性”三者间的关系，更加熟悉元素周期表3.通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力及对实验结果的分析、处理和总结能力【重点难点】同周期元素性质递变规律一、认识同周期元素性质的递变规律【小组合作】写出第3周期元素的元素符号，并画出其原子结构示意图。【交流研讨】1.第3周期元素的原子结构有什么相同点和递变性？从左往右，原子半径如何递变？2.根据元素的原子结构，预测第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。第3周期金属元素(Na、Mg、Al)原子的失电子能力的比较【方法导引】1.判断元素原子失电子能力强弱的方法：a.比较元素的单质跟或反应置换出氢气的，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力；b.比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力；【实验探究】根据以下实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。实验注意事项：实验注意事项：1.钠的取用：镊子夹取→滤纸吸干表面的煤油→在玻璃片上用小刀切下一块绿豆粒大小的钠备用→其余的放回试剂瓶。2.镁条、铝条的处理：用砂纸打磨去掉氧化膜（已打磨好）。3.镁与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热（试管口勿对人）4.镁、铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。实验方案【实验方案】：实验方案【实验记录】1.第一组实验：Na、Mg与水的反应反应物实验现象结论钠和水与冷水反应；放出。镁和水与冷水反应；与沸水反应，放出。2.第二组实验：Mg、Al与盐酸反应反应物实验现象结论镁和盐酸反应，放出。铝和盐酸反应，放出。3.第三组实验：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝碱性强弱比较反应物实验现象结论向氯化镁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液【结论】1.钠、镁、铝与水（或酸）反应置换出氢的难易程度如何？2.钠、镁、铝最高正价氧化物对应的水化物碱性的强弱顺序3.钠、镁、铝原子失电子能力的强弱顺序第3周期非金属元素(Si、P、S、Cl)原子得电子能力的比较：【方法导引】2.判断元素原子得电子能力强弱的方法：a.比较元素的单质跟化合的程度、条件及生成氢化物的稳定性，越跟氢气反应，生成的氢化物越，则元素原子的得电子能力；b.比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力【交流研讨】1.分别写出硅、磷、硫、氯与氯气反应的化学方程式。2．写出硅、磷、硫、氯四种元素最高价氧化物，最高价氧化物对应水化物的化学式。元素硅磷硫氯最高价氧化物最高价氧化物对应水化物2.阅读课本P21-22的材料信息，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯的电子能力相对强弱的预测。【归纳总结】通过本节课的学习，你在知识上和方法上都有哪些收获？【课堂练习】1.判断正误:（1）酸性：H3PO4<H2SO4<HClO（）（2）PH3、H2S、HCl稳定性依次增强（）（3）等物质的量的钠、铝与足量盐酸反应，钠产生的气体少，则钠比铝失电子能力强（）2.已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱【课后巩固区】1.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列能说明X的得电子能力比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.甲、乙两种非金属，能说明甲原子比乙原子得电子能力强的是（）①甲比乙容易与氢气化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多⑤甲的单质熔沸点比乙的低【拓展作业】1.预习第二部分：预测同主族元素的性质。2.完成课本第28页第5题，并思考：判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。学情分析到目前为止，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能利于元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。效果分析本节课选取了理论性强的的元素周期表为例，紧密联系元素化合物知识，从新课标要求的知识技能、能力方法、情感态度三级教学目标的角度，充分发挥学生学习主观能动性，参与到丰富多彩的活动中来；让每个学生都动手实验，重在引导学生在掌握基本规律、基本理论的同时能运用这些理论解释规律，通过归纳总结和练习落实，使学生了解元素原子结构、元素性质、元素在周期表中位置三者之间的关系，达到学以致用。教材分析本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。评测练习1、下列叙述中，能说明元素的非金属性A比B强的是（）A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价高C.气态氢化物的稳定性A比B强D.A的最高价氧化物的水化物的酸性比B的弱2、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能3.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）A.O2B.N2C.F2D.Cl24.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C.NaOH、Al(OH)3的碱性逐渐增强D.Na、Mg、Al的原子半径依次减小5.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.元素原子的得电子能力：X<Y<ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，下列说法中正确的是（）A.Z一定是活泼金属B.Z的单质难溶于水，能溶于二硫化碳C.X是一种稀有气体元素，最外层有8个电子D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸7.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A.耐高温的合金材料B.制农药的元素C.作催化剂的元素D.作半导体材料的元素8.在实验室里，要做证明钠、镁、铝的失电子能力依次减弱的试验,除了用钠、镁、铝外，还需要的试剂为_____________。能说明Al(OH)3是两性氢氧化物的反应的离子方程式为：__________________________________________________________。课后反思元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。它是一个重要的工具，我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系，来指导我们对化学的学习和研究。因此在课堂上我重在引导学生在掌握基本规律、基本理论的同时能运用这些理