氧气的制法-2021年《中考满分计划系列·化学》之一轮全解析（原卷版）

考点九氧气的制法

考点解读•巧突破

1.实验室常用高镒酸钾、氯酸钾和二氧化锌或过氧化氢和二氧化铳为原料制取氧气，三种方法比较如下:

制取方法高镒酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气

氯酸钾（白色粉末）、过氧化氢（无色液体）、

所用药品高镒酸钾（紫色固体）

二氧化镐（黑色粉末）二氧化镒（黑色粉末）

反应原理=2KC1O=2KC1+3OT

2KMnC)4^K2MnO4+MnC)2+O2T322H2O2=2H2O+O2T

长颈

漏

斗

锥

形

发生装置瓶

固液不加热型

选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应

收集装置

向下排空气法

选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应

反应速度适中，便于收

集；和高镭酸钾相比，药

不用加热，节约能源；

稍加热就分解，不用催化剂；反应品白色，仪器容易清洗；

优点生成物只有水，利于环

速度适中，便于收集相同质量的KC1O,和

保；二氧化镒容易回收

KMnO4,KCIO3生成的氧

气多

作为反应物的过氧化氢

需要加热，操作麻烦、浪费能源；需要加热，操作麻烦、浪

不宜长时间保存且浓度

缺点使用紫色的高镭酸钾，不易清洗仪费能源；反应中生成刺激

太大时反应速度太快，

器和桌面性气味、污染空气的氯气

不宜控制

检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶

验满方法内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法

是用过氧化氢制取氧气的方法

2.高镒酸钾制取氧气

加热高镒酸钾制取氧气

【实验目的】

学习用高锯酸钾制氧的反应原理；学习排水集气法及氧气的检验

【实验用品】

酒精灯、试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、棉花、胶塞、高镒酸钾

高镒酸钾

【反应原理】

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02T

【发生装置】

由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

【收集装置】

由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以还可以选择向上排空气法收集气

体的装置。

【实验步骤】

①查：检查装置的气密性.

