高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题(附解析)

平衡测试题(附解析)高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题(附解典化学网为大家推荐了高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴加少量浓盐酸，使c(OH-)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO-)减小，选项BCaHCONaOHCaCONaCO2H2O，不能得到第2页第3页解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HCO-3HY，则结合其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：答案ACHCOONaC.溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D.溶液①③等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)解析溶液①中，根据电荷守恒有：答案C第4页的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，故混合溶液呈碱性，有生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，答案BA.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)第5页2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO2-3)+c(HCO-3)c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)cOH-)答案CCuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：物质(25℃)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.210-208.010-164.010-38完全沉淀时的pH6.49.63~4下列叙述正确的是()c(SO2-4)[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=54B.若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出淀第6页解析因为Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解反应，故c(SO2-4)[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]54，A项错误;若Cl-、H+等的溶液，错误;逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的pH可答案D线如图所示。答案B第7页二、非选择题(共52分)解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。HA-H++A2-。________。化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。A.c(H+)c(OH-)=1.010-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05molL-1变小，可采取的措施有________(填选项字母)。A.升高温度B.降低温度第8页molL-1的Cr2O2-7。为了使废水的排放达标，进行如下处。___________Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.010-31)Nac(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，且绿矾和H+，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配c(Cr3+)/c(Fe3+)=[c(Cr3+)c3(OH-)]/[c(Fe3+)c3(OH-)]=KmolL-1。第9页(2)3.010-6molL-1衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。______________。0.01molL-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是溶液中水的电离程度dpHcNHcC6H5O-)c(H+)c(OH-)molL-1。第10页①T2________25℃(填或=)。沉淀生成2[c(NH3H2O)+c(NH+4)]=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，b项正确;混合液中水的电离程度大于0.01molL-1C6H5OH溶液中水第11页c(H+)c(OH-)，故c(NH+4)答案(1)C6H5OH+PO3-4==