河南省郑州市精编高考化学一模试卷附解析答案

高考化学一模试卷一、单项选择题化学与生活、科技密切相关。以下说法正确的选项是〔

〕“歼-20〞飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王〞，是一种新型有机高分子材料B.2021

年

12

月

3

日，在月球外表成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维C.我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号〞外壳材料使用的钛合金属于化合物D.2021

年我国发射的嫦娥

5

号探月器的太阳能电池帆板的材料是以下化学用语表示正确的选项是〔

〕羟基的电子式：钠离子的结构示意图：C.氯仿分子的球棍模型：D.对硝基甲苯的结构简式：3.白屈菜酸有止痛、止咳等成效，其结构简式如图。以下说法中错误的选项是〔

〕白屈菜酸分子中含有四种官能团白屈菜酸的一种同分异构体能发生银镜反响C.白屈菜酸可以发生氧化、酯化、水解反响D.白屈菜酸分子中不含手性碳(连有

4

个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳)NA

表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔

〕的 溶液中含有 的数目为

0.1

NA常温常压下， 和 的混合物中含有的电子数一定为

NA常温常压下，31g

白磷燃烧生成 时，断裂 键的数目为

NAD. 晶体中阴、阳离子总数为

0.3NA5.某科研人员研究得出，HCHO

可在羟基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成(图中只画出了

HAP

的局部结构)。和，其历程示意图如图以下说法错误的选项是〔

〕A.HAP

不能提高

HCHO

与 的平衡转化率B.HCHO

在反响过程中，有 键发生断裂C.根据图示信息， 分子中的氧原子全部来自D.该过程的总反响是利用化学反响可以制取人们需要的物质。以下物质间的转化均能实现的是〔

〕A.B.C.D.实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，以下选项有关操作错误的选项是〔

〕选项A．B．C．D．实验操作实验目的制取氨气将其溶于饱和食盐水用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳过滤获得碳酸钠晶体蒸发浓缩氯化铵溶液A.AB.BC.CD.D8.以下实验能到达预期目的的是〔

〕实验内容实验目的A向

1mL

0.1mol•L-1NaOH

溶液中参加

2mL

0.1mol•L-1CuSO4

溶液，振荡后滴加0.5mL

葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀证明葡萄糖中不含醛基B向

1mL

0.2mol•L-1AgNO3

溶液中滴入

2

滴

0.1mol•L-1KCl

溶液，产生白色沉淀后，再滴加

2

滴

0.1mol•L-1KI

溶液，又生成黄色沉淀证明在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室温下，用

pH

试纸测定同浓度的

Na2CO3

与NaClO

的

pH，比较二者

pH

的大小证明碳元素的非金属性弱于氯D将

FeCl2

样品溶于盐酸，滴加

KSCN

溶液，溶液变红色证明

FeCl2

样品已变质A.AB.BC.CD.D9.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的

4

种短周期主族元素，Z

元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以形成离子化合物。这

4

种元素形成某有机物的结构简式如图。以下说法正确的选项是〔

〕含氧酸的酸性：Z>Y原子半径：X<Y<Z<W氢化物的沸点：W>Z>Y这

4

种元素组成的一种化合物

M

可与盐酸反响，也可与氢氧化钠溶液反响10.图是某元素M

的价类二维图，其中X

是一种强碱，A

为正盐，通常条件下Z

是无色液体，D

的相对分子质量比

E

小

16，图中呈现了各物质的转化关系。以下说法正确的选项是〔

〕A

中只含有离子键B

物质可以和Y

反响直接转化为

ED，E

均可以用向上排空气法收集通过氢氧化钠溶液可以除去

D

中含有的少量E11.探究草酸〔H2C2O4〕性质，进行如下实验。(：室温下，的)实验装置试剂

a现象①Ca(OH)2

溶液(含酚酞)产生气泡②少量NaHCO3

溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4

溶液溶液褪色，产生白色沉淀④C2H5OH

和浓硫酸加热后产生有香味物质以下离子方程式或化学方程式错误的选项是〔

〕草酸有酸性：草酸的酸性大于碳酸：C.草酸有复原性：D.草酸可发生酯化反响：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O12.高温下，甲烷生成乙烷的反响为。反响在初期阶段的速率方程为v=k∙c(CH4)，其中〔k