②装：将高铳酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦灭：熄灭酒精灯。

【检验】

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

【验满】

（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

带火星的木条

【注意事项】

①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流

回试管底部，使试管炸裂。

③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。

④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气

瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。

⑧停止加热时.，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，

压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。

⑨用高镉酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锯酸钾小颗粒进入导管，不利于气体

的导出。

⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。

（3）收集氧气的方法

①氧气不易溶于水，可用排水法收集。

②氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。

注意：a.凡不与空气中的氧气、氮气等成分反应的气体，均可用排空气法收集。相同状况下，密度比

空气大的气体可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。若与空气的密度相近

或有毒的气体，一般不宜用排空气法收集。

b.用排空气法收集气体时，应将导管伸到接近集气瓶底部，以便于空气的排出。

c.用排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气更纯净；用向上排空气法收集的氧气比排水法收集

的氧气更干燥。

3.氯酸钾制取氧气

【实验目的】

学习用氯酸钾制氧的反应原理；理解催化剂概念。

【实验用品】

酒精灯、试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、胶塞、氯酸钾

【反应原理】

2KC1O3=2KC1+302T

【实验装置】

和加热高镭酸钾制取氧气的装置相同（试管口无棉花团）。

4.过氧化氢制氧气

【实验目的】

学习用过氧化氢溶液制氧的反应原理；理解催化剂概念。

【实验用品】

锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、药匙、玻璃片、过氧化氢、二氧化镭、小木条

【反应原理】

2H2O2=2H2O+02T

【实验装置】

(1)步骤

①检查装置的气密性。

②向锥形瓶中加入二氧化锌固体。

③塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。

④向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。

⑤用排水集气法收集。

(2)注意的问题

a.用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液

速率。

b.使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从

长颈漏斗口逸出。

5.催化剂

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化镒的作用

【实验目的】

1.学习催化剂概念

2.了解用过氧化氢制氧的方法

【实验用品】

试管、药匙、过氧化氢溶液、二氧化锦、小木条

【实验现象】

步骤1中带火星的小木条火星闪烁，但未燃烧；步骤2中加入二氧化镭后，产生大量的气泡；步骤3

中小木条火星快速闪烁，但仍未燃烧；步骤4中小木条燃烧。

【实验结论】

1.过氧化氢常温下也会很缓慢地分解，放出氧气。

2.二氧化锌能加快过氧化氢的分解速率。

【实验拓展】

要确认二氧化锌是过氧化氢分解的催化剂，还需完成以下操作：

①继续上述实验，在插入试管中的小木条熄灭后，倒入适量的过氧化氢溶液，插入带火星的小木条。

-结论：实验中只消耗过氧化氢，'‘二氧化铸”似乎用不完。

②实验后，将试管中的物质过滤（即将固体和液体分开），将所得的固体洗净、干燥、称量，发现所

得固体的质量与反应前加入试管中的二氧化锦的质量相等。

结论：

a.“二氧化镭”在实验中可能没有被消耗；

b.反应中生成了一种新的固体物质，该固体的质量与加入的二氧化镒质量刚好相等。

③把该固体再次加到过氧化氢溶液中，观察到过氧化氢的分解又加快了。-说明：实验后所得固体是

二氧化镒，即实验后二氧化镒的化学性质没变。

综上所述，得出二氧化镐在过氧化氢分解的反应中，加快了过氧化氢的分解速率，而它本身的质量和

化学性质在反应前后都没有发生变化，我们就说二氧化铳是过氧化氢分解的催化剂。

要说明的是有些反应中，有时加入催化剂是为了减慢化学反应速率。

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生

变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

（氧化铁、硫酸铜、红砖粉末、动物肝脏等也可以作催化剂）

①催化剂不能决定化学反应能否发生；

②催化剂不能改变产量；

③催化剂参与化学反应（降低反应的活化能）

①催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；

②催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；

③催化剂的化学，性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；

④对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。

1.原料：原料是空气。

2.原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液

态空气缓缓升温至-196℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。

3.方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：

升温至氮行

降温一液态-196℃,升温至

,…--183℃

加压空气L液态氧气--------------A氧气

4.贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。

注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。工业上在制取氧气的

过程中，没有新物质生成，属于物理变化。

①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。

②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。

1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。

2.反应特点：“一变多”

3.反应通式：AB—A+B

4.比较分解反应和化合反应

反应类型分解反应化合反应

由一种反应物生成两种或两种以上其由两种或两种以上物质生成另一种物

概念

他物质的反应质的反应

表达式AB―>A+BA+B―>AB

特征“一变多”“多变一”

实例如：双氧水分解如：红磷燃烧

共性都是化学变化，都属于化学基本反应类型。

我均提升

实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置?

确定气体的发生装置主要考虑反应物的状态和反应条件:

，固体和固体

反应物的状态《固体和液体

、液体和液体等

是否需要加热

反应条件

是否需要催化剂等

常用的气体发生装置如下:

一般来说，“固体加热型”常用A装置；而“固-液不加热”型，常用B或C装置（其中，C装置中的长颈

漏斗便于随时添加液体，也可以用分液漏斗或注射器代替，可通过添加液体的速率来控制反应速率）。

过氧化氢制氧气是实验室用“固-液不加热”装置制气体的典型，该发生装置还可以用来制取氢气和二氧

化碳；而高镭酸钾和氯酸钾制氧气是“固体加热型”装置制取气体的典型。

1、制取装置（发生装置）的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化

氢和二氧化锌制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置。

如果选用加热高铳酸钾（加热氯酸钾与二氧化锌的混合物）制取氧气，应用固体加热型装置。。

2、收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：

排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。

向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。

向下排空气法；适合收集密，度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。

典题引领•拨思路

例1.（广东省2020年中考）实验室用氯酸钾固体（二氧化锌作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是

()

①②③④⑤

A.①③B.①⑤C.②③D.②④

【答案】A

【解析】实验室用氯酸钾固体（二氧化镉作催化剂）制取氧气，属于固体混合需加热型，发生装置是①，

氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空法（装置④）或排水法（装置③）收集，故装置组合正确

的是①③或①④，观察选项，只有A选项正确。

故选：Ao

例2.（抚顺市、铁岭市2020年中考）下列有关催化剂的说法正确的是（）

A.在化学反应后其质量减小

B.催化剂只能加快化学反应速率

C.在化学反应后其化学性质不变

D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化镭作催化剂

【答案】C

【解析】A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；

B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；

C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；

D、过氧化氢分解可用二氧化锌作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选C。

【点睛】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生

变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变“，-变是能够改变化学反应速

率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

例3.（甘肃省金昌市2020年中考）关于“加热高钵酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的

是（）

A.制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性

B.反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面

C.导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体

D.装有高镒酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管

【答案】D

【解析】A、制取气体时，先检验装置的气密性，后添加药品，A错。

B、反应结束时，先将导管移出水面，后停止加热，防止水倒吸入试管，试管炸裂，B错。

C、导气管口有连续均匀气泡时，开始用装满水的集气瓶收集气体，C错。

D、装有高锯酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管，D正确。

故选：D。

例4.（2020年新乡市新乡县中考）加热一定质量KCIO3和KMnCU的混合物到质量不再减少为止，下列图

示相关量的变化中，不正确的是（)

固

体

的

质

B.

