天津市2022-2023学年化学高一第二学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A．Ba(OH)2B．CH3CHOC．Na2O2D．NH4Cl2、下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述不正确的是（）A．①和②都含有官能团羟基 B．①和②具有相似的化学性质C．①和②为同系物 D．①和②所含氧元素的质量分数相同3、在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后产生标准状况下的氢气11.2LB．反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉D．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜4、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷5、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：Z>Y>X B．氢化物稳定性：X>YC．氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Z6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B．1molH2O含有的质子数为3NAC．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为2NA D．CO2的摩尔质量是44g7、下列说法错误的是（）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化8、下列化学用语书写正确的是A．乙烷的结构式CH3CH3 B．乙烯的电子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的结构简式CH3COOH9、下列各项正确的是（）A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu10、要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是A．降温 B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A11、能用H+A．醋酸与氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与烧碱溶液12、下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气 B．二氧化硫 C．氯气 D．氧气13、对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14、下列叙述中，不属于氮的固定的方法是()A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐 B．氮气和氢气合成氨C．从液态空气中分离氮气 D．氮气和氧气合成一氧化氮15、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH316、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是()A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中17、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．18、一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（）A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×102319、有关电化学知识的描述正确的是A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2+4H＋+2e－Pb2＋+2H2O20、下列关于资源综合利用的说法中，正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量21、以下措施中不能减少酸雨产生的是A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B．少用原煤作燃料C．燃煤时鼓入足量空气D．开发清洁能源22、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3型共价化合物C．Y元素的电负性一定小于Z元素D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。24、（12分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。25、（12分）某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。26、（10分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。27、（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________．（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________28、（14分）I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；（4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V3=____________，V8=______________；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。29、（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：WXYZ（1）X在元素周期表中的位置为_______。（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。（4）W、Z最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。（7）C3H7Z的结构简式有____________________。（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误；B．CH3CHO中只含共价键，B错误；C．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C正确；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答。一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。2、D【解析】

由球棍模型可知，①的结构简式为CH3CH2OH，②的结构简式为CH3CH2CH2OH，官能团均为羟基，都属于饱和一元醇。【详解】A项、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，故A正确；B项、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，都能表现醇的性质，故B正确；C项、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，都属于饱和一元醇，互为同系物，故C正确；D项、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1个氧原子，相对分子质量不同，则所含氧元素的质量分数不同，故D错误；故选D。3、D【解析】

涉及的反应有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g铁粉为0.7mol，溶液中硝酸根离子0.6mol，氢离子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO时消耗0.6mol铁粉，2.4mol氢离子；剩余的0.1mol铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【详解】A.分析可知，反应后不产生氢气，A错误；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+为0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B错误；C.反应后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+还可以溶解0.6mol铁粉即33.6g，C错误；D.反应后的溶液含有0.6molFe3+，还可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正确；答案为D；【点睛】根据氧化性的强弱：硝酸>Fe3+>H+，确定反应方程式进行计算。4、D【解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。5、D【解析】

Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，然后进行分析；【详解】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，A、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：S>Cl>N>O，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于NH3，故B错误；C、H2O分子间存在氢键，H2S不存在分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故D正确；答案选D。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。6、A【解析】

A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；B．水是10电子和10质子的微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积，22.4LN2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C错误；D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；故选A。7、D【解析】分析：A．根据化学变化的实质与特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L层电子为奇数的元素是主族元素；D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。详解：A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确；C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。答案选D。8、D【解析】

A.乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B.乙烯的电子式为，B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为D。【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。9、C【解析】

A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。10、D【解析】

A．降低温度，反应速率减慢，A项错误；B．B是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B项错误；C．容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氦气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；D．加入气体反应物A，A的浓度增大，反应速率加快，D项正确；答案选D。11、D【解析】

A.醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；B.硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；答案选D。12、D【解析】

气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；答案选D。13、B【解析】

a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。14、C【解析】

A.豆科植物根瘤菌把N2变为硝酸盐，氮由游离态转变为化合态，属于氮的固定中的生物固氮，故A不选；B.工业上N2和H2反应生成NH3，氮由游离态转变为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故B不选；C.从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故C选；D.氮气和氧气合成一氧化氮，氮由游离态转变为化合态，属于氮的固定中的高能固氮，故D不选；本题答案为C。【点睛】氮的固定是游离态的氮气转变为化合态的过程，包括自然固氮和人工固氮。15、C【解析】

核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种不同化学环境的H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有三种信号，说明分子中有3种不同化学环境下的H，

利用等效氢原子判断：

①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；

②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效；

③处于镜面对称位置上的氢原子等效；【详解】A.

CH3CH2CH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，A项错误；B.

CH3CH2OCH2CH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，B项错误；C.

CH3CH2OH中有3种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，C项正确；D.

CH3OCH3有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，D项错误；答案选C。16、A【解析】

化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。【详解】A.水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；B.生石灰变熟石灰，是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；C.石墨转变为金刚石，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；D.钠投入水中，是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；答案选A。17、D【解析】

A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误；B.4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误；D.中列为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系，D正确；故合理选项是D。18、D【解析】

A、该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；B、金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；C、在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正确；D、电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确；答案选D。19、B【解析】

A项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；B项、马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；C项、原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断，故C错误；D项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，PbO2在正极得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原电池及应用，把握原电池的工作原理和形成条件，能够正确判断原电池的正负极和书写电极反应式为解答的关键。20、D【解析】

A.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离，是物理变化，故A错误；B.从海水中提取溴单质，需要发生化学变化，因为溴元素在海水中以溴离子的形式存在，故B错误；C.从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融的MgCl2获得镁单质，故C错误；D.燃煤中加入适量石灰石，石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和二氧化硫反应，可以减少燃煤中二氧化硫的含量，故D正确；故选：D。21、C【解析】本题考查酸雨的产生、危害及防治。燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，A不选；少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，B不选；燃煤时鼓入足量空气不能减少燃用煤料，不能减少二氧化硫的产生，不能减少酸雨产生，C选；开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减少二氧化硫的产生减缓酸雨污染，D不选。故选C。点睛：煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨。22、D【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。A.H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B.X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C.N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。二、非选择题(共84分)23、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，电子式为，A和B形成的化合物是氨气，用电子式表示氨气的形成过程为，A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：；；NH4Cl；(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。25、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）防倒吸吸收溴蒸气III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。【详解】（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。26、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。27、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC水浴加热分液漏斗【解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；C．Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；(4)Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，28、纯铜片2H＋＋2e－===H2↑0.06mol1.95Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+Cu2+==Zn2++CuCuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等（答两种即可）3019.5当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了