2022年科学中考真题分类汇编14：化学基础2（附真题答案）

2022

年科学中考真题分类汇编14：化学基础

2一、单选题1．2008

年北京奥运会“样云”火炬、2022

年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（ ）“样云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷(C3H8)氢气(H2)外壳材料的主要成分都属于非金属单质燃料都具有可燃性C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气D．燃料燃烧时，都有水生成汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（ ）A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量B．都将化学能转化为其他形式的能C．都参与自然界的碳循环和氧循环D．都遵循能量的转化和守恒定律拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。该反应属于（A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应）4．将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是（ ）A．用酒精灯加热要使用外焰中B．利用了铜片良好的导热性C．说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点D．说明了燃烧需要助燃剂5．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）催化剂A．该反应的化学方程式是

CO+H2O _ H2+CO2_B．该反应前后分子数目不变C．该反应前后氢元素的化合价不变D．反应物

CO

和

HO

都是氧化物6．将锌粉持续加入到

100g

含有

AgNO3

和

Cu(NO3)2

两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为

6.5g

时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为

13.0g

时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）A．B．C．D．高温7．我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是

FeS2

__FeS+S。该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到

25

毫升溶质质量分数为

12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）A．铁和钢都有剩余，甲、乙生成银的质量比为

7：8B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为

1：1C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为

16：15D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为

15：149．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在

1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为

Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：高温3CO+Fe2O3

_ 2Fe+3CO2。下列说法正确的是（ ）_海绵铁是一种纯净物Fe2O3中铁元素的化合价为+3

价C．上述反应中涉及的氧化物只有

2

种D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022

年

4

月

16

日，神州十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A．从量的角度看：反应前后原子总数减少B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是

N2O4D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质如图曲线能正确反映下列化学变化中

y

与

x

变化关系的是（A．锌粒中滴入稀硫酸：y

代表氢气的质量）CaCl2溶液中通入

CO2气体：y代表沉淀的质量氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y

代表混合溶液的

pHCuSO4和

HCl的混合溶液中加入

NaOH溶液：y代表沉淀的质量二、填空题12．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于

类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。煅烧（2）文中石灰指氧化钙，可通过

CaCO3

_ CaO+CO2↑反应制备，此反应属于

反应_（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为

。13．图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放人金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有

个电子。请写出钠和水发生反应的化学方程式：

。地球上的火山喷发是

变动的表现。洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用

待不再产生气泡时，得到的溶液呈

（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。生成的碳酸钠中碳元素的化合价为

。25

亿年前～24

亿年前，由于蓝细菌的光合作用，大气中氧气浓度急剧升高，称为“大氧化事件”。大气中的甲烷被氧化，同时二氧化碳的浓度降低到原来的

1/3

左右，导致地球急剧变冷。

效应的减弱导致地球急剧变冷。下图所示微观模型表示了

层的形成过程，这一变化为生物从水生到陆生的演化创造了条件。天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。金属锆熔化属于

(填“物理”或“化学”)变化。如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为

。在

850℃条件下，镁(Mg)

与四氯化锆(Z

rCl4)

发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：

。科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择

（填字母）。检查装置

B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后

。（3）若用装置

C

测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有

的性质。性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分

TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：过程①中发生反应的化学方程式为

；过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的

。家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏

导致金

属铝继续被空气氧化。烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是

，以免引起火灾。价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质闻的转化关系。室出物质

B的化学式

。写一个

C→E的化学方程式

。（3）如图的物质相互转化关系中，反应类型有

(填字母)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应三、实验探究题D．复分解反应21．小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。呼吸气路的设计：自教呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀

A和

B的开闭情况是

（选填“A

打开，B

闭合”或“A

闭合，B

打开”）。生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用

MO2

表示，其中

M

为+1

价)可与人呼出气中的

CO2、H2O反应生成

O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O=4X+3O2↑4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2X的化学式为