量

0反应时间

0反应时间0反应时间

【答案】A

【解析】在加热的条件下，高钵酸钾首先分解为镭酸钾、二氧化钵和氧气；在二氧化钵的催化作用下，氯

酸钾分解为氯化钾和氧气。

A.高铳酸钾分解时生成二氧化铺，当高铳酸钾完全分解时，二氧化镒的质量不再改变，所以图象的起点为

原点，先变大，后不变，所示图象错误：

B.开始加热一会，高镭酸钾就开始分解产生氧气，固体质量减小，在二氧化镭的催化作用下，氯酸钾分解

产生氧气，固体质量减少（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高镭酸钾，所以固体质量减小的幅度增大），当

氯酸钾完全分解后，固体的质量不再减少，所示图象正确；

C.开始加热一会，高锦酸钾就开始分解产生氧气，氧气质量增大，在二氧化铺的催化作用下，氯酸钾分解

产生氧气，氧气质量增大（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锦酸钾，所以气体质量增大的幅度增大），当

氯酸钾完全分解后，气体的质量不再增大，所示图象正确；

D.开始加热时，高铳酸钾分解没有氯化钾生成，当氯酸钾开始分解时生成氯化钾，所以氯化钾质量增大，

直至完全分解，所示图象正确。

故选A。

例5.（2020年扬州市宝应县中考二模）某同学误将少量KMnCU当成MnO?加入KC1O3中进行加热制取氧

气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A.c代表氧气B.t2时刻，开始产生

C.ti时亥"，KMnCh开始分解D.起催化作用物质的质量一直保持不变

【答案】C

【解析】根据高镭酸钾加热生成二氧化钵可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锌做催化剂和加

热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高镭酸钾，c：氯化钾；L时刻，KMnC）4开始分解产生氧气;

起催化作用物质是高锌酸钾分解产生的二氧化锦，随着加热反应进行其质量先增大，直至高镒酸钾完全分

解后，二氧化镭质量保持不变。故选C。

考向一、氧气的实验室制法

1.实验室用过氧化氢制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（）

A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶

C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞D.铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片

2.实验室加热高锯酸钾制取氧气的主要步骤有：①检验装置的气密性②装药品③加热④把集气瓶灌

满水倒置在水槽中⑤将盛有药品的试管固定在铁架台上⑥熄灭酒精灯⑦收集气体⑧将导管从水槽

中取出，下列操作顺序正确的是（）。

A.①②⑤④⑥⑦③⑧B.②①⑤④③⑦⑧⑥

C.①②⑤④③⑦⑧⑥D.②①⑤③④⑦⑥⑧

3.实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，下列操作正确的是（）。

A.先装入药品，然后检查装置的气密性

B.导管口开始有气泡放出时，就立即收集

C.收集满氧气的集气瓶，应倒放在桌面上

D.停止加热时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯

4.对用排水法收集氧气后的集气瓶，以下处理正确的是（）。

A.将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，瓶口向上正放在桌上

B.在水面下用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上

C.将集气瓶子从水中提取，倒立在桌上

D.将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来

5.检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（）

A.插入集气瓶中B.插入集气瓶底C.放在集气瓶口D.都可以

6.将混有少量高铳酸钾的氯酸钾晶体放入试管中加热，完全反应后试管中剩余物共有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

7.（2019•深圳模拟）下列反应装置中有缺陷的是（）

A.铁单质在氧气中燃烧

,必仍用过氧化氢溶液制取氧气

D.

