分析化学练习题2

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班级姓名分数

一、选择题(共11题20分)1.2分(0104)

每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为()(A)1.80×10-1和3.65mol/L(B)7.04×10-3和1.30×10-1mol/L(C)4.60×10-3和1.03×10-1mol/L(D)4.60×10-6和1.03×10-4mol/L

2.2分(0206)

当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的缜密度很好,但确凿度不好,可能的原因是()(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器(C)称样时某些记录有错误(D)试样不均匀

3.2分(0108)

用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]()(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)0.8g~1.6g

4.2分(2230)

测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28%,标准差为0.10%。置信度为95%时总体平均值的置信区间(%)是()(A)56.28±0.138(B)56.28±0.14(C)56.28±0.159(D)56.28±0.16t(0.95,3)=3.18,t(0.95,4)=2.78

5.2分(2119)

配制以下标准溶液必需用间接法配制的是()(A)NaCl(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO3

6.2分(4251)

下面四种表述中正确的是（）（1）分析结果与真实值之间区别越小，确凿度越高（2）分析结果与平均值区别越小，确凿度越高（3）缜密度是分析结果与真实值的接近程度（4）缜密度是几次平行测定结果相互接近的程度（A）1,2(B)3,4(C)1,4(D)2,3

7.2分(2114)

为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是()(A)分析纯的H2O2(B)分析纯的KMnO4(C)化学纯的K2Cr2O7(D)分析纯的K2Cr2O7

8.2分(2113)

为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是()(A)分析纯的AgNO3(B)分析纯的CaCO3(C)分析纯的FeSO4·7H2O(D)光谱纯的CaO

9.2分(0101)

试样用量为0.1~10mg的分析称为()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析

10.1分(0504)

将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,说明溶液酸碱性为()(A)酸性(B)中性

(C)碱性(D)不能确定其酸碱性

11.1分(2277)

用50mL滴定管滴定，终点时正好消耗20mL滴定剂，正确的记录应为（）（A）20mL（B）20.0mL（C）20.00mL（D）20.000mL

二、填空题(共10题20分)12.2分(2342)

今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用______________。

13.2分(2108)

用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A，B，C)(1)用酸碱滴定法测定____(2)用EDTA络合滴定法测定____(3)用KMnO4法测定____

（A）直接法（B）回滴法（C）间接法14.2分(2221)

正态分布函数中的两个参数分别为______和______。

15.2分(0366)

pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=_________;NaOH滴定HCOOH反应的Kt=______________;HCl滴定HCOO-反应的Kt=______________。

16.2分(4103)

为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有???????????????????滴定、????????????滴定、??????????????????滴定。

17.2分(2220)

正态分布的?称为__________,?称为___________,其曲线的概率密度函数为___________________。

18.2分(2133)

密度为1.84g/mL的浓H2SO4(96.0%),可中和的H+浓度为________________mol/L[Mr(H2SO4)=98.07]19.2分(0244)

样本标准差的数学表达式为_________________________,它比平均偏差更好地衡量一组测量值的______________________________。20.2分(2180)

以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是____,其次是____,突跃基本上不变的是_____。[填(1),(2),(3)]

(1)HCl滴定弱碱A(2)HCl滴定NaOH(3)HCl滴定CO32-至HCO3-

21.2分(0270)

某试验室常年测定一种铁矿石中铁的质量分数w(Fe)/%，已知σ=0.15，μ=58.24%，分析结果出现在57.94%~58.54%范围内的概率为95.44%，那大于58.54%的测量值出现的概率为，假使测定130次，那么大于58.54%的测量值可能有个。三、计算题(共5题45分)22.10分(0273)

用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60,60.64,60.58,60.65,60.57和60.32。(1)用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）；(2)估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3)假使铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？

n456T0.051.4631.6721.832

f456t.0.052.7762.5712.44723.10分(0443)

将5mmol乙二胺四乙酸(H4Y)参与到1L5.0×10-3mol/L乙二胺四乙酸钠(Na4Y)和5.0×10-3mol/LNaOH溶液中。计算溶液的pH和乙二胺四乙酸五种形式的浓度之比(忽略H5Y+和H6Y2+)

(H4Y的lg?1~lg?4分别是10.26,16.42,19.09和21.09)24.10分(2245)

用原子吸收法和示波极谱法测定猪肝标样中的锌的质量分数(?g/g),结果如下:原子吸收法示波极谱法

x1=146x2=138s1=7s2=12n1=5n2=6

试问这两个平均值是否有显著性差异?(置信度90%)已知F0.05,4,5=5.19,F0.05,5,4=6.26,t0.10,9=1.83

25.10分(4372)将多少毫升1.00mol/LNaOH溶液参与到含0.9004g草酸的溶液中，并稀释至100mL，可得到pH为4.43的缓冲溶液？[已知H2C2O4的pKa1=1.42，pKa2=4.30，Mr(H2C2O4)=90.04]

26.5分(4130)取25.00mL0.1000mol/LZn2+溶液标定K4Fe(CN)6溶液的浓度(生成K2Zn3[Fe(CN)6]2?，计用去K4Fe(CN)6溶液20.18mL，计算c[K4Fe(CN)6]。

四、问答题(共3题15分)27.5分(2392)

简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。

28.5分(0553)

某甲测定HAc的浓度。移取25.00mL试液,用0.1010mol/L的NaOH滴定至甲基橙变黄(pH=4.4)消耗了7.02mL,由此计算HAc浓度为0.02836mol/L。

某乙指出甲的错误是选错指示剂,并作如下校正,以求得HAc的确凿浓度:

10?4.4pH=4.4时,x(??c)??69%

10?4.74?10?4.4c(HAc)=0.02836×100/31=0.09148(mol/L)你认为乙的方法是否正确?为什么?

29.5分(2362)

以下是一个试题及其解答,阅后请判定其结果正确与否,如有错误，指出错在哪里?

称取未知酸HA(Mr=82.00)试样1.600g,溶解并稀释至60.00mL,用0.2500mol/LNaOH作电位滴定,测得中和一半时溶液pH=5.00,中和到化学计量点时pH=9.00,求w(HA)。解:中和到一半时[HA]=[A-],故pKa=pH=5.00。设中和至化学计量点时用去VmLNaOH,则c(NaA)=0.2500×V/(60.00+V)因[OH]=

-

Kb?c,故10?5.0010?14.000.2500V??

10?5.0060.00?V解得V=40.00mLw(HA)=

0.2500?40.00?82.00?100%=51.25%

1600.?1000

答案

一、选择题(共11题20分)1.2分(0104)

0.018g1

[K+]=────×─────=4.60×10-3mol/L0.1L39.1g/mol0.365g1

[Cl-]=────×──────=1.03×10-1mol/L0.1L35.5g/mol(C)

2.2分(0206)(B)

3.2分(0108)(C)

4.2分(2230)(D)

5.2分(2119)(C)

6.2分(4251)

(C)

7.2分(2114)(D)

8.2分(2113)(B)