为反响速率常数。以下说法错误的选项是〔

〕反响初期，增加甲烷浓度，v

增大反响过程中H2

浓度变化对速率无影响C.该温度下，乙烷的生成速率逐渐减小D.升高反响温度，k

增大13. 环戊二烯〕容易发生聚合生成二聚体，该反响为可逆反响。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反响时间的关系如下列图，以下说法错误的选项是〔

〕T1

小于

T2a

点的反响速率小于c

点的反响速率a

点的正反响速率大于b点的逆反响速率b

点时二聚体的浓度为

0.45mol·L−114.在油田注水系统中，钢管主要发生硫酸盐复原菌厌氧腐蚀，一种理论认为厌氧细菌可促使反响生成 ，加速钢管的腐蚀，其反响原理如下列图。以下说法正确的选项是〔

〕与正极的电极反响式为：与 的反响可表示为：钢管发生厌氧腐蚀的产物主要含有为减缓钢管的腐蚀，可在钢管外表镀铜15.常温下，用 的盐酸滴定

20mL

相同浓度的某一元碱BOH

溶液，滴定过程中

pH

及电导率变化曲线如下列图：以下说法正确的选项是〔

〕A.BOH

的

Kb

约为

1×10-3B.a

点的

c(B+)大于

b

点C.a

点溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)D.滴定至

pH=7

时，c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol•L-1二、非选择题16.二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过如图路线合成：、Cu、

