河南省信阳市淮滨县新时代学校2022-2023学年高二上学期期中模拟 化学试题

高二化学上学期期中考试卷

C．完全中和N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 D．若8<a<10，则N都是弱碱一、选择题348分。)

10．根据以下三个热化学方程式：2HSgO2 2

g2Ss2H2

OlΔHQkJmol1①；1我国提出争取在2030年前实现碳达峰年实现碳中和这对于改善环境，实现绿色发展至关要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）

2HSgOg2Ss2HOgΔHQ2 2 2

kJmol1①；2HSg3Og2SOg2H2 2 2

OlA．减少氟氯烃化物的排放 B．用脱硫煤代替原料煤做燃料

ΔHQ

kJmol1①；判断Q、Q3 1

、Q三者关系正确的是（ ）3C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加强二氧化碳的捕集和再利用

A．Q>Q>Q1 2 3

B．Q>Q>Q1 3 2

C．Q>Q>Q3 2 1

D．Q3

>Q>Q1 2下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是（ ）

12Lg3g⇌2X已知反应过程中某一时刻XY、2 2 22 33 2 2A．A B．B C．C D．D 选项 A B C D

XY物质的量分别为1.0mol、3.0mol、4.0mol，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）3下列做法的目的与改变化学反应速

反应过程氢气燃烧C还原CuO 铁钉生锈酸碱中和

A．X2

为2.0molB．X2

、XY3

均为0.5molC．Y2

为2.0molD．XY3

为4.0molL1率无关的是（ ）A．瓜子包装内放置除氧剂 B．青香蕉和苹果放一起C．食盐中添加碘酸钾 D．红薯放在地窖中保存

Y、Z三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。该反应的热化学方程式为（ ）g⇌2ZH88kJmol1cH cOH

滴入酚酞不变色C

COONa溶液D．pH=7的溶液2

Z

g⇌XH196kJmol1下列说法正确的是（ ）

Z

g⇌XH88kJmol1能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞H和OHC．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率101kPa时HNC(g)异构化反应过程的能量变化如所示。下列说法正确的是（ ）A．HNC比HCN稳定 B．正反应的活化能小于逆反应的活化能该异构化反应的ΔH59.3kJmol1 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

．g⇌2ZH196kJmol1时，向20.00mL0.1000mol盐酸中滴加0.1000mol的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是（ ）A．NaOHBC．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D．V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.37．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

2

gO2

g 2SO3

g0。某温度下，将Al3+、SO2、Cl-4

2molSO2

1molO2

置于10L密闭容器中，反应到达cOH

平衡后，SO2

的平衡转化率()与体系总压强(p)的关c

11012mol+、Ca2+、Cl-NO

系如图甲所示。则下列说法错误的是（ ）+Al反应能放出

4 3的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SO2

点SO的平衡浓度为0.4mol22 3 423D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO223

BA点对应温度下的平衡常数为800C8．已知下列反应的热化学方程式：2HO2

2H2

gO g2

ΔH；1

0.50MPa时不同温度下

转化率与温度关系如图丙所示，则T<T2HO2

l2H2

OlO2

g ΔH2

；2NOgN2

gO2

g ΔH3

2 2 115．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）则反应2H2

g2NOgN2

g2H

Ol的H为（ ）2

A．对COgNO2

g

COgNOg平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深2ΔH3

-ΔH1

ΔH1

-ΔH2

+ΔH3

ΔH3

+ΔH2

ΔH1

-ΔH3

+ΔH2

B．氯水中存在下列平衡：Cl2

+HO2

HCl+HClO，当加入AgNO3

溶液后，溶液颜色变浅的MN，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．稀释前，两溶液中n不等 B．稀释后溶液的碱性比N溶液的碱性强

C．多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性 D．合成氨工业中温度选择16．下列说法错误的是（ ）ΔH＜0，ΔS>0的反应一定能自发进行MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)ΔH>0ΔS>0第1页，共2页反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0D．NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向二、非选择题(共52分)

mol·L-1·min-1。(2)学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。17（1某化学兴趣小组为测定葡萄酒中

的含量，通过适当的方法使所含SO

方案 假设全部逸出并用HO将

实验操作其全部氧化为HSO2 4

2 2，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：

2 2 ①反应速率加快

10mL0.1溶溶液，插入温度计

溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3写出SO2

气体与HO2 2

溶液反应的化学方程式： 。

Cl-

取10mL0.1

溶液加入烧杯中，向其中加入少固SO2

在水中可形成SO2

—饱和HSO2 3

溶液体系，此体系

①反应速率

3体，再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液中含硫粒子有SO2

、HSO2

、SO2和 。3滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的填字。若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻“10”处则管内液体的体填字)。

溶液酸性增强加快了①化学反应速率

分别向ab10mL0.1溶液；向烧杯a中1mLb1mL10.210mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液a．=10mL b．=40mL c．<10mL d．>40mL上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是 。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际填偏”“偏或“无影18（1）由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：图1表示反应2HO 点燃2HO的能量变化。2 2 21molH—H1molO=O1molH—O键436kJ496kJ463kJ过程(①)中生成2molHO(g)时 ”或

①补全方①中的假设： 。①方案①中加入的固体为 填化学。①除①①中的假设外还可以提出的假设是 。①某同学从控制变量的角度思考．认为方①中实验操作设计不严谨，请进行进： 。①反应后期化学反应速率变慢的原因是 。20（1）氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：2 (1)2L

在一定条件下发生反应：“放出”) kJ能量。

2 2

ONO反应生成

和

的能量变化如

N g3H g2 2

2NH 3

05minNH3的物质的量为0.2mol。2 2 2图2所示其正反应的活化能为 kJmol1若反应生成

2其ΔH kJmol1。2

①平衡时H2的转化率。①平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的措施填字。2COg

g=2CO

gΔH566kJmol1；反应

A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．充入一定量N2Na

sCO

g=Na

s1O

2 2g

CO(g)

NO(s)

Na

(s)

①若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2

g3H2

g

2NH3

gΔH0，2 2 2

2 3 2 2

ΔH226kJmol1。

与 反应生成 ，2 2 2 3

其化学平衡常数K与温度T

(填“<”“>”或“=”，

T/① 200 300 400该反应的热化学方程式为 。

下同)K2；400①、N2和H23mol、2mol

K K K

0.5(4)25①101kPaQCO2

1mol时，则该反应的vN2

vN。 1 2正 2逆过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3

沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式

(2)用焦炭还原NO2

的反应为2NO2

g2Cs

Ng2CO2

g，在恒温条件下，1molNO和足2为 。 量C发生该反应，测得平衡时NO和CO的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：2 219（12某化学兴趣小组欲测定3溶液与310mL0.