第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．原子结构是物质结构的基础，下列有关原子结构的说法正确的是A．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道B．的价层电子排布式为C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素只有1种D．锶的焰色试验呈洋红色，是因为其电子从基态跃迁到激发态的过程会释放洋红色的光2．下列表达方式正确的是A．乙炔的结构式：HC≡CH B．羟基的电子式：C．氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4 D．碳-12原子：C3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．离子半径:Z>XB．2.4gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6gC．最简单气态氢化物的稳定性:W＞XD．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成5．下列化学用语表示正确的是A．H2的摩尔质量是2gB．氯原子的原子结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的微粒：CD．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO6．已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是标准熵值/J·mol·L-1Li+Na+K+Be2+Mg2+Ca2+Al3+固态离子标准熵S(s)29.151.364.79.532.741.628.3气态离子标准熵S(g)138.8153.7160.3136.3148.6154.9164.6水合态离子标准熵S(aq)13.459102.5-129.7-138.1-53.1-321.7A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小C．同主族金属离子半径越大，水合态离子的标准熵值越小D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大7．据报道，1996年8月，我国科学家首次制得镅-235(235Am)，已知镅的质子数为95，下列关于235Am的叙述正确的是A．235Am的原子核内中子数为140，核外电子数为95B．235Am中的235代表镅的相对原子质量C．镅-235与铀-235具有相同的质子数D．镅-235的原子有235个质子8．下列表达方式或说法正确的是A．某原子核外电子排布式为，它违背了洪特规则B．氯化铵的电子式：C．、、、四分子中孤电子对最多的是D．硫离子的核外电子排布式9．我国科学家曾通过测量石英中和两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法正确的是A．工业上常采用电解熔融氯化铝的方法获得金属铝B．和具有相同的化学性质，因此可用代替完成“铝铍埋藏测年法”C．世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品D．铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了它们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物10．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的11．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．H2O与D2O质子数和中子数都不相同B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的质量数相同12．下列叙述正确的是A．Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2B．Be原子最外层的电子云图：C．C原子的电子排布图：D．价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物二、非选择题（共10题）13．Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为_______。Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。(2)的中子数为_______。(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素C．的衰变是化学变化 D．衰变放出两个质子后变成(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是_______。14．下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的__。A．原子得到电子所放出的能量

B．原子半径的大小C．原子逐个失去电子所吸收的能量

D．原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据①总体变化趋势是__（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在__族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是__。A．它们的原子半径突然变小些

B．它们的核外电子排布处于饱和状态C．它们的原子半径突然变大些

D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)__Al(1)。（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是__，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第___个。上述规律可以证明原子结构中__的结论。15．有下列各组物质：A．O2和O3B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和D．甲烷和庚烷(1)___组两物质互为同位素。(2)___组两物质互为同素异形体。(3)___组两物质属于同系物。(4)___组两物质互为同分异构体。16．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。17．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23g。填表：(保留三位小数)35Cl37Cl原子质量(×10-23g)5.8076.139相对原子质量①________②________原子百分率(丰度)74.82%25.18%元素的相对原子质量③________18．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。19．高一化学课外活动小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下两组实验，装置如图：Ⅰ.甲组同学利用该装置探究氯和碘两元素的非金属性强弱，中加入浓盐酸，中盛放高锰酸钾固体。(1)仪器的作用是_______。(2)中试剂为碘化钾溶液，反应一段时间以后观察到中溶液_______(填现象)，中发生反应的离子方程式为_______，即可证明的氧化性强于。(3)碘单质易升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化，碘升华过程破坏的作用力为_______。(4)丙组同学负责纠错，发现该装置存在缺陷，如何改进_______。Ⅱ.乙组同学利用该装置探究碳和硅的非金属性强弱。(已知硅酸是难溶于水的弱酸)(1)乙组同学认为若要证明非金属性，则在中加盐酸，中加固体，中加溶液。当装置中有足量气体通入时，写出中发生反应的离子方程式_______，该反应可证明酸性比酸性强。(2)对乙组同学的实验，纠错小组丙组同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。(3)对于上述实验有同学还得到非金属性的结论，你认为该结论能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。20．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子②S2-比Cl-还原性强③次氯酸的氧化性比稀硫酸强④HCl比H2S酸性强(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。21．某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：(1)图中A装置名称是______________。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为_________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________22．碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构的相似性和递变性元素名称锂钠钾铷铯元素符号____________________相似性最外层均有____个电子。递变性从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐_____，原子半径逐渐_____。(2)碱金属元素物理性质的相似性和递变性相似性：除铯外，碱金属元素都是____色的单质，硬度____，延展性___，密度____，熔点____；递变性：从Li~Cs，熔点逐渐____；(3)碱金属元素化学性质的相似性和递变性碱金属都是活泼金属，均易失去____个电子，在化合物中均为____价；碱金属都能与水反应，从Li~Cs，反应越来越_____，反应的通式为____；IA族元素(除H外)金属性强弱变化规律是____。参考答案：1．AA．s轨道都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间包含了1s轨道，故A正确；B．Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为3d14s2，故B错误；C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素其核外电子排布式为：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，有两种元素，故C错误；D．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故D错误；故选：A。2．DA．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，则乙炔的结构式为：H-C≡C-H，而HC≡CH是乙炔的结构简式，A错误；