、〔1〕反响①的反响条件

。〔2〕⑤的反响类型是

，C

中官能团的名称是

。〔3〕写出化合物B

的结构简式

。〔4〕写出反响⑧的化学方程式

。17.分类法是研究物质性质的重要方法。现有

、CO、的组成及性质进行如图分类：等物质，根据它们请答复以下问题：〔1〕淡黄色固体最终位于

组，它的电子式为

。该物质与水反响，假设有移，那么有

mol

该物质参与反响。个电子转〔2〕写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式

。〔3〕B

组中的物质能与稀硝酸反响，写出该反响的离子方程式

。〔4〕Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反响产生大量酸雾，写出该反响的化学方程式

。18.某小组用如下列图装置进行实验(夹持仪器和A

中加热装置已略)，以验证

、

、

氧化性的强弱。根据题目要求答复以下问题：〔1〕检查装置气密性后，关闭 、 、 ，翻开 ，旋开旋塞

a，加热A，那么B

中发生反响的离子方程式为

。〔2〕B

中溶液变黄时，停止加热A，关闭 。翻开旋塞b，使约

2mL

的溶液流入试管D

中，关闭旋塞b，检验实验中

B

生成离子的方法是

。〔3〕假设要继续证明 和 氧化性的强弱，需要进行的操作是

。〔4〕甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序： 的是

(填“甲〞、“乙〞或“丙〞)。过程(2)中溶液含有的离子过程(3)中溶液含有的离子甲既有 又有有乙有 无有丙有 无有〔5〕验证结束后，将D

换成盛有

NaOH

溶液的烧杯，旋开旋塞

b，从两端鼓入

，这样做的目的是

19.钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有 、艺流程如图：、 、 和 ，关闭旋塞

a、c，翻开和不溶性硅酸盐)制备的新工：滤液

1

和滤液

2

中钒以

的形式存在。答复以下问题：〔1〕在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有

。和过量 溶液发生氧化复原反响，氧化剂和复原剂的物质的量之比为〔2〕在滤渣

1

中参加

。〔3〕混合溶液中参加〔4〕钒最后以，发生反响的离子方程式是

。的形式沉淀出来。沉钒率( 沉淀中V

的质量和废催化剂中V

的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒〞时，温度超过

80℃以后，沉钒率下降的可能原因是

(写一条即可)。〔5〕称取

wg

所得产品，先用硫酸溶解，得到 溶液，再参加溶液，最后用

酸性

溶液滴定过量的耗溶液 的体积为 。假设杂质不参与反响，锰被复原为的至终点，消。那么产品中的质量分数为

，(和溶液反响的离子方程式为)20.甲烷和

CO2

是主要的温室气体，高效利用甲烷和CO2对缓解大气变暖有重要意义。〔1〕图是利用太阳能将

CO2

分解制取炭黑的示意图：①②那么过程

2

的热化学方程式为

。〔2〕在两个体积均为

2L

的恒容密闭容器中，按表中相应的量参加物质，在相同温度下进行反响的平衡转化率如表所示：容器起始物质的量的平衡转化率Ⅰ0.20.20050%Ⅱ0.20.10.20.3/容器Ⅰ在

10min

时反响到达平衡，该段时间内

的平均反响速率为

；容器〔Ⅱ3起〕始将时一反定响量向的甲烷和氧(填气“混正合反发响生方反向响〞、“逆反响方向〞或“不移动〞)进行。

，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得 转化率与温度变化关系如下列图。某同学判断

c

点一定没有到达平衡状态，他的理由是

。〔4〕通过催化加氢可以合成乙醇，其反响原理为：。，通过实验得到如图图像：①图

1

中

、

、

最高的是

。时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物②图

2

表示在总压为P

的恒压条件下，且温度时，列式表示该反响的压强平衡常数质的量分数)。21.氯的许多化合物是高效、广谱的灭菌消毒剂，在疫情防控中发挥了重要作用。〔1〕工业制取氯气可用如图装置，图中的离子膜为

膜(填“阳离子〞或“阴离子〞)。写出阴极的电极反响式

。〔2〕一种有效成分为

、、 的“二氧化氯泡腾片〞，快速溶于水后溢出大量气泡，得到〔3〕AgCl、溶液。产生“气泡〞的化学方程式为

；生成

的离子方程式为

。(砖红色)的

分别为

和

，分析化学中，测定含氯的中性溶液作指示剂，用标准 溶液滴定。当溶液中出现砖红色沉淀时，假设中 的含量，常以，那么

。答案解析局部一、单项选择题1.【答案】

B【解析】【解答】A．碳纤维是属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A

不符合题意，芳纶是有机合成高分子材料，属于合成纤维，故B

符合题意；钛合金是单质的混合物，不属于化合物，故C

不符合题意；太阳能电池帆板的材料是硅单质，不是二氧化硅，故

D

不符合题意；故答案为：B。【分析】A.碳纤维是无机物不是有机物B.红旗的成分是有机物属于合成纤维C.合金是通过金属加热熔合其他金属或者非金属的制备的具有金属特性的金属材料不是化合物D.太阳能电池板的材料是硅单质不是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的材料2.【答案】

A【解析】【解答】A．羟基不带电，电子式为 ，故A

符合题意；B．钠离子的核电荷数为

11、核外电子数为

10，离子结构示意图为，故

B

不符合题意；C．氯仿的分子式为

CHCl3 ，氯原子的原子半径较大，该球棍模型不能表示氯仿，故C

不符合题意；D．在对硝基甲苯中，N

原子与苯环上的C

原子形成共价键，结构简式为 ，故D

不符合题意；故答案为：A。【分析】A.羟基中不带电荷即可写出电子式B.阳离子中，质子数大于核外电子数C.表示的是甲烷不是氯仿D.硝基上的氮原子应该与苯环上的碳原子相连接3.【答案】

C【解析】【解答】A．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳双键、羧基、醚键四种官能团，故

A

不符合题意；B．白屈菜酸分子中含有羰基，其一种同分异构体可以存在醛基，能发生银镜反响，故B

不符合题意；C．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳双键、羧基、醚键四种官能团，可以发生氧化、酯化反响，但不能发生水解反响，故

