高中化学-离子键配位键与金属键教学课件设计

2-3离子键、配位键与金属键(第3课时)授课人：

知识与技能：知道金属键的形成，实质，知道影响金属键强弱的因素，并能用金属键解释金属的某些性质1．2．过程与方法：采用讨论、比较、归纳、综合的方法进行学习,培养运用理论解释实际问题的能力和空间想像能力等3．情感、态度与价值观：宏观的秩序与和谐源于微观的规则和对称，使学生对微观世界有更深刻的理解，激发学生探索科学的兴趣难重点：1金属键的形成，实质2影响金属键强弱的因素3能用金属键解释金属的某些性质（1）在生活生产中使用最广泛的金属是（2）地壳中含量最多的金属元素是（3）自然界中最活泼的金属元素是（4）最稳定的金属单质是（5）硬度最大的金属单质是硬度最小的金属是（6）熔点最高的金属单质是（7）熔点最低的金属单质是（8）延展性最好的是（9）导电性能最好的是（10）密度最大的是：（11）密度最小的金属是金属争霸赛锇（22.57g·cm－3）（Os）eW熔点高达3300KHgCrAuCsAlFeAuAgLiCs一：金属的通性：AgAu金属为什么具有这些共同性质呢?有金属光泽、不透明、良好的导电性、导热性、延展性等。非金属原子之间通过共价键结合成单质或化合物，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合形成了离子化合物。那么，金属单质是采取怎样的方式结合的呢？大多数金属单质都有较高的熔点，如W熔点高达3300K，说明了什么？二.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征ns1～2(n－1)d1～10ns1～2分析：金属单质由什么构成？金属中有什么微粒？

金属元素的电负性和电离能较小，金属原子价电子容易脱离原子核的束缚，形成“自由电子”，在所形成的金属阳离子之间“自由”运动。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，而是在整个三维空间里运动，属于整块固体金属。

(1)成键微粒：金属阳离子与自由电子

(2)定义：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。

(3)实质：本质上是一种静电作用。

(4)特征：金属键没有方向性和饱和性。三.金属键及其实质【巩固训练】1.下列关于金属的叙述中，不正确的是（

）A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用。B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性。C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动。B金属NaMgAlCr熔点/℃97.56506601900部分金属的熔点为什么金属晶体熔点差距如此巨大？结论：金属晶体内部微粒之间的作用存在差异，即金属的熔点高低与金属键的强弱有关。影响金属键的强弱的因素是什么呢？1根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素金属NaMgAlCr原子外围电子排布3s13s23s23p13d54s1原子半径/pm186160143.1124.9熔点/℃97.56506601900合作解疑2试运用金属键知识解释金属的通性：（1）有金属光泽、不透明、（2）良好的导电性（3）导热性（4）延展性等。

a金属元素的原子半径b金属元素价电子的数目

金属元素的原子半径越小，价电子的数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。试分析1同一周期金属原子金属键，熔点，硬度变化规律2同一主族金属原子金属键，熔点，硬度变化规律精讲点拨：（4）影响金属键强弱的因素金属NaMgAlCr原子外围电子排布3s13s23s23p13d54s1原子半径/pm186160143.1124.9熔点/℃97.56506601900训练巩固2.金属键越强，其金属的硬度越大，溶沸点越高。据此判断下列说法正确的是(

)A.镁的硬度大于铝B.镁的硬度大于钾C.镁的沸点低于钙D.钙的沸点高于钾BD精讲点拨：四金属键与金属性质1金属为什么有金属光泽、不透明自由电子可以吸收各种波长的可见光，随即又发射出，因而使金属具有光泽，不透明精讲点拨：四金属键与金属性质2金属为什么有良好的导电性在外加电场的作用下，自由电子就会发生定向移动而形成电流，故金属易导电。导电性最好的三种金属依次是银、铜、金。导电物质电解质金属晶体状态导电粒子升温时导电能力导电本质溶液或熔融液固态或液态阴离子和阳离子自由电子增强减弱电解过程自由电子的定向移动金属导电与电解质溶液导电的比较精讲点拨：四金属键与金属性质3金属为什么有导热性自由电子运动时与金属离子碰撞将能量从温度高的区域传递到温度低的区域，最后使整块金属的温度趋于一致。精讲点拨：四金属键与金属性质4金属为什么有延展性当金属受到外力时，金属中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故金属只发生形变而不断裂，使金属具有良好的延展性。自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++训练巩固3.下列有关叙述正确的是()A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.金属键越强，则该金属的金属性越弱C.将铁制品做炊具，金属键没有被破坏D.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C性质金属内部