3.1铁及其化合物课时2预学案

3.1铁及其化合物课时2(你有1分钟的时间阅读预学目标并确定你在本节课要做的事。).结合实验探究，能运用铁盐的性质检验Fe2+、Fe3+,并能描述现象。.了解Fe、Fe铁等强还原剂,Fe3+1氯气等强氧化剂—Fe2铁等强还原剂,Fe3+1氯气等强氧化剂—Fe2+2.Fe3\Fe?+的检验Fe3+的检验&加⑥溶液：得到血红色溶液的是Fe3+。b.加⑦溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+。Fe2+的检验a.加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制的⑧后，溶液变成⑨，说明是Fe2+。b.加入铁氧化钾，生成蓝色沉淀，说明是Fe2+。c.加NaOH溶液：生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色，，说明是Fe2+。.了解常见的铜及其化合物的性质。阅读材料：(请你用5分钟完成教材P68-71的阅读，阅读时请用手指划过所读内容，用笔标注关键信息，同时用4分钟完成下列填空。)一、铁盐l.Fe2+与Fe3+的转化(1)实验及现象溶液由棕黄色一①一溶液②一溶液变成③。(2)有关反应的离子方程式④，⑤，Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(3)结论【答案】①浅绿色；②无明显变化；③红色；④2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）2Fe2++Cl2=2Fe3+4-2Cl-；⑥KSCN；⑦NaOH；⑧氯水；⑨红色；⑩紫红色；⑪I红色；3.铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2（SO4）3，浑水会变澄清。（请用8分钟完成预学检测题，并核对、更正答案。）.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（）A.Fe2+B.Fe3+C.K+D,NH4+【答案】A【解析】某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2CL生成的铁离子和SCN-生成红色溶液。.要除去FeCb溶液中少量的FeCb，下列方法可行的是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入过量铜粉并过滤D.加入过量铁粉并过滤【答案】D【解析】KSCN溶液只能检验Fe3+的存在，A项错误；通入氯气会将FeCb氧化为FeCb，B项错误；加入铜粉会发生反应Cu+2Fe3+-2Fe2++Cu2+,引入新杂质cP,C项错误；加入铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,过滤除去剩余铁粉，得到纯净FeCb溶液，D项正确。3•要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时，最佳顺序是（）①加足量氯水②加足量KMnCU溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③【答案】c【解析】本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-反应显红色，而Fe2+遇SCN不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+,再加氯水，若有Fe2+,则可被氧化为Fe3+,遇SCN-反应显红色。KMnCU溶液本身呈紫色，使Fe3+与SCN-反应显红色的实验现象不易观察，故C项正确。4•在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是（）A.加入足量铁粉后的Fe2（SO4）3溶液B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液C.长期暴露在空气中的绿矶溶液D.加入氯水后的FeSCU溶液【答案】A【解析】A项，足量铁粉加入Fe2（SO4）3溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液中无Fe?+；B项，Fe在Cb中燃烧生成FeCb;C项，绿矶溶液长期暴露在空气中，Fe?+易被氧气氧化为Fe3+；D项，氯水可将Fe2+氧化为Fe3+。★5.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cb反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCb溶液中通入少量Cl2@Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①③C只有①②③D.①②③④【答案】B【解析】①中。2氧化性强，它能将铁由0价氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2\③在溶液中Fe?+被Cb氧化生成Fe3%④中首先发生Fe与盐酸生成FeCb、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是过量的，则能将生成的FeCh全部还原为FeCb。（请用2分钟整理预学中的疑惑，完成预学反馈）理解上还有疑惑的内容解决方式：自主学习口与同学交流讨论口询问老师口做错题目的题号原因分析：知识口方法口技能口题意理解口目标达成度).□2,口3.口其他(3)Fe2+和Fe3+两种离子的混合溶液取少量溶液，分成两等份：a.一份滴加适量的酸性