福建省四地六校联考2022学年高二第三次月考化学模拟试题

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2022-2022学年上学期第三次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Ｓ:32Fe:56Cu:64Ag:108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共45分）1．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.氯化铵和水D.氯化钠和水2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20gNaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液；3.下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是（）34.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.A>B；B.A=10－4B；.B=10－4A；D.5、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为（）A、等于7 B、大于等于7 C、小于等于7 6、区分强电解质和弱电解质的依据是（） A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱7.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶含有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数8、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B.Ba2+、K+、OH－、NO3―C.H+、Al3+、NH4＋、CO32―D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―9、常温下，若200mLc(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mLc(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 （）A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱10、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（）酸HXHYHZ浓度mol/L0,111电离度%10A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得·L－1的NaOH溶液pH值应为（） .12 12．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②13、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HY；B、HZ、HY、HX；C、HX、HY、HZ；D、HY、HZ、HX；14．反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C15．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大D．Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动二、填空题16、25℃(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）。(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是。(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=。17．25℃时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）、将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈性，前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是。18.（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间（2）25℃时，向L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。A．氨水与氯化铵发生化学反应;B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;（3）室温下，如果将NH4Cl和NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①___、___和___三种粒子的物质的量之和等于。②___和___两种粒子的物质的量之和比OH―多。19．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、20、（12分）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1浓度（mol·L浓度（mol·L–1）时间0t1t2t3SO3SO2（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=。（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是（写一个即可）。（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程。（不必求出x）（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。（5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=mol。刚开始时反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。21.（6分）常温下，将L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数 2022-2022学年上学期第三次月考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678910答案BDＣBCCDDDＤ题号1112131415答案BACＣA二、填空题16、共8分(1)用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的。（2分）(2)弱酸；（2分）如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸（2分）(3)11:9（2分）17、共11分，每空1分（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。（5）酸性；NH4HSO4电离产生H+使溶液显酸性，（NH4）2SO4是弱碱强酸盐，水解显酸性。18、共8分（1）D（2分）（2）C（2分）（3）①NH3•H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4