C

符合题意；D．连有

4

个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳，白屈菜酸分子中没有连接

4

个不同原子或原子团的碳原子，即白屈菜酸分子中不含手性碳，故

D

不符合题意；故答案为：C。【分析】根据给出的结构简式，即可找出含有醚基、羧基、双键、羰基四种官能团，可以发生氧化取代】酯化反响，根据原子或原子基团的连接，即可判断不含手性碳原子，根据结构简式即可写出含有醛基的同分异构体4.【答案】

B【解析】【解答】A．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中局部水解，所以

1L

0.1mol•L-1

的

AlCl3

溶液中含有Al3+的数目小于

0.1NA ，

故

A

不符合题意；B．H

18 182

O

和D2O

的相对分子质量均为

20，常温常压下，2.0g

H2

O

和D2O

的混合物中含有的电子数一定为×10×NAmol-1=NA ，

故

B

符合题意；C．31g

白磷的物质的量为 =0.25mol，而一个白磷分子中含

6

条P-P

键，燃烧生成的 的结构为，燃烧后P-P

键全部断裂，0.25mol

白磷中含

1.5NA

条

P-P

键，因此断裂键的数目为

1.5NA ，

故

C

不符合题意；D．0.1mol

NaHCO3晶体中含有

0.1mol

钠离子和

0.1mol

碳酸氢根离子，阴、阳离子总数为

0.2NA不符合题意；故答案为：B。，

故D【分析】A.需要考虑铝离子的水解B.根据

n= 计算出物质的量，再找出

1

个分子中含有的电子数即可C.根据

n= 计算出物质的量，再根据结构式找出

1个白磷分子中含有的P-P

键即可-D.根据

NaHCO3=Na++HCO3

即可判断5.【答案】

C【解析】【解答】A．催化剂能改变化学反响速率，但不能改变化学平衡的移动方向，那么

HAP

不能提高HCHO

与 的平衡转化率，故

A

不符合题意；由图可知，反响过程中，甲醛发生了

C—H

键断裂，故B

不符合题意；由图可知，二氧化碳分子中的氧原子来自于甲醛和氧气，故

C

符合题意；由图可知，该过程发生的反响为甲醛和氧气在催化剂

HAP

的外表发生催化氧化生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为 ，故D

不符合题意；故答案为：C。【分析】A.催化剂只是改变反响速率B.根据反响流程即可判断键的断裂C.根据反响流程即可判断二氧化碳中氧原子的来源D.根据反响物和生成物即可写出方程式6.【答案】

C【解析】【解答】A．电解熔融的氯化钠制得氯气，氯气与石灰乳反响制得漂白粉而不是与石灰水反响，选项A

不符合；一氧化碳复原四氧化三铁得到铁单质，铁与盐酸反响生成氯化亚铁而不是得到氯化铁，选项B

不符合；氯气与溴化钠发生置换反响制得溴单质，溴与二氧化硫在水中发生反响生成氢溴酸和硫酸，物质间的转化均能实现，选项

C

符合；氢氧化镁与盐酸反响生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，应该是电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项

D

不符合；故答案为：C。【分析】A.漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是将氯气通入到石灰乳中制取B.氯化氢的氧化性太弱只能与铁反响得到氯化亚铁C.利用氧化性的强弱即可制取D.制备金属镁一般选择的是电解熔融氯化镁7.【答案】

C【解析】【解答】A．加热氯化铵和消石灰混合固体制取氨气，为了防止水倒流引起试管底部炸裂，试管口应向下倾斜,且氨气极易溶于水，倒置的漏斗可防止倒吸，故

A

不符合题意；装置图中的稀硫酸从分液漏斗中滴入锥形瓶，和固体碳酸钠发生反响生成二氧化碳气体，故B

不符合题意；侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，发生反响生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到的晶体是碳酸氢钠，故

C

符合题意；蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，用玻璃棒不断搅拌，故

D

不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氨气极易溶于水，易发生倒吸，此装置可以防止倒吸B.利用碳酸钠和硫酸反响得到二氧化碳C.侯氏制碱法制取的是碳酸氢钠不是碳酸钠D.用玻璃棒搅拌主要是防止温度过高液体飞溅8.【答案】