。500g

超氧化钾(KO2)和

500g

超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于

1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了

KO2作为生氧药品。选取

KO2

的优点是

。（写出1

点）（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有

（选填序号)。①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类22．同学们用

4%的

NaOH溶液和

8%的

CuSO4，溶液制备

Cu(OH)2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：探究

1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）编号4%的

NaOH

溶液的质量/g8%的

CuSO4

溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所等待的时间/min①22浅绿色不出现②4待填蓝色中混有浅绿色5③62蓝色3根据探究目的及相关实验现象，②中

8%的

CuSO，溶液的质量应为

g(选填“2”“4”或“6”)。③中生成蓝色沉淀的化学方程式为

。探究

2：Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系按探究

1

中③的方法制备

5

份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：编号①②③④⑤处理方式不做处理直接向试管中加

8mL水直接向试管中加16mL

水滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加

8mL

水滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加

8mL4%的

Na2SO4

溶液出现黑色物质所等待的时间/min31117不出现不出现判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是

。（4）分析实验结果，可得出

Cu(OH)2

分解难易与溶液碱性强弱的关系是

。23．在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。（1）请从下列各图中选择合适的实验装置(部分夹持装置未画出)

(填序号)。（2）二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。实验器材：秒表、电子秤、上图中合适的装置。实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。实验步骤： ▲ .小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取

V1

毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的

V2

毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为

V3毫升。说明：①V1、V2、V3

都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。②一氧化氮难溶于水，也不与水反应。③同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4

体积一氧化氮与

3

体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。小明用气密性良好的注射器，获取

V1毫升教室内空气的具体操作是

。实验测得教室内空气中氧气的体积分数为

。（用

V1、V2、V3

表示）小明提出，注射器内空气中的二氧化碳也会被氢氧化钠溶液吸收，从而影响实验结果。但老师指出，相比空气中的氧气含量，二氧化碳对实验结果的影响属于“次要因素”，不是“主要因素”，可忽略不计。还有许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素”，请再举一例并指明次要因素。

25．下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应，【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。2∆=2 2（1）根据得失氧说，在

H

+CuO Cu十

H

O化学变化中，H

发生了

反应。电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会

(选填“升高”或“降低”)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是

反应。关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是

。A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程26．某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【发生装置】结合实验原理，图

1中发生装置可用于实验室制取

CO2气体的是

；（填字母）【实验探究】探究Ⅰ.影响因素探究在制取

CO2

气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示实验组别甲乙丙丁大理石的质量/g、颗粒大小m

块状m

块状m

粉末状m

粉末状盐酸的体积/mL、浓度V

稀盐酸V

浓盐酸V

稀盐酸V

浓盐酸若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与

（选填实验组别）进行对照。（3）探究Ⅱ.性质探究做

CO2

与

NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将

NaOH溶液加入到充满

CO2

气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到

CO2

与

NaOH

发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是

CO2气体溶于水导致气压减小。为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个

250mL

的烧瓶中分别充满

CO2

气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和

NaOH

溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图

2

所示）。由此，小科得出

CO2

气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时

CO2

与

NaOH

也发生了化学反应的结论。结合图

2中

A、B曲线变化特点，写出能证明

CO2与

NaOH发生了化学反应的证据

。（4）【拓展提高】小组同学完成某石灰石样品中

CaCO3

的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的

CO2

质量，再根据

CO2

的质量求出样品中

CaCO3

的质量分数。小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图

3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：①先通一段时间的空气②称量

D装置的质量为

m1③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞④再次通空气一段时间⑤再次称量

D装置的质量为

m2有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是

。27．在学习二氧化碳性质时，小舟进行如下探究：（1）[制取气体]用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集气体时要得到平稳的气流，应选择图甲中的

(填字母)作为发生装置。（2）[探究性质]用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中(如图丙)，预期观察到的现象是

。28．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。[实验思路]先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的

质量总和是否相等。[实验步骤]锥形瓶内装人白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；III.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察

。[实验结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[交流反思]⑴要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是

。⑵反应结束后。若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。

。29．定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：玻义耳实验中，金属灰增加的质量是

。质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有

(填字母)；A．要善于总结前人的成果和经验B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)。气球的作用有

