质量守恒定律练习题

1质量守恒定律练习1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是()①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦为()3。工业上用甲和乙反应制备燃料丙.根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是A．丙中碳和氢元素的质量比为1：3B．汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染C．甲、乙、丙都是有机物D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：14。发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料,它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4Al2O3+AlCl3+3NO个+6X个，则X的化学式为()5。氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为：Cl+2NaOH=X+NaClO+HO,则X的化学式为()22A。NaClB。HC。HClD。HClO2C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2CO2个+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的CrSO，其中X的化学式为()7。甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示：物物质气水二氧化碳X反应前质量/g000反应后质量/g00a下列判断正确的是()8。下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是()A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物D．反应前后原子、分子个数都不变9.3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园"活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反应2Na2O2+2CO2＝2+O2来提供氧气，“”中物质的化学式是()10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()2C、X中一定含有碳元素和氢元素D、X中两种元素的质量比为1：1+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是()A恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应12。一氧化碳和氢气在一定条件下发生反应的化学方程式为2CO+4HCHOCH+X。则X的化233学式为()4326213。“催化转换器”即将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是()A．反应前后原子个数不变B．反应前后分子种类不变C．反应前后原子种类不变D．参加反应的两种分子个数比1∶114。在奥运比赛中,举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉"的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是:Mg(OH)(CO)5MgO+X+4CO↑，则X的化学式为()52342A。OB。COC.Mg(OH)D。HO22215。一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是()物物质CO反应前质量(g)6反应后质量(g)XHO25O2W02A.该反应属于化合反应B。W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物16.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是()A.HB.ClC.NaCOD.NaOH222317.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是()物物质反应前质量/g反应后质量/gO2测HO20CO21X0化学式为()ACaSBSOCSODCaSO23319。在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表:3物质物质反应前质量/g反应后质量/gm待测丙84丁62对该反应，下列描述中正确的是()AgB乙一定是该反应的催化剂C反应中甲和丙的质量比为1：7D该反应可能是铜与氧气的反应20。煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发A.CHS4122B.CHS262622621。化学反应6CO+6HOX+6O，根据质量守恒定律确定X的化学式()222A.CHB。CHOC.CHOD.CHO612612612636322。制备多晶硅时有如下反应：Si+3HCl=X+H2则x的化学式为()ASiClBSiHClCSiHClDSiH4223关于该反应的说法正确的是A涉及到五种物质B原子的种类不变C属于复分解反应D分子的种类不变24.AgN0固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN0受热分解，放出的有刺激性33气味的气体可能是()A．S0B．N0C．NHD.N二、2填空题23225。下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：前后m前后该实验若试剂不变，应如何改进此装置;前后②乙组药品混合前、后质量关系为:m=m前后验不能验证质量守恒定律，原因是。26.(湖州)建立适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助人们认识和理解一些不能直接(1)图甲是水分子的电解模型图,根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了。(2)图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。27。某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验:(1)实验一:把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图一)，几分钟后发现电子秤的示数变小了.(2)实验二:将图二所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(如图三)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了.请回答下列问题:(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律,化学反应通常应在容器内进行。 (2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:.28。在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验时，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是。429。在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们 (2)乙图是验证质量守恒定律的实验装置,此时天平平衡,当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出,瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个。(3)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是。A。否定相应的理论B。放弃实验,直接认同相应的理论C.查阅资料,了解理论的适用条件25①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。27【答案】(1)密闭(或封闭、不漏气) 水，根据质量守恒定律：实验一:m(蜡烛)+m(氧气)＝m(剩余蜡烛)+m(二氧化碳和水)m(蜡烛)〉m(剩余蜡烛)电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中,第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的求数变小;实验二:m(蜡烛)+m(氧气)+m(装置)＝m(剩余蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置)m(蜡烛)+m(装置)<m(剩余蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置)电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次没得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤求29[答案](1)天平的灵敏度不够；或冒出的白烟的质量太小；或天平无法称出冒出的白烟的质量小气球(3)C5。1化学反应中的质量守恒课后练习1．“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原2A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化,只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件53。某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质物物质XYZW反应前质量/g412反应后质量/g测548下列说法正确的是()4。摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:32322CHOH+3X+4NaOH==2NaCO3232其中X的化学式为()其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是()A全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了NONO2NaOH＝2NaNO2+H2O,方程式中χ时值是()7.如图所示,将蜡烛和装有碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物)的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡.点燃蜡烛,使燃烧产物全部被碱石灰吸收。⑴蜡烛燃烧过程中，天平的(填“左”或“右”)盘_______逐渐下沉。⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因.8。有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题.你同意这个观点吗?并简要说明理由.