D【解析【解答】 】A．向1mL0.1mol•L-1NaOH

溶液中参加

2mL0.1mol•L-1CuSO4

溶液，NaOH

缺乏，而检验-CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含-CHO，故A

不符合题意；B．向

1mL

0.2mol•L-1AgNO3

溶液中滴入

2

滴

0.1mol•L-1KCl

溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再滴加

2

滴0.1mol•L-1KI

溶液，又生成黄色沉淀，由操作和现象不能比较

Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故

B

不符合题意；C．NaClO

具有强氧化性，可使

pH

试纸褪色，应选

pH

计测定NaClO

溶液的

pH，且对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C

不符合题意；D．滴加

KSCN

溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，那么

FeCl2

样品已变质，故

D

符合题意；故答案为：D。【分析】A.醛基的检验需要碱性环境B.比较

Ksp(AgCl)和

Ksp(AgI)的大小

应该控制银离子的含量少C.证明元素的非金属性强弱，主要是利用元素的最高价氧化物的水合物的酸性强弱D.可以通过变红证明亚铁离子变质9.【答案】

D【解析】【解答】A．最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3 ，

但没有说明是最高价含氧酸，如酸性HNO2<H2CO3 ，

故A

不符合题意；同一周期原子半径逐渐减少，那么原子半径

Y>Z>W>X，故

B

不符合题意；最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4 ，

但不一定是简单氢化物，另外如果

W

是

S，也不符合，故C不符合题意；这

4

种元素组成的一种化合物M

是碳酸氢铵，既可与盐酸反响，也可与氢氧化钠溶液反响，故D

符合题意；故答案为：D。【分析】Z

元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以形成离子化合物，那么Z

是N

元素，X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的

4

种短周期主族元素，这四种元素形成某有机物的结构简式如图，-YX3

应该是甲基，那么X

为H

元素，Y

是

C

元素，-WX

应该为羟基，那么

W

是

O

元素或者是硫元素，据此答复以下问题。10.【答案】

D【解析】【解答】A．A

为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有

N-H

共价键，故A

不符合题意；B．B

为NH3 ，Y

为O2 ，E

为

NO2 ，

氨气与氧气反响生成NO，不会直接生成NO2题意；C．D

为

NO，NO

能够与氧气反响，不能用排空气法收集，故C

不符合题意；，

故B

不符合D．一氧化氮不与NaOH

溶液反响，二氧化氮与氢氧化钠溶液反响，通过氢氧化钠溶液可以除去NO

中含有的少量

NO2 ，

故D

符合题意；故答案为：D。【分析】A

为正盐，X

是一种强碱，二者反响生成氢化物B，那么A

为铵盐，B

为

NH3；B

连续与

Y

反响得到氧化物

D

与氧化物E，E

的相对分子质量比

D

大

16，那么

Y

为

O2、C

为

N2、D

为

NO、E

为

NO2 ，

通常条件下

Z

是无色液体，E

与

Z

反响得到含氧酸F，那么

Z

为

H2O、F

为

HNO3响得到G

为硝酸盐，据此分析解答。11.【答案】

C，

F

与

X发生酸碱中和反【解析】【解答】A．H2C2O4

有酸性，能够与

Ca(OH)2

溶液发生反响

Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，对应的离子方程式为

Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故

A

不符合题意；B．酸性

H2C2O4＞H2CO3 ，向少量NaHCO3

溶液中参加草酸会生成

CO2

和NaHC2O4，

反响的化学方程式为NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为，故B

不符合题意；C．H2C2O4

有复原性，能被酸性KMnO4

溶液氧化生成CO2 ，

离子方程式中应保存化学式，离子方程式为2 +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故

C

符合题意；D．完全酯化的化学方程式为

HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故

D

