大学化学上册作业题及答案

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89《大学化学（上册）》作业题

专业___________班别____________

学号___________姓名____________

基础化学部无机及分析教研室编

2023秋

绪论

4.正确地修约以下数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550至4位；

5.以正确的有效位数给出以下算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；

（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）3.10?21.14?5.10(3)

0.001120

24.16?(9.85-4.3)?5.67(4)

15.839?14.238

2

第10章试验误差和数据处理

2.重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。

3.现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。

5.为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝?(Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？

8现有两个含铀试样的测定结果如下：

试样110.32％，10.39％，10.19％，10.21％

试样210.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

3

9用Q检验法检测以下结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。

11某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。试问其平均值x是多少？若已知该试样经确切测定硫酸根的质量分数为9.30％，则4次测定的绝对误差各是多少？平均值x的绝对误差和相对误差又是多少？

4

第6章酸碱平衡和酸碱滴定法

4.从附表中查出以下各酸的pKa值，并计算它们的Ka和相应的共轭碱的Kb值。（1）砷酸（H3AsO4）（2）亚磷酸（H3PO3）

（3）硼酸（H3BO3）（4）邻苯二甲酸（C8H6O4）（5）铵离子（NH4+）（6）8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）（7）乙二胺盐（C2H10N22+）（8）氨基乙酸盐（C2H6O2N+）

7.写出以下各溶液的质子条件式：（1）NH4Ac（2）H2SO4（3）NaH2PO4（4）（NH4）2HPO4

17.计算以下各溶液的pH值（忽略离子强度的影响）：

-1-1

（1）0.180mol?L苯甲酸溶液（2）0.250mol?L磷酸二氢钠溶液（3）0.700mol?L-1砷酸溶液（4）0.200mol?L-1氰化铵溶液

5

21．为了制备pH=5.00的缓冲溶液。某生用1.0mol/LHAc和1.0mol/LNaAc混合，假使他已用了100mLHAc溶液，问还需要多少毫升NaAc溶液？

30．以下碱溶液能否用酸滴定？假使能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择适合的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000mol/L）(1)六亚甲基四胺(CH2)6N4（2）甲胺CH3NH2(3)羟基乙胺HOCH2CH2NH2(4)羟胺NH2OH

32.以下酸溶液能否用强碱滴定？假使能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择适合的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000mol/L）(1)氢氰酸HCN（2）氢氟酸HF(3)盐酸羟胺NH2OH.HCl(4)次氯酸HClO

6

33.以下酸碱溶液能否确凿分步滴定或分别滴定，或确凿滴定其中的一种？（1）0.1000mol/L柠檬酸（2）0.01000mol/L砷酸

37.称取草酸试样1.778g，用水溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此试液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH标准溶液滴定，用去25.84mL，计算此草酸试样H2C2O4.2H2O的质量分数。

38.某碱灰试样，除含有Na2CO3外，还可能含有NaOH或NaHCO3及不能与酸作用的物质。今称取1.100g该试样溶于适量的水后，用甲基橙为指示剂需加HCl溶液（1.00mlHCl≒0.01400gCaO）31.40mL才能到达终点。若用酚酞作指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl溶液13.30mL，才能到达终点。计算试样中各组分的质量分数。

39.用蒸馏法测定某肥料中含氮量。称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014

mol/LHCl50.00mL吸收，然后用0.1010mol/LNaOH滴定过量的HCl，计有去NaOH10.70mL。计算该肥料中氮的质量分数。

7

第7章配位平衡和配位滴定

9.计算pH为11.0，游离CN-浓度为0.0100mol?L-1的溶液中，Hg(Ⅱ)-EDTA协同物的条件稳定常数。

10.当c（NH3+NH4+）=0.2mol?L-1，pH=8.0时，Co(Ⅱ)-EDTA协同物的条件稳定常数是多少？

15.假定在pH=2.0时，用0.005mol?L-1EDTA滴定0.0100mol?L-1Fe3+。计算在计量点时游离Fe3+的浓度。

8

17.滴定25.00mL0.0100mol?L-1CaCO3标准溶液需20.00mLEDTA。今用该EDTA溶液测定水硬度时，取75.00mL水样，需30.00mLEDTA溶液。试计算该水样的硬度。

19.现用25.00mL0.04520mol?L-1EDTA处理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反应。过量未反应的EDTA需用12.40mL0.01230mol?L-1Mg2+溶液进行滴定。然后再参与过量的2，3-二巯基丙醇从锌-EDTA协同物中置换出EDTA。释放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。试计算原试液中Ni2+和Zn2+的浓度。

9

第8章沉淀平衡和沉淀滴定

1．写出以下被测物质的换算因数的表达式：

被测物ZnCl2ZnCl2(NH4)2SO4Cu2HgI4Cu2HgI4Cu2HgI4

称量形式AgClZn2P2O7NH4B(C6H5)4

AgIHgOCu

换算因数

2.重量法测定砷时，先将其氧化成砷酸盐，然后沉淀为Ag3AsO4，溶于HNO3，再将银沉淀为AgCl并进行称量。写出计算原试样中As2S3质量分数的换算因数并计算其数值。

8．完成下表：微溶化合物AgBrAg2C2O4Ca3(PO4)2PbBr2MgNH4PO4

溶解度

1.22×10-4g/100ml0.296g/100ml

Ksp5×10-131×10-11

2.5×