8.（2019•丰润区-模）某化学兴趣小组用如图所示的装置（装置气密性良好）来制取干燥的氧气，并测定

比。2溶液中溶质的质量分数。下列说法正确的（）

ininivv

A.将装置i分别与装置n、in、iv、v连接，均能达到实验目的

B.称量装置i反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

c.若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

D.若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

9.用加热高铳酸钾的方法制取氧气时要在试管口放一团棉花，其主要作用是（）。

A.防止试管炸裂B.调节放出氧气的气流C.吸收其他气体杂质D.防止高镭酸钾粉末进入导管

10.（2020年武汉市中考模拟）

（1）如图所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：

②用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为;c、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气,

气体应从（选填"m”或"n”）端进入。若用C装置收集氧气，验满的方法是

（2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如图所示实验装置进行实

验（实验室只用嘴吸气利呼气）。请回答:

①图中瓶II的作用是

②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会使装置I中的溶液进入口腔。猛呼时会

11.（2020贵州黔东南）下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：a__；b

（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是一（填

写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从_端进入（填"c”或"d”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳,

其原理是（用化学方程式表示）。

（3）加热高镒酸钾制取氧气时应选用的发生装置是一（填写字母），发生反应的化学方程式为若用E

来收集氧气，收集完毕的操作顺序是一（填写序号）。

①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶

12.（2020江苏南京）研究气体的制备及相关气体的性质。

（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式o

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。

（3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优

点还有（写出其中一点）。

（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括；

②选择合适;

③验证所制得的气体。

（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

———

考向二、氧气的工业制法

13.以下哪个过程能正确地表示工业中大规模生产氧气的过程（）

A.二氧化碳继氧气B.空气一皿今液态空气一媚T■氧气

C高锯酸钾加热>锦酸钾+二氧化锌+氧气D.过氧化氢一返一水+氧气

14.工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了（）

A.分解反应B.化合反应C.氧化反应D.液态氧和液态氮的沸点不同

考向三、催化剂和催化作业

15.催化剂的叙述中，正确的是（）。

A.催化剂能改变其他物质的化学反应速率

B.同一反应的催化剂只有特定的一种

C.不使用二氧化镭作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气

D.使用二氧化锦作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量

16.氧气的反应中，用到了二氧化锌做催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（）。

A.反应前后化学性质不发生改变B.反应前后质量发生了改变

C.某些反应可使用不同的催化剂D.某些催化剂可催化不同的反应

17.热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化镒在混

合物里的质量分数（n%）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是（）

18.学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究:

（1）小红的实验方案为:

化剂

过氧信用-时前一-3g氧化铜3g氧化铁3g二氧化镒3g氧化铝

10%过氧化氢溶液10mL

她要探究的问题是，通过实验，她得出结论的依据是

（2）小明的实验报告如图所示

度用量30%过氧化氢15%过氧化氢5%过氧化氢

条——

溶液10mL溶液10mL溶液10mL

加入ag二氧化锌0.20.82.0

小明通过分析数据，得出的结论是_______________________________________

（3）小刚的探究过程如下：

【问题】氧化镁能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

【猜想】氧化镁能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

木条不复燃常温下过氧化氢不分解

实验一

在装有10mL15%过氧化氢溶液的木条复燃—

实验二试管中加入少量氧化镁，然后将带

火星的木条伸入试管中

【结论】氧化镁能加快过氧化氢的分解速率，故氧化镁能作过氧化氢分解的催化剂。实验结束后

小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是

参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研

究的问题是.