不符合题意；故答案为：C。【分析】A.能与碱发生酸碱中和反响得到盐和水B.利用强酸制取弱酸进行验证C.H2C2O4

是弱电解质，不拆D.H2C2O4

是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反响12.【答案】

B【解析】【解答】A．由初期阶段的速率方程可知，甲烷浓度越大，反响速率

v

越大，故A

不符合题意；B．反响过程中氢气浓度逐渐增大，甲烷浓度逐渐减小，由初期阶段的速率方程可知，反响速率减小，故B

符合题意；C．该温度下，随着反响的进行，甲烷的浓度逐渐减小，由初期阶段的速率方程可知，反响速率减小，那么乙烷的生成速率逐渐减小，故

C

不符合题意；D．升高反响温度，反响速率加快，由初期阶段的速率方程可知，反响速率常数

k

增大，故

D

不符合题意；故答案为：B。【分析】根据

v=k∙c(CH4)，其中

k

为反响速率常数，即可判断甲烷的浓度越大，速率越大，随着反响的进行，甲烷浓度降低，导致速率下降，温度升高，速率加快，因此温度升高常数增大，氢气的浓度增大，甲烷的浓度降低，速率降低13.【答案】

B【解析】【解答】A．单位时间

T2温度下，环戊二烯浓度变化大，因此速率快，那么反响温度高，因此T1小于

T2 ，

故

A

不符合题意；B．a

点浓度大，温度低，c

点浓度小，温度高，因此

a

的反响速率与

c

点的反响速率不能比较，故B

符合题意；C．a

点环戊二烯浓度大于b

点环戊二烯浓度，因此a

点的正反响速率大于b

点的正反响速率，而b

点的正反响速率大于

b

点的逆反响速率，因此

a

点的正反响速率大于

b

点的逆反响速率，故C

不符合题意；D．b

点时环戊二烯浓度浓度改变理论0.9

mol·L−1 ，因此二聚体的浓度为0.45mol·L−1 ，

故D

不符合题意；故答案为

B。【分析】速率由温度、压强、浓度、催化剂等多个变量决定，分析时一定要考虑多个变量相同，只有一个变量变化来分析速率的变化。14.【答案】

A【解析】【解答】A．

根据原电池原理，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，正极的电极反响式为：，选项

A

符合题意；B．与 的反响生成，得电子，发生复原反响，电极反响可表示为：，选项

B

不符合题意；C．钢管腐蚀过程中，负极铁失电子生成

Fe2+ ，与正极周围的

S2-、OH-结合为

FeS、Fe(OH)2不符合题意；D．假设在钢管外表镀铜，构成原电池，铁为负极，加快钢管的腐蚀，选项D

不符合题意；故答案为：A。，

选项

C【分析】A.根据给出的几种离子进行判断，铁做负极，失去电子变为亚铁离子，水在正极得到电子变为氢气B.根据反响物和生成物即可写出反响C.根据正极附近的阴离子以及亚铁离子即可判断产物D.再钢管外表镀上活泼性比铁活泼的金属15.【答案】

D【解析】【解答】A．根据图象，0.10mol/LBOH

溶液的

pH=11，c(OH-)= mol/L=0.001mol/L，那么

BOH为弱碱，其电离程度较小，那么溶液中

c(BOH)≈0.10mol/L，c(B+)≈c(OH-)=0.001mol/L，BOH

的

Kb=≈ =1×10-5 ，

故

A

不符合题意；B．a点参加酸的物质的量是碱的物质的量的一半，那么混合溶液中溶质为等物质的量浓度的

BOH、BCl，b

点参加酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反响生成BCl，溶液中溶质为BCl，假设a

点BOH

不电离且B+不水解，b

点

B+不水解，a

点

c(B+)= mol/L= ×0.10mol/L、b

点

c(B+)= mol/L=×0.10mol/L，混合溶液中BOH

电离程度和B+水解程度都较小，所以a

点的

c(B+)小于b

点，故B

不符合题意；C．a

点溶液中存在电荷守恒

c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒

c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，故

C

不符合题意；D．混合溶液

pH=7

时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒

c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，那么c(B+)=c(Cl-)，酸碱混合后导致溶液体积增大，那么导致溶液中

c(Cl-)减小，所以存在

c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol/L，故

D

符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据起始的

pH

即可判断出氢离子浓度即可计算出

kbB.根据发生的反响以及消耗盐酸的量即可计算出

B+离子的大小C.根据电荷守恒和物料守恒即可判断D.根据电荷守恒结婚中性即可判断二、非选择题16.【答案】

〔1〕光照〔2〕加成反响；羟基〔3〕〔4〕+2CH3COOH2H2O+【解析】【解答】(1)由分析可知，反响①为光照条件下，与氯气发生取代反响生成和氯化氢，故答案为：光照；(2)

