高中化学-原子核外电子的排布教学设计学情分析教材分析课后反思

原子核外电子的排布教学设计一、教学目标知识与技能：1、利用小组合作探究，了解电子层的概念。2、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律过程与方法：1、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。2、通过分析核外电子排布的规律，培养学生归纳总结的能力。情感态度与价值观：在合作交流中增强学生质疑的能力和对待问题求实的科学态度。二、重点、难点重点：1.了解电子层的概念。2.掌握元素原子核外电子排布规律，学会书写20号元素原子结构示意图。难点：掌握元素原子核外电子排布规律，学会书写20号元素原子结构示意图。三：教学方法小组合作探究讲授法四：教学过程教师活动学生活动设计意图【引入新课】从原子结构的图片引入观看图片直接引入主题，突出本节课要研究的内容。处理预习案中存在的问题；展示完成质量高的同学的学案找出错误之处，并改正解决学生预习中存在的问题，重点问题课堂讨论。【课堂探究1】仔细观察P13的表格，结合稀有气体的核外电子排布，思考原子的核外电子是如何排布的？你能得出哪些规律？教师精讲归纳总结要点【巩固练习】小组交流讨论小组展示讨论结果不同小组之间评价倾听，理解完成巩固练习在小组合作的过程中，培养学生的观察能力，质疑的能力，合作的能力。在归纳总结中梳理知识要点，明确课堂重点。及时巩固所学知识我们了解了核外电子排布的规律，如何应用它解决问题呢？请同学们完成课堂探究２【课堂探究2】根据1～20号元素原子的结构特征，填空教师精讲点拨落实应用，完成巩固练习2完成课堂探究２，答案有不同之处的合作讨论，交流不同的观点。学生展示，评价练习了解了规律，重要的是如何解决问题。课堂探究３：试写出所有的10电子微粒和18电子微粒教师精讲，总结书写１０电子微粒的方法。合作交流，在黑板展示讨论结果，学生评价倾听、理解能力提升，在所学知识基础上，拓展思维化学学习中，掌握方法非常重要，教给学生学习的方法，提高学生学习兴趣。课堂总结，浅谈收获。课后作业：完成课后巩固案总结本节内容梳理本节课知识，让学生思路更清晰。附：学案第一章第二节元素周期律第一课时原子核外电子的排布编号：008编写：审核：张相明使用时间：2015-04-06……※课前预习案※……【学习目标】1、了解电子层的概念；2、掌握元素原子核外电子排布规律【学习重点】元素原子核外电子排布规律【预备知识】1、原子的构成带（）电荷带（）电荷原子不带电荷带（）电荷2、原子符号“”中，Z表示________，A表示________，核内中子数用______表示。3、写出原子序数与元素的原子结构之间的关系：4、写出碱金属和卤族元素的原子结构示意图【预习新知】请同学们认真阅读课本P13-14，思考如下问题1、电子层的定义：2、在多电子原子中，电子的能量是相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量，在离核运动的电子能量。由于原子核的吸引，电子总是尽可能地先从排起，一层排满后再填充下一层。3、电子层的划分电子层（n）符号离核远近能量高低4、原子在参与化学反应时易失去内层电子还是外层电子？易失能量高的电子还是能量低的电子？5、写出1-20原子结构示意图并试着总结核外电子排布规律6、写出下列离子的结构示意图H-S2-Cl-Al3+K+Mg2+Ⅲ【预习自测】1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因2．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）A.14B.8C.6D.173.和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A.Na+B.Cl-C.K+D.ArⅣ、【我的疑问】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决。第一章第二节元素周期律第一课时原子核外电子的排布编号：008编写：审核：张相明使用时间：2015-04-08……※课堂探究案※……一、【学习目标】：1、了解电子层的概念；2、掌握元素原子核外电子排布规律及前20号元素原子结构示意图；二、【学习过程】【课堂探究1】仔细观察P13的表格，思考原子的核外电子是如何排布的？你能得出那些规律？(1)原子核外电子总是先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。(2)原子核外各电子层最多容纳个电子(若电子层数为n)。(3)原子最外层电子数不超过个(K层为最外层不能超过个)。(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过个。特别提醒以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。【巩固练习】1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。【课堂探究2】根据1～20号元素原子的结构特征，填空(1)最外层电子数为1的原子有(2)最外层电子数为2的原子有(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有。(6)次外层电子数是最外层电子数4倍的原子有。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有。(8)电子层数跟最外层电子数相等的原子有。(9)电子层数是最外层电子数2倍的原子是。(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子有。(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是。(12)电子总数是最外层电子数的3倍的原子是(13)电子总数是电子层数的2倍的原子是(14)电子总数是电子层数的3倍的原子是【巩固练习】2.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．SB．CC．Si D．Cl【课堂探究3】试写出所有的10电子微粒和18电子微粒10电子微粒：18电子微粒：哪些10电子微粒可以发生反应？【巩固练习】3.A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)写出四种元素的名称。A、B、C、D（2）画出C和D原子及A-的结构示意图。【课堂检测】1．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为()A．a-n-3B．a+n+3C．a+n-3D．a-n+32．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为()A．8B．18C．32D．2(n-1)23.已知某粒子的结构示意图为。试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号)、、、、。(3)写出y=3与y=7的原子对应元素的最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:。原子核外电子的排布学情分析学生在初中已经学习了有关原子结构的基础知识，上节课又学习了元素周期表，具备了一定的知识基础。本节教材属于化学基本理论，缺少直观形象的实验，显得比较枯燥。作为高一学生，化学知识的自主构建能力水平较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足。从学生已有知识入手，播放课件引入本节课内容，从学生自己排布原子、离子的结构示意图，让学生学会正确排布原子、离子结构示意图，通过合作探究学习原子核外电子排布规律，形成系统理论知识。原子核外电子的排布效果分析本节课教学思路清晰，教学重点突出，通过本节课的学习，能让学生了解核外电子的排布规律，知道常见10电子微粒和18电子微粒的找法，让学生积极参与教学，展示个人才能，从与同学合作中发现不足，扬长避短，培养团结合作精神，加深对所学知识的理解，基本达到了教学目标。原子核外电子的排布教材分析根据课程标准，有关物质结构和元素周期律的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。在初中化学的基础上，进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律。较系统的知识将在选修模块中继续学习。根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉1～18号元素原子核外电子的排布，并会应用即可。原子核外电子的排布评测练习1、下列所画原子结构示意图正确的是（）A、B、C、D、2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A.SB.CC.SiD.Cl 3、已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）5、168O与178O的质子数前者与后者相比（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7、核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是()A．它们可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原子D．可能是一种分子和一种离子10、下列叙述中，正确的是（）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11、下列叙述中，正确的是()A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定12、1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。13、各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是14、A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为，B―为C和D为、。15.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为A，B，C，D；(2)离子的电子层结构相同的二种元素是，离子的结构示意图分别为、；(3)四