。小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。诸你设计世个能说服小丽的简明实验思路

。四、解答题某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收

0.64

吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30

天计)需要含碳酸钙为

90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）二氧化碳是一种与人类生产生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。（1）二氧化碳的发现17

世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有

。二氧化磯的制取实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取

4.4

克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为

80%的石灰石多少克？二氧化碳的减排和消耗人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：

。在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入

25

克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为

7.3％的稀盐酸。为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是

酸与碱之间反应的实质是

滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是

；②求反应后溶液中溶质的质量分数。33．“庄稼一枝花，

全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，

其有效成分为

NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，

进行以下实验：取化肥样品

8.0g，

与足量的

NaOH

固体充分混合，

加热到固体质量不再减少，生成

0.17g

氨气(NH3)

。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的

Na2CO3

溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为

4.0g。𝛥(已知：NH4NO3+NaOH

_

NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含

Ca、N元素，且不参加反_应)作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是

。A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成计算样品中

NH4NO3

的质量分数。计算滤液中

NaNO3

的质量。34．实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取

400克溶质质量分数为

7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行

A、B、C

三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中

c

组在第

5～10

分钟时反应快速变慢的主要原因是

。小明用

400

克盐酸进行

A

组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为

2克／升）实验中，小明想在

10

分钟内制取

10

升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。

35．图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：

。产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂

X

应具有的性质是

。氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m

克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择

a、b、d、rn

中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。36．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有

MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取

4.2

克

MgO、Mg(OH)2、MgCO3

和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质MgOMg(OH)2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9烧杯③中产生的气体是

。“镁粉”中不只含有

MgCO3

一种物质，理由是

。表格中

m的值为多少？（请写出计算过程）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和

MgCO3各

4.2

克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为

952

毫升和

1120

毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是

。37．为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于

2060

年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。（1）下列做法不能实现“碳减排”的是

A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的

CO2

分离出来进行储存。在实际生产中，经常用

NaOH

溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有

。分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca(OH)2，②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为

10.6%的

Na2CO3溶液

100

千克，求完全反应后，理论上可生成

CaCO3

的质量(要求根据化学方程式计算)。Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。38． 2022

年我国将有

6

名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：由图可知目前空间站通过物质循环获得水的途径共有

条，其中尿液净化时必须除去尿液中的

等代谢废物。为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为：4H

+

CO2 2一定条件=2H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约

1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克?39．开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是

。A．碳酸钾(K2CO3)B．尿素[CO(NH2)2]C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施

3950

千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克?井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为

0.01%的药液

7500千克，应购买溶质质量分数为

5%的井冈霉素药液多少千克?40．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：（1）[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的

。(填“分离转移”或“反应转化")。（2）[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据

不同。（3）[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。小科取

10

克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀

0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为

。（4）[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理

。41．萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。（1）萤石矿属于

(填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩")。（2）[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成

。（3）[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。如图是

pH

值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是

。（4）[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙(CaF2)。已知：CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取

10

克样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重

4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。（5）[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。请选出你认同的一种观点

(填字母)。我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目五、综合说理题兴趣小组在调查某城市的“热岛效应”时发现：城区：人口密集，人类活动多，能量消耗较多，绿化率较低，气温较高。郊区：人口密度小，绿化率较高，河道密布，气温较低，但空气中有来自城区的少量污染物。请用所学的科学知识对“郊区气温较低，空气中有来自城区的少量污染物”的现象作出解释。火的使用推动了人类文明的进步。随着科技的发展，生活中的点火方式越来越使捷多样，但火柴仍是实验室常用的点火工具。火柴引燃过程：划动火柴→擦火皮(含微量易燃物)产生火星→引发火柴头燃烧。图乙是小丽设计的三种引燃火柴的方式，若