考向四、分解反应

19.（2019•江苏扬州中考）下列反应属于分解反应的是（）

,c点燃小,小

A.2H2+O22H2。

B.Zn+H2SC）4=ZnSC）4+H2T

C.2KCIO3等2KC1+302T

D.KOH+HC1=KCI+H2O

20.汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型

属于（）

♦揖击》—+一

0-

甲乙丙

其中：•表示氨原子o表示钠原子

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(6]考点集训•速提高

1.（2020年贵州铜仁中考）化学是一门以实验为基础的科学，实验室用高锌酸钾制氧气的实验中，下列仪

器不需要使用的是（）

A.玻璃棒B.大试管C.铁架台D.单孔塞

2.实验室用氯酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（）

3.（2020年辽宁中考）下列有关催化剂的说法正确的是（）

A.在化学反应后其质量减小

B.催化剂只能加快化学反应速率

C.在化学反应后其化学性质不变

D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锯作催化剂

4.（2020年天津中考）下列说法正确的是（）

A.由同种元素组成的物质都是单质

B.铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀

C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂

D.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化

5.（2020•青浦区一模）下列有关分解反应的说法正确的是（）

A.生成物只有一种B.生成物中一定有单质

C.反应物一定只有一种D.生成物中一定有化合物

6.（2020四川绵阳）实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（）

A.检查装置气密性B.力口热KMnC>4制。2

7.（2020春•兴宁区校级月考）如图所示四种途径都可以得到。2（反应条件已省略），下列说法错误的是（

A.根据绿色化学理念，甲途径是实验室制的最佳方案

B.为了使甲、乙两种途径更快地得到。2,还需要加入催化剂

C.甲、乙和丙途径中发生化学变化的基本反应类型都是分解反应

D.工业上采用途径丁制取大量。2,主要是利用了N2和。2的密度不同

8.（2020•肇源县一模）对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是（）

A.制取。2时，始终收集不到可能装置漏气

B.测定空气中氧气含量时结果偏小：可能是红磷不足

C.给试管里的固体加热，试管炸裂：可能是试管口未略向下倾斜

D.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂：刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶

9.（2019秋•芮城县期末）下列属于分解反应的是（）

A.蒸发食盐水得食盐

B.分离液态空气得氧气

C.过氧化氢分解制取氧气

D.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳

10.（2019•永州）在进行实验室制取和收集。2的过程中，有关做法不正确的是（）

A.选择装置①或②作为O2的发生装置

B.选择装置③或④作为。2的收集装置

C.装置④有气泡冒出时立即收集气体

D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下

11.已知MnO2可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2,充分反应（忽略水的

挥发）。下列图象正确的是（）

12.某同学通过加热混有二氧化镒的氯酸钾固体制取氧气并用排水法收集气体时，试管炸裂了。造成试管

炸裂的原因可能是下列选项中的（）

①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜：

④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出；⑤用了带火星的木条去检验气体

A.①⑤B.①③⑤C.①②③④D.①②③④©

13.用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化镐，其结果是（）

A.不放出氧气B.放出氧气速率慢C.放出氧气总量会减少D.放出的氧气不纯

14.（2020•初三同步练习）用如图所示装置收集一瓶纯净氧气，以下说法不无砸的是（）

A.集气瓶中应装满水，确保无气泡

B.左端导管口连接产生氧气的发生装置

C.右端导管口连接产生氧气的发生装置

D.排出水的体积即为收集到氧气的体积

15.在用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化

锦在混合物里的质量分数（n%）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是（）

16.（2020甘肃金昌）关于“加热高镒酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是（）

A.制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性

B.反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面

C.导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体

D.装有高镭酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管

17.为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了下图所示的实验，在四

组对比实验中，效果较差的是（）

A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化

B.第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C.第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D.第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

18.（四川省泸州市2020年中考化学试题）过氧化氢能极缓慢分解,可看成分解为水和氧原子：H202fH9+0,

其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题：

（1）过氧化氢中氧元素的化合价为。

（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作，下列装置

可用于制取氧气的是_（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有—o

（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白

质的o

（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚献试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因

可能有两种：

①H2O2显酸性消耗了NaOH,而使红色褪去；

②H2O2分解产生的氧原子与酚微反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过

的试剂设计实验—（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。

19.某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验室制取，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称为o

（2）若实验室要加热高钵酸钾制取较纯净的氧气，从图甲中应选择的装置组合是,反应的符号表达

式为«

（3）小婿用装置D收集了一瓶氧气，检验氧气已经收集满的方法是,然后用于进行图乙中装

置F所示的实验时发现铁丝不能燃烧，可能的原因是o

（4）用图乙中G装置收集氧气，气体应从（填字母）端通入。

20.（2020年无锡市锡山区港下中学中考二模）

（1）以下装置都可以用来实验室制取据图回答：

①写出仪器A的名称一；

②写出用图1制取氧气的化学方程式

③用图2制取气体时，长颈漏斗必须插到液面以下的原因是一：用图4收集氧气，气体应—端通入

④与图3相比，用图1制取氧气的不足之处是（写一点）

（2）某学习小组利用如下图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。

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图1图2

资料：①KCICh的熔点约为356℃,MnCh在加热条件下不分解；②KCICh分解时，传感器得到氧气浓度随

温度的变化示意图如图2所示。

①由图2分析，加热KCICh时试管口选择朝上的原因是一。

②图2中ATB段氧气浓度逐渐降低的可能原因是一。

（3）如图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL

刻度处）硬质玻璃管中空气的体积为50mL,在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球

点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部进入硬质玻璃

管，注射器中气体的体积为14mL。

硬质玻璃管

①实验时，铜粉过量的目的是

②实验测得空气中氧气的含量为

21.（2020内蒙古呼伦贝尔）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。