高中化学-第2节 弱电解质的电离 盐类水解教学课件设计

高三化学二轮复习弱电解质的电离

和盐类的水解考试大纲1．了解水的电离，离子积常数。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。命题规律电离平衡和水解平衡是每年高考的稳定考点，题型为选择题和填空题，高考命题的主要方式有：①根据化学平衡理论分析各种平衡的移动。②各类平衡的综合应用。③平衡常数的计算与应用。山东高考考点统计考点09年10年11年12年13年14年弱电解质的电离平衡1529

1429-41313盐类的水解28292929

2829-3平衡常数的考查28-430-429-429溶液中的平衡化学平衡KKa、KbKhKsp

水解平衡电离平衡沉淀溶解平衡弱电解质水弱酸弱碱强电解质强酸大多数盐溶液的酸碱性强碱溶液的酸碱性【知识引领】电离平衡水解平衡探究一：外界条件对电离和水解平衡的影响

【触摸高考】判断正误：①

［2012·江苏化学］水的离子积Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（）②

［2012·广东理综］常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1（）③

［2012·重庆理综］稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小（）④［2012·浙江理综］常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离程度减小，溶液的pH减小（）⑤（2013·天津化学）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（）⑥（2013·福建理综）室温下，氨水与HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性（）

×××√√√【思考探究】

1、请同学们分析影响水的电离平衡的因素。

2、由水电离出的c(H+)

=1.0×10－12mol/L

的意义？

3、酸性溶液中水的电离是否一定被抑制？

（1）促进水电离的条件：升温、加入能够与水发生反应的物质、加入水解盐

（2）抑制水电离：外加酸、碱

c(H+)

H2O﹥1.0×10－7mol/L

c(H+)

H2O﹤1.0×10－7mol/L水的电离被抑制，水中加入了酸或碱，溶液显酸性或碱性不一定。酸性溶液中的溶质可能是酸，也可能是强酸弱碱盐【易错警示】（1）水在任何条件下都呈中性。（2）稀释醋酸溶液时，溶液中和所有粒子浓度不是都减小。平衡向正反应方向移动离子浓度不一定都变大，向逆反应方向移动离子浓度不一定减小。（3）酸碱混合时中和不等于中性。

【针对练习1】

（2012山东理综）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

；向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，所得溶液中c(H+)

c(OH－),c(NH4+)

c(NO3－)(填“＞”“＜”或“＝”)，滴加氨水的过程中水的电离平衡将

(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。NH4++H2ONH3·H2O+H+==逆向【针对练习2】（2011福建高考）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度B探究二：电离和水解平衡的综合应用【触摸高考】①（2013广东）饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）（）②（2013广东）pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)（）③（2013山东理综）向硫酸铜溶液中加入镁粉有气体生成，该气体是

。④（2011山东理综）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为

，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH

（填“增大”“减小”或“不变”）⑤（2010山东理综）向含Al3+的溶液中加入NaHCO3溶液，生成无色气体和白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：

。××氢气c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)减小Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑小结：盐类水解的应用明矾净水，纯碱除油污，化肥施用等粒子浓度大小比较2、判断溶液中离子浓度的大小常用方法：1.明确“四种”类型：类型一：单一型、类型二：混合型、类型三：酸碱中和型、类型四：不同溶液中同一离子浓度的比较2.抓住“三个”守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒3.应用“三个”规律(1)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。(2)对于存在电离和水解过程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)；若溶液呈碱性，则电离程度小于水解程度，则c(H2A)＞c(A2－)。(3)仅含4种离子的溶液，可以根据溶液的电中性判断离子浓度大小。【针对练习3】关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A.c（NH4+）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞

c(OH-)＞c(H+)B探究三：平衡常数的应用与计算

（一）平衡常数的应用

1、利用电离平衡常数比较酸性强弱【例2】实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO－)2、利用平衡常数确定粒子浓度比值的变化【例3】①（2011全国）室温下将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，比值如何变化

（填“变大”“变小”或“不变”）②（2011山东高考）室温下向醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中如何变化

（填“变大”“变小”或“不变”）变大不变【方法技巧】将微粒的浓度比转化成与平衡常数有关的式子，帮助求解。（二）电离常数的计算【例4】[2014·山东卷]已知：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)

K1

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)

K2

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

【例5】（2013山东理综）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=

mol/L。K1/K21.0×10－12

第一步：列出所求平衡常数的表达式第二步：①从题目中找出各种离子的浓度值，直接代入求解

②借助于其他的平衡常数求解（即已知某反应的平衡常数求另一反应的平衡常数）【计算过程】（2014青岛一模化学29）T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为2.0×10－5mol/L，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8mol/L

（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为

，