由分析可知，反响⑤为与溴水发生

1，4—加成反响生成；C

的结构简式为，官能团为羟基，故答案为：加成反响；羟基；(3)

由分析可知，化合物B

的结构简式为，故答案为：；(4)

由分析可知，反响⑧为在浓硫酸作用下，与

CH3COOH

共热发生酯化反响生成和水，反响的化学方程式为+2CH3COOH2H2O+，故答案为：+2CH3COOH2H2O+。【分析】由有机物的转化关系可知，光照条件下，与氯气发生取代反响生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反响生成，与氯气发生加成反响生成，那么

A为；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反响生成，与溴水发生1，4—加成反响生成，在催化剂作用下，与氢气发生加成反响生成，那么B

为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反响生成，那么

C

为；在浓硫酸作用下，与

CH3COOH共热发生酯化反响生成，那么X

为CH3COOH。17.【答案】

〔1〕Ⅰ；Na+ Na+；2〔2〕2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O〔3〕3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O〔4〕SOCl2+H2O═SO2+2HCl【解析】【解答】(1)淡黄色固体为

Na2O2 ，可与水反响生成

NaOH

和氧气，最终位于

I

组；Na2O2

是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为

；过氧化钠与水反响为歧化反响，2mol

过氧化钠参加反响，转移

2mol

电子，故答案为：I； ；2；Ⅰ组中的气体为氨气，实验室制备氨气原理为：氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，反响的化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；B

组中的物质是铜，铜与稀硝酸反响生成硝酸铜和一氧化氮和水，反响的离子方程式为

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O；Ⅱ组中的物质为SOCl2 ，

滴入水中后与水剧烈反响，产生大量酸雾，SOCl2

与水反响生成

HCl

和二氧【化分硫析，反】响NH的3、化C学O、方N程a2式O2为、SCOu、Cl2F+2H、2OSO═CSOl2

2等+2，HC按l，照故组答成案元为素：的S多OC少l2+可H2以O═分S为O2单+2质HC和l。化合物，属于单质的是

Cu、F2

，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、SOCl2；单质中能与氢气反响的是

F2；化合物中能与水反响的是NH3、Na2O2、SOCl2

，

反响后溶液显碱性的是NH3、Na2O2

，

据此分析解答。18.【答案】

〔1〕。更换试管

D，旋开旋塞

b，使少量溶〔2〕向试管D

中滴加KSCN

溶液，试管D

中溶液变红色〔3〕翻开 ，旋开旋塞c

参加

70%的硫酸，一段时间后关闭液流入

D

中，检验D

溶液中的 和〔4〕甲、丙〔5〕除去

A和

C中分别产生的氯气和二氧化硫，防止污染大气【解析】【解答】(1)