F1=F2>

F3，且

B、C

的火柴棒与擦火皮夹角相同，则哪种方式更容易将火柴引燃?请用所学知识解释。答案解析部分【答案】A【答案】A【答案】B【答案】D【答案】C【答案】C【答案】B【答案】C【答案】B【答案】A【答案】D12．【答案】（1）盐分解；CaO+H2O=Ca(OH)213．【答案】（1）11（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑地壳14．【答案】（1）带火星的木条（2）碱性（3）＋415．【答案】（1）温室（2）臭氧16．【答案】（1）物理（2）40850℃（3）2Mg+ZrCl4 _ Zr+2MgCl2_17．【答案】（1）B向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好。（合理即可)能溶于水或能与水反应高温18．【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2

_ TiCl4+2CO_（2）置换反应19．【答案】（1）氧化膜（2）用锅盖盖灭20．【答案】（1）CO（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）A；B；C；D21．【答案】（1）A

打开，B闭合（2）MOH；生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少（3）①④22．【答案】（1）2（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+

Na2SO4（3）取最后一次洗涤液。滴入

1~2

滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色（4）溶液的碱性越强

Cu(OH)2越易分解23．【答案】（1）③（2）①检查装置气密性。②用电子秤称取

a

克氯酸钾和

b

克二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好装置并固定。③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间。④分别用等质量的氧化铁、氧化铝替换二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。⑤重复上述实验，比较实验所记录的时间。⑥改变催化剂质量，重复实验。24．【答案】（1）在教室内，将注射器活塞推到底，再拉动活塞至刻度为

V1

毫升处并密封（2）3（𝑉1+

𝑉2−𝑉3）7𝑉1（3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（其它合理答案也给分）25．【答案】（1）氧化升高置换A；B；D26．【答案】（1）BC（2）乙（3）B

曲线明显低于

A

曲线（或

B

与

A

曲线不重合；答案中只要体现两者压强存在差异即可）（4）未及时关闭活塞可能会导致产生的

CO2从分液漏斗口逸出27．【答案】（1）C（2）蜡烛自下而上复燃【答案】天平是否平衡；白磷燃烧，产生大量白烟；能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。【答案】（1）参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量)A；C形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出在密闭装置中完成蜡烛燃烧﹐并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小30．【答案】解：设每天需要消耗

CaCO3的质量为

x2CaCO3+ 2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128x0.64

吨200128=𝑥0.64

吨x=1

吨则每个月需要石灰石的质量：m=

1

吨

×30=33.3

吨90%答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为

90%的石灰石

33.3

吨31．【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧（2）解：设需要碳酸钙的质量为

mCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑100 44m 4.4

克𝑚=100 444.4

克m=10

克石灰石的质量：

10

克

=12.5

克80%答：至少需要含碳酸钙质量分数为

80%的石灰石

12.5

克。（3）植树造林(其他合理答案均可)32．【答案】（1）无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H＋+OH-＝HO）（3）①20

克②设生成氯化钠的质量为

xNaOH＋

HCl=NaCl＋H2O36.558.520克×7.3％ x36.5

=

20

克×

7.3％𝑥

x＝2.34

克58.5 𝑥45

克反应后溶液的质量＝25

克＋20

克＝45

克

溶质（氯化钠）的质量分数＝

2.34

克

×100%＝5.2％33．【答案】（1）A（2）解：设样品中

NH4NO3

的质量为

xNH4NO3+

NaOH𝛥__NaNO3+ NH3↑+H2O8017x0.17g80 17=𝑥 0.17𝑔x=0.8g样品中

NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%答：样品中

NH4NO3

的质量分数为

10%。（3）解：

设

Ca(NO3)2

与

Na2CO3反应生成的

NaNO3质量为

yCa(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓170 100y 4.0g𝑦170 100=4.0𝑔y=6.8g设

NH4NO3与

NaOH反应生成的

NaNO3质量为

zNH4NO3+NaOH85𝛥__NaNO3+ NH3↑+H2O17z0.17g85 17=𝑧 0.17𝑔z=0.85g滤液中含有

NaNO3

的质量为：6.8g+0.85g=7.65g答：滤液中

NaNO3

的质量为

7.65g。34．【答案】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；温度升高加快盐酸挥发。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400

克×7.3％×8