高中化学-原子结构与元素周期律复习课教学课件设计

第一章原子结构与元素周期律复习1.掌握核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解元素、核素和同位素的含义。2.掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。3.

掌握周期表的结构以及同周期同主族金属、非金属递变的规律。

复习目标问题：1、和表示氯元素还是某种氯原子？说出原子的组成、其中符号和数字的含义？3、和异同？说出核素和同位素的概念。质量数=质子数+中子数质子数=核电荷数=核外电子数2、下列微粒涉及到几种元素35Cl、37Cl、35Cl—、37Cl—、

？说出元素的定义?核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。元素：是指具有相同质子数的同一类原子的总称。原子（AzX）

质子核外电子中子原子核Z个Z个N个(同位素)元素1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2)每一层最多容纳的电子数为2n23）最外层电子数不超过8个电子（当第一层为最外层时，不超过2个）4）次外层不超过18个电子

原子半径+1+2+3+4+5-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价=最外层电子数最低负价=最高正价-8试从原子结构解释原子得失电子能力的变化

质子核外电子中子原子（AzX）原子核Z个Z个N个(同位素)元素↓原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化元素金属性和非金属的周期性变化表现形式元素周期表核素1核素2（呈现周期性变化）元素周期律76541882MLK382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIB周期B

Al

SiGeAs

Sb

TePo

AtIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族序数=最外层电子数周期序数=电子层数ClFBrIHLiNaKRbCsFr+321+11281+192881+37281881LiNaKRbCs+5528181881分析原子结构的相同之处和性质的相似之处分析原子结构的不同之处和性质的不同之处

质子核外电子中子原子（AzX）原子核Z个Z个N个(同位素)元素﹙呈现周期性的变化规律﹚↓原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化元素金属性和非金属的周期性变化表现形式元素周期表核素1核素2表中位置元素性质周期数=电子层数主族序数=最外层电子数主族最高正价=最外层电子数核外电子层数和核电荷数决定了半径大小电子层数和最外层电子数决定了得失电子的难易同位同化性，左右递变性，上下相似性和递变性原子结构B1、依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HClHBrHI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M2、已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2－>Y＋>Z－D.原子序数：X>Y>ZD3、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同D5、已知X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：（1）由题意可知：X为

,Y为

，Z为

。（2）原子半径由大到小的顺序为

。（3）元素非金属性由弱到强的顺序为

。（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用化学式可表示）

。OSPP>S>OP<S<OH2SO4>H3PO46、已知X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（是或否）：

，理由是

；（２）Y是

，Z是

,W是

；否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17NO