精选漳州市芗城区2023-2023学年高一化学上学期期中试题创新

漳州市芗城区2023-2023学年高一化学上学期期中试题创新PAGEPAGE5福建省漳州市芗城区2023-2023学年高一化学上学期期中试题本卷须知：1、试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。考试时间90分钟，总分值100分。2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号〔考号〕、班级座号填写在答题卷指定的位置。3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否那么不得分。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64Zn－65第I卷〔选择题共34分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共34分〕1、以下物质类型中，前者包括后者的是A．溶液、分散系B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．化合物、电解质2、以下说法中正确的选项是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/mol D、标准状况下，1molH2O体积约为22.4L3、在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1 B、0.25 C、6.02×1023 D、3.01×10234、A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5、以下反响进行分类时，既属于氧化复原反响又属于置换反响的是A、4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2B、2KClO32KCl＋3O2↑C、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑D、CH4＋2O2CO2＋2H2O6、．以下实验装置一般不用于别离物质的是〔〕7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．11.2L氧气所含的原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD．常温常压下32gO2与O3的混合物含有的氧原子数为2NA8、物质的量相等的NO和NO2具有相同的①分子数 ②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数⑤质量⑥体积A、①③ B、①③⑥ C、②④⑤ D、①②③⑥9、与50mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A、50mL0.2mol·L－1的NaCl溶液 B、100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液C、25mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液 D、10mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液10、将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A、0.5mol/L B、0.25mol/L C、0.1mol/L D、1mol/L11、在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反响的物质是A．Na2CO3 B．CaCO3 C．K2O D．CO12、amolH2SO4中含有b个氧原子,那么阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4bmol－1B、b/4amol－1C、a/bmol－1D、13、0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,那么此溶液中H＋的物质的量浓度是A、1mol/L B、0.5mol/L C、0.6mol/L D、0.1mol/L14、以下的别离方法不正确的选项是A、用过滤的方法除去食盐中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取溴水中的溴D、用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体15、以下除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的选项是 A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[K2SO4] B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3[Cu粉] C．CO2中混有CO[炽热的炭] D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]16、等质量的CH4和NH3相比拟，以下结论错误的选项是A、它们的分子个数之比为17：16B、它们的原子个数之比为17：16C、它们的氢原子个数之比为17：12 D、它们所含氢的质量比为17：1217、分别用物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分别与同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液反响，消耗这三种溶液的体积比为A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、2：3：第二卷〔非选择题共66分〕二、填空题〔22分〕18、〔6分〕在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147〔1〕63Li和73Li互称，它们的化学性质；〔2〕146C和147N的相等，2311Na和2412Mg的〔3〕2412Mg的原子结构示意图：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是层〔填符号〕。19、〔6分〕现有以下八种物质：①H2②铝③Na2O④SO2⑤HNO3⑥KNO3⑦(NH4)2SO4⑧NaCl溶液〔1〕按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准碱性氧化物硝酸盐非电解质属于该类的物质〔填序号〕②〔2〕写出(NH4)2SO4在水中的电离方程式：。20．〔10分〕计算填空〔注意应填写数值及相应单位〕：〔1〕0.2molH2SO4的质量为，其中含有molH，含有g氧元素。〔2〕在标准状况下的氮气5.6g ，其体积为，含有的N2分子数是个。〔3〕9.03×1023个氨分子〔NH3〕含molNH3分子，含有个质子。〔4〕标准状况下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为。〔5〕某金属氯化物MCl219g，含有0.40molCl—，那么该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。三、实验题〔共28分〕21、〔4分〕以下实验操作错误的选项是___________〔多项选择，填序号〕A．称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。D．观察焰色反响的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取待测固体，置于酒精灯的火焰上进行灼烧。E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出G．冷凝操作时，冷水应从上口进下口出22、〔12分〕实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。当氯酸钾完全反响后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物。现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子。〔1〕按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②，③，④冷却结晶。〔用序号填空〕A．溶解B．过滤C．蒸发D．冷却结晶E．萃取F．分液G．蒸馏〔2〕完成步骤②实验操作，所选用的仪器为〔用序号填空〕___。A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯E．普通漏斗F．滤纸G．铁架台〔带铁圈〕〔3〕步骤②③中都用到的玻璃仪器是；其在步骤③的作用是____________________。〔4〕将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中。其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，〔填实验现象〕，证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再参加4～6硝酸银溶液，有____________________〔填实验现象〕，证明有Cl一离子存在。写出该反响的化学方程式为，该反响的类型为〔选填化合、分解、置换、复分解〕反响。23、〔12分〕实验室用无水碳酸钠固体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100ml，答复以下问题：〔1〕根据计算需用〔填仪器名称〕称取碳酸钠g。〔2〕配制时，必须用到的玻璃仪器有、、、。〔3〕配制溶液有以下几步操作：a.溶解、b.摇匀、c.洗涤、d.计算、e.称量、f.将溶液移至容量瓶、g.贴标签、h.定容。正确的操作顺序是。摇匀后，发现液面下降，这时〔填“需要〞或“不需要〞〕再加水至刻度线。〔4〕以下操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是〔填序号〕A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经枯燥处理，含有少量蒸馏水C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线。四、计算题〔要求写出计算过程，注意有效数字的应用〕〔16分〕24、〔8分〕50.0g碳酸钙与〔1〕在标准状况下，产生气体CO2的体积为多少？(2)该盐酸的物质的量浓度为多少？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑25、〔8分〕在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水〔密度为1.00g/cm3〕中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。〔1〕该盐酸的质量分数是多少？〔2〕取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

16—17上学期高一年化学科期中考参考答案第I卷〔选择题共34分〕一、选择题：〔每题只有一个选项符合题意，共34分。〕题号123456789答案DBCCCDDAA题号1011121314151617答案BABACBBC第二卷〔非选择题共66分〕二、填空题〔共22分〕18．〔各1分，共6分〕〔1〕同位素，相似；〔2〕质量数，中子数；〔3〕镁原子的原子结构示意图略M。19、〔6分〕〔1〕〔各1分，共4分〕分类标准金属单质碱性氧化物硝酸盐非电解质属于该类的物质②③⑥④〔2〕〔2分〕(NH4)2SO4==2NH4＋+SO42－20、〔10分〕〔1〕19.6g0.412.8〔2〕4.48L1.204×1023〔3〕1.515NA或9.03×1024〔4〕0.2mol·L－1〔5〕95g·mol－1三、实验题〔共28分〕21、CDEG〔各1分，共4分，多项选择反扣〕22、〔12分，未注明每空1分〕〔1〕BC〔2〕ABEFG〔2分〕〔3〕玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅〔4〕透过蓝色钴玻璃观察〔1分〕，火焰颜色为