检查装置气密性后，关闭 、 、 ，翻开 ，旋开旋塞

a，加热

A，产生的氯气能氧化

Fe2+生成

Fe3+2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；，

那么

B

中发生反响的离子方程式为

2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ ，

故答案为：B

生成的离子为

Fe3+

，

检验

Fe3+

，

可以向试管

D

中滴加KSCN

溶液，假设试管

D

中溶液变红色，即说明

B

中有

Fe3+生成，故答案为：向试管

D

中滴加

KSCN

溶液，试管D

中溶液变红色；要证明

Fe3+和

SO2

氧化性的强弱，就需要检验两者反响后的产物中是否含有

和

Fe2+

，

具体操作是：翻开K3

，

旋开活塞

c

参加

70%的硫酸溶液，一段时间后关闭

K3

，

更换试管

D，旋开活塞

b，使少量溶液流入D

中，检验D

溶液中的

和

Fe2+

，

故答案为：翻开K3

，旋开活塞c

参加

70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3

，

更换试管D，旋开活塞b，使少量溶液流入D

中，检验D

溶液中的和

Fe2+；(4)甲中过程(2)后既有 又有，说明氯气缺乏，氯气氧化性大于

Fe3+ ，

过程(3)中有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反响，那么氧化性铁离子大于二氧化硫；乙中过程(2)后有 无，说明氯气过量，过程(3)中有硫酸根离子，可能是氯气将二氧化硫氧化，不能说明铁离子、二氧化硫的氧化性强弱；丙中过程(2)后有

Fe3+ ，

无

Fe2+ ，

那么氯气的氧化性大于铁离子，过程(3)中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反响，那么氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：甲、丙；(5)将

D

换成盛有NaOH

溶液的烧杯，旋开

K1、K2、K3

和

K4

，关闭旋塞

a、c，翻开旋塞

b，从两端鼓入N2

，

这样做的目的是除去

A

和

C

中分别产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气，故答案为：除去A

和C

中分别

产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气。【分析】〔1〕根据流程即可判断是氯气和氯化亚铁反响得到氯化铁的反响即可写出方程式〔2〕主要是检验铁离子利用KSCN

溶液即可〔3〕要证明氧化性的强弱可以将二氧化硫气体通入到B

中即可〔4〕要证明氧化性 ，通过实验进行产物检验即可〔5〕主要是进行尾气处理防止尾气污染空气19.【答案】

〔1〕漏斗、烧杯、玻璃棒〔2〕1∶1〔3〕〔4〕80℃以后，温度升高，的溶解度增大，沉钒率下降或温度升高，氨水受热分解，溶液中浓度减小，沉钒率下降〔5〕 %【解析】【解答】(1)

由分析可知，操作Ⅰ为固、液别离的过滤操作，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)

由分析可知，在滤渣

1

中参加亚硫酸钠溶液和过量稀硫酸发生的反响为在酸性条件下，亚硫酸钠与和复原剂发生氧化复原反响生成硫酸钠、

和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂亚硫酸钠的物质的量之比为

1:1，故答案为：1:1；(3)

由分析可知，混合溶液中参加氯酸钾发生的反响为具有氧化性的氯酸根离子在酸性条件下将离子氧化为 离子，反响的离子方程式为 ，故答案为：；(4)

“沉钒〞时，温度超过

80℃以后， 的溶解度增大，以及氨水受热分解，溶液中 浓度减小，都会导致沉钒率下降，故答案为：80℃以后，温度升高，

的溶解度增大，沉钒率下降或温度升高，氨水受热分解，溶液中

浓度减小，沉钒率下降；(5)由题意可知，滴定时，硫酸亚铁铵做反响的复原剂， 离子和高锰酸钾做反响的氧化剂，由得失电子数目守恒可得：n()+5n()=n(Fe2+)，解得

n()=(a1b1−5a2b2)×10−3

mol，由钒原子个数守×100%= %，故答恒可知，产品中的质量分数为案为： %。【分析】由题给流程可知，向含钒废催化剂中加水溶解，水，过滤得到含有 和不溶性硅酸盐的滤渣

1

和含有和不溶性硅酸盐不溶于水，

溶于的滤液

1；向滤渣

1

中参加亚硫酸钠溶液和过量稀硫酸，在酸性条件下，亚硫酸钠与

发生氧化复原反响生成硫酸钠、溶性硅酸盐与稀硫酸反响转化为难溶于水的硅酸，过滤得到含有硅酸的滤渣

2

和含有向含有

的混合溶液中参加氯酸钾，具有氧化性的氯酸根离子在酸性条件下将和水，不的滤液

2；离子氧化为离子，向氧化后的溶液中参加氨水， 离子与氨水反响生成 沉淀，过滤得到； 受热分解生成 。20.【答案】

〔1〕〔2〕0.005；逆反响方向〔3〕催化剂不会影响平衡转化率，在其他条件相同情况下，乙催化剂对应c

点