B．已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为：，B错误；C．氧离子的最外层上有6个电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p6，C错误；

D．根据核素的表示方法可知，碳-12原子可表示为：C，D正确；故答案为：D。3．AA．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来，A错误；B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7，B正确；C．在任何一个原子中，不可能存在运动状态完全相同的2个电子，C正确；D．基态原子吸收能量变为激发态原子，可得到吸收光谱，D正确；故选A。4．D短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，Z应为Mg元素、W为C元素；由n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体，m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，结合图中转化关系可知，m为Mg、n为CO2、q为MgO、r为C、p为Na2O2、t为Na2CO3、s为O2，则X为O元素，Y为Na元素。A．具有相同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，钠离子和氧离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；B．2.4gMg的物质的量为0.1mol，镁在足量二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，0.1mol镁完全反应生成0.1mol氧化镁和0.05mol碳，则固体质量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，故B错误；C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水的稳定性强于甲烷，故C错误；D．n+p→s+t的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中含有离子键和共价键，则反应时有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确；故选D。5．DA．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误；B．氯原子的原子结构示意图为，B错误；C．质子数为6，中子数为8的微粒表示为C，C错误；D．NaHSO4在水中完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO，D正确；答案选D。6．CA．由表格数据可知：金属离子由固态到气态时，标准熵值增加，A正确；B．Na、Mg、Al是同一周期元素，从左到右，随原子序数的增大，由Na+、Mg2+、Al3+的水合态离子标准熵值逐渐减小，可知：同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小，B正确；C．Li、Na、K是同一主族元素，Li+、Na+、K+从上到下随原子序数的增大，元素的离子半径逐渐增大，水合态离子的标准熵值越大，C错误；D．Li、Na、K是同一主族元素，根据表格数据可知：同主族金属元素随原子序数增大，元素的固态或气态离子的标准熵值逐渐增大，D正确；故合理选项是C。7．AA.235Am原子核内中子数为235-95=140，核外电子数等于质子数，所以核外电子数为95，A项正确；B.235Am中的235代表镅的质量数，B项错误；C.镅-235的质子数为95，而铀-235的质子数为92，质子数不同，C项错误；D.235Am中的235代表镅的质量数，其质子数为95个，D项错误；答案选A。8．CA．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子，洪特规则是指基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行；同一个能层中p能级只有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，可知p能级最多容纳6个电子，而的np能级排布了7个电子，违背了泡利原理，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故B错误；C．的电子式为，中心原子N原子上含有1个孤电子对，的电子式为，中心原子O原子上含有2个孤电子对，的电子式为，中心原子C原子不含孤电子对，O原子上各有2个孤电子对，共含4个孤电子对，的电子式为，Cl原子上含有3个孤电子对，因此、、、四分子中孤电子对最多的是，故C正确；D．S2-最外层达到8电子稳定结构，其核外电子排布式为，故D错误；答案选C。9．DA．工业上常采用电解熔融氧化铝的方法获得金属铝，故A错误；B．和具有相同的化学性质，但是两者的物理性质有差别，不可用代替完成“铝铍埋藏测年法，故B错误；C．铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要合理使用铝制品，故C错误；D．根据对角线原则，铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了它们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物，故D正确。故选D。10．DA．S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，选项A错误；B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，选项B错误；C．钒是23号元素，其原子核外有s、p、d三种形状的原子轨道，选项C错误；D．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，选项D正确。答案选D。11．AA．1H与D的质子数相等、中子数不相等，H2O与D2O质子数相同，中子数不同，故A错误；B．1H与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；C．氘(D)的质子数为1，对于原子来说，质子数等于原子核外电子数，则氘(D)原子核外有1个电子，故C正确；D．H和D的质量数分别为1、2，则1H218O与D216O的质量数分别为：1×2+18=20、2×2+16=20，质量数相同，故D正确；答案选A。12．DA.Cr是24号元素，根据洪特规则知，Cr原子的电子排布式为ls22s2p63s23p63d5s1，故A错误；B.Be原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，故B错误；C.根据洪特规则知，C原子的电子排布图为，故C错误；D.价层电子排布式为2s22p2的原子是C原子，价层电子排布式为3s2p5的原子为Cl原子，这两种原子能形成CCl4，属于共价化合物，故D正确；故选D。13．(1)60(2)19(3)A(4)二者核外电子排布相同（1）衰变前后各个粒子的总质量数守恒则60=A+0+0，则A=60，故答案为：60；（2）原子的中子数=质量数-质子数=45-26=19，故答案为：19；（3）A．与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；B．是铁元素的一种核素，不是新元素，故B错误；C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C错误；D．衰变放出两个质子后变成，故D错误；答案选A，故答案为：A；（4）与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，因此，在一定条件下也可与反应，故答案为：二者核外电子排布相同。14．

