必修一2.2离子反应常见鉴别题的类型及其解答关键

常见鉴别题的类型及其解答关键鉴别题是高考中的常见题型，鉴别题的解答原则是以最简的方法，最少的试剂，用最少的步骤，具有最明显的现象，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。从解题要求角度可把常见的鉴别题分成三类：即不用外加试剂类型，限用一种试剂类型，任加试剂类型。明确解题关键是正确解题的前提，而解答三类鉴别题的关键之处各不相同，现分别进行分析。一、不用外加试剂类型解题关键：精选方法常用方法有：①观察法：根据待鉴物的颜色、状态、挥发性差异来鉴别。②加热法：利用加热时产生的不同现象来鉴别。③借用试剂法：先观察各种待鉴物，鉴出一种物质，再用此物作试剂来鉴别其余物质。④相互作用法：依据待鉴物溶液两两混和时所产生的不同反应现象来鉴别。解这类鉴别题要善于根据不同物质的性质精选一种最简单的方法。二、限用一种试剂类型解题关键：巧选试剂可根据如下思路巧妙地选择试剂。先分析指示剂能否鉴别，如不能则照下列两个原则去选择：①以“阴”选“阳”，即分析待鉴物中阴离子选择一种与之有明显现象产生的试剂阳离子来鉴别。常用的阳离子有：H+、Ag+、Ba2+、NH4+、Fe3+、Cu2+等②以“阳”选“阴”即分析待鉴物中阳离子选择一种与之有明显现象产生的试剂阴离子与①中选出的阳离子组合起来则是所需求的鉴别试剂。这里常用的阴离子有OH－、CO32－、Cl－等。例2：现有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2三瓶溶液，试用一种试剂将它们一次鉴别开来，这种试剂是什么？解析：K+、Na+、Ba2+三种阳离子中可选用SO42－来鉴别Ba2+离子、Cl－、CO32－、NO3－三种阴离子中可选用H+来鉴别CO32－，故所选用试剂为H2SO4三、任加试剂类型解题关键：优选方案。对于选用什么样的试剂，选几种试剂鉴别都没有限制，因而给学生留下了很大的思维空间，往往会有多种解法。只要试剂灵敏度高、反应现象明显、方法简便可行，答案简明扼要，都符合要求。但必须注意优选最佳方案这个关键。例3：鉴别稀盐酸、石灰水、氢氧化钠三种溶液。分析：三种物质中石灰水和氢氧化钠溶液为碱溶液，稀盐酸为酸，用指示剂可鉴别出酸和碱，在两种碱溶液中可根据Ca2+能与CO32－作用产生白色CaCO3沉淀，故可用Na2CO3溶液来鉴别。这样分两步采用两种试剂来鉴别。但此题可用一种试剂——Na2CO3溶液一次性将三种溶液鉴别出来，此方案最佳。检查离子方程式是否正确的方法（1）根据物质反应的客观事实：例：铁与稀盐酸反应。2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（错误）；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（正确）（2）必须遵守质量守恒定律例：钠与水的反应。Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑（错误）；2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（正确）（3）必须遵守电荷平衡原理例：铜与硝酸银溶液的反应。Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag（错误）；电荷数：左边≠右边Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag（正确）；电荷数：左边＝右边（4）必须遵守定组成原理（即阴、阳离子的配比关系）例：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OBa(OH)2中，Ba2+与OH－组成之比为1∶2，H2SO4中H+与SO42－组成之比为2∶1；而离子方程式中，Ba2＋与OH－组成之比为1∶1，H+与SO42－组成之比也为1∶1，与实际情况不符，所以该方程式错误。Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（正确）几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3－取含HCO3