C

增大

ⅡA、ⅤA

D

>

原子失去一个电子后，变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加

七

原子核外电子是分层排布的(1)A．同一元素获得电子越多，放出的能量越少；B．同一元素原子半径不变；C．同一元素失去电子越多吸收的能量越高；D．同一元素原子或分子半径不变；(2)①由表中数据可知，同周期自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势；②由表中数据可知，与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外电子排布处于半充满或全充满状态比较稳定；自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，但处于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相邻其它元素；(3)由表中数据可知，“突跃”数据与失去不同能层的电子所需的能量一致，数据表示为电离能；失去不同能层的电子时电离能发生跃迁。：(1)A．同一元素随获得电子增多，放出的能量越少，故A错误；B．同一元素原子半径不变，故B错误；C．同一元素随失去电子增多，吸收的能量越高，故C正确；D．同一元素原子或分子半径不变，故D错误；故答案为：C．(2)①由表中数据可知，同周期自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，故答案为：增大；②由表中数据可知，与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外电子排布处于半充满或全充满状态比较稳定，不容易失去电子，故选D；自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，但处于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相邻其它元素，Mg元素处于ⅡA，Al元素处于ⅤA族，故Mg(1)＞Al(1)，故答案为：ⅡA、ⅤA；D；>；(3)由表中数据可知，“突跃”数据与失去不同能层的电子所需的能量一致，数据表示为电离能，原子失去一个电子后，变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加；失去不同能层的电子时电离能发生跃迁，故氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第7个；上述规律可以证明原子结构中原子核外电子是分层排布的的结论。15．

B

A

D

C根据同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念分析解答。(1)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则12C和13C互为同位素；(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则O2和O3两物质互为同素异形体；(3)结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，则甲烷和庚烷两物质属于同系物；(4)分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则CH3-CH2-CH2-CH3和两物质互为同分异构体。16．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。17．

34.964

36.963

35.467计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案为：34.964；36.963；35.467。18．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。19．

防倒吸

溶液变成淡黄色

Cl2+2I-==2Cl-+I2

物理

分子间作用力

连接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯

+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。

碳酸氢钠溶液

否

盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物Ⅰ.通过实验装置制备氯气，然后让氯气和碘化钾反应，来验证氯和碘两元素的非金属性强弱，据此分析。Ⅱ.元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，若要证明非金属性，则只需证明两种元素最高价含氧酸的酸性强弱，故可用碳酸和硅酸盐反应来证明两种酸的酸性强弱，据此分析。Ⅰ.(1)由于浓盐酸具有挥发性，从发生装置出来的气体中会含有HCl气体，HCl气体极易溶于水，所以混合气体通入碘化钾溶液的导管后端接一个球形干燥管，起缓冲作用，防止溶液倒吸进入发生装置，故起防倒吸作用。(2)中试剂为碘化钾溶液，通入氯气会和碘化钾反应，生成的碘微溶于水，得到的碘水是淡黄色的，故碘化钾溶液会由无色变成淡黄色。其过程发生反应的离子方程式是Cl2+2I-==2Cl-+I2。(3)碘是分子晶体，易升华，升华是一种物态变化，由固体直接变成气体，本质是分子间距离变大了，破坏的是分子间作用力，属于物理变化。(4)该装置缺少尾气处理装置，会污染空气，应连接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯来吸收多余的氯气。Ⅱ(1)证明非金属性，可用制备的二氧化碳气体和硅酸盐反应，二氧化碳和硅酸盐反应，当二氧化碳足量时生成的是NaHCO3，所以C中发生的反应是Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓，故离子方程式为+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。(2)盐酸具有挥发性，进入中干扰实验，应在两装置间添加装有吸收HCl气体的洗气瓶，从发生装置出来的气体有HCl和CO2气体，洗气瓶中的溶液即要能吸收HCl又不能吸收CO2气体，所以洗气瓶中的溶液最好是碳酸氢钠溶液。(3)装置中虽然利用了盐酸和碳酸钠反应来制备二氧化碳气体，能证明盐酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能证明Cl元素的非金属性比C元素强，因为比较两种元素的非金属性强弱是比较两种元素的最高价氧化物的含氧酸的酸性强弱来比较的，盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，故无法比较。20．

A

产生淡黄色沉淀

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

吸收氯气，防止污染大气

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

③④

4NAA为氯气的制取装置，通过饱和食盐水除去HCl杂质，根据实验目的确定B中盛放的试剂，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)A装置为氯气的制取装置，氯气置换出硫的反应可以验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成淡黄色的单质硫沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；(2)Cl2是有毒的黄绿色气体，实验时应除去未反应完的氯气，防止污染环境，则装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)①元素非金属性越强，得电子能力越强，更容易获得电子形成离子，则氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，能证明氯元素比硫元素非金属性强，正确；②元素非金属性越强，得电子能力越强，对应离子的还原性越弱，则S2-比Cl-的还原性强，能够判定氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，正确；③元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性强弱无关，则次氯酸的氧化性比稀硫酸强不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；④元素非金属性越